廣東省2019年中考化學總復習 第六部分 專題復習 專題五 探究性實驗題課件.ppt

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專題復習,金牌中考總復習,,?,第六部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,專題五探究性實驗題,,,,解題技巧,……………..…,……………..…,,……………..…,2,重難點突破,專題演練,3,,1,解題技巧,,科學探究是學習化學的重要而有效的學習方式；科學探究包括：“提出問題”、“建立假設”、“搜集證據(jù)”(包括設計實驗方案、進行實驗等)、“獲得結(jié)論”、“交流評價”這樣幾個基本環(huán)節(jié)?；瘜W實驗是進行科學探究的重要途徑，實驗方案設計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實驗的公正性。科學探究是一個合作過程，只有積極參與才能享受到探究的樂趣。解答時，要注意結(jié)合實踐經(jīng)驗和親自體驗，始終圍繞提出的問題，用觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)、事實進行推理和判斷，思維要具有開放性。通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識?；瘜W實驗設計的原則：①科學性原則；②可行性原則；③安全性、節(jié)約性原則；④效果明顯?；瘜W實驗設計的內(nèi)容：①實驗目的；②實驗原理；③實驗用品；④實驗裝置和操作步驟；⑤實驗注意事項；⑥實驗記錄；⑦實驗結(jié)果與討論。,(2017廣東)某同學進行下圖兩個實驗。,(1)甲實驗中反應的化學方程式為______________________________________________________；(2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，溶液由藍色變成無色。(3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。,Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH,鎂的表面有紅色固體生成,重難點突破,重難點突破,,,【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸?！咎岢霾孪搿堪咨恋頌椋孩?________________；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。【實驗方案】,【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時__________________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是______________________________。,氫氧化鎂,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,沉淀部分溶解,且有氣體產(chǎn)生,滴加的碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉和氫氧化鋇不能共存,重難點突破,【思路點拔】(1)碳酸鈉與氫氧化鋇反應的方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH；(2)鎂的活動性比銅強，鎂能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅，觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，鎂的表面有紅色固體生成。(3)根據(jù)反應，甲試管中一定有氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鋇，乙試管中一定有硫酸鎂，可能有硫酸銅，所以白色沉淀一定有氫氧化鎂，而硫酸鎂又能與碳酸鈉反應生成碳酸鎂沉淀，與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。因此沉淀可能是氫氧化鎂；Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3三種可能。,重難點突破,【實驗方案】若沉淀全部溶于鹽酸，且無其他現(xiàn)象，則沉淀只有氫氧化鎂，反應的方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；硫酸鋇難溶于酸，若沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立；若沉淀完全溶解且有氣體產(chǎn)生，猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時碳酸鈉過量；上述白色沉淀的的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸鈉和氫氧化鋇不能共存。,舉一反三,,,(2017益陽)某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗。實驗結(jié)束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。,(1)甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是____________________。(2)乙同學的實驗發(fā)生的化學方程式是________________________________________________________。,重難點突破,碳酸鈉,Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl,小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3猜想二：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl,重難點突破,【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想。(3)你認為不合理的猜想是__________，理由是____________________________________________。【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。(4)你認為丁同學向濾液中滴加的物質(zhì)是_______________?！緦嶒灲Y(jié)論】通過探究，小組同學得出了猜想一是正確的結(jié)論。,重難點突破,碳酸鈉,理由是甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應,稀鹽酸或稀硫酸,專題演練,,,1．(2017佳木斯)小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究?！静殚嗁Y料】(1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的。(2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性?！咎岢鰡栴}】(1)酒精中是否含有碳元素？(2)固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)？【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì)。,命題點1：有關物質(zhì)成份的探究,專題演練,,,【實驗探究】(1)如圖1所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰_________，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論。(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的化學方程式____________________________________________?！緦嶒灲Y(jié)論】(1)酒精中含有碳元素。(2)固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。,變渾濁,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑,專題演練,,,【拓展延伸】為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續(xù)探究。(1)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液______________，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。(2)小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是__________________________________________。(3)他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。,變紅色,碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞試液變紅,專題演練,【反思交流】(1)實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的是______________________________________。(2)實驗室中氫氧化鈉應__________保存。,除去碳酸鈉,密封,專題演練,,,2．(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實驗猜想】猜想1：只有CO;猜想2：只有__________(填化學式);猜想3：含有CO和CO2.【設計實驗】基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學設計了如下實驗：,CO2,,,專題演練,【實驗探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請寫出A裝置中的化學反應方程式：___________________________________________；(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)________________________的現(xiàn)象；②E裝置中出現(xiàn)__________________________的現(xiàn)象?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學方程式是_________________________________________。,CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O,變渾濁,黑色粉末變成紅色,【問題討論】(1)B裝置的作用是____________________________________；(2)C裝置的作用是_____________________________________；(3)該實驗裝置的設計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝置內(nèi)的空氣)，請?zhí)岢龈倪M措施：___________________________________________(任寫一條)。,專題演練,除去二氧化碳；,檢驗二氧化碳是否除盡,點燃尾氣或者收集尾氣。,專題演練,,,命題點2：有關物質(zhì)性質(zhì)的探究3．(2017北京)高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進行研究。Ⅰ.不穩(wěn)定性(1)如圖所示進行實驗，受熱分解的化學方程式為________________________________________，3．16gKMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為__________g。(2)用向上排空氣法收集O2的原因是_________________________________________________________。Ⅱ.腐蝕性【查閱資料】KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性,2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑,0.32,密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應,專題演練,,【進行實驗】實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如表。,專題演練,,,,,,實驗2：將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表。,專題演練,【解釋與結(jié)論】(3)實驗1的目的是_____________________________________。(4)實驗2中通過對比②和④，得出的結(jié)論是__________________________________________________。(5)實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比________(選填編號)。(6)實驗2中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4=5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋______________。,KMnO4濃度對樣品腐蝕性的影響,酸性條件下KMnO4濃度越高，腐蝕性越強,①②③,8H2O,專題演練,,,4．(2017濟寧)(1)某實驗小組利用如圖實驗裝置探究二氧化碳的化學性質(zhì)：,請根據(jù)實驗裝置和實驗內(nèi)容，回答下面問題：①探究CO2與堿反應時，將裝置A生成的CO2通入裝置D未出現(xiàn)渾濁，原因是________________________________________；可將CO2先通過裝置__________，再通入裝置D，理由是_____________________________________(用化學方程式表示)；,二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體,C,HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑,專題演練,,②探究CO2與水反應時，實驗分兩步進行：首先將CO2通過石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將CO2通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是____________________________________________________________________________；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是__________________(選填序號)；(2)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經(jīng)常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉。小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實驗室進行探究，請設計實驗驗證小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉。,ACBE,專題演練,試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩,有白色沉淀生成。,還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸。,向白色沉淀中滴加稀硝酸；,沉淀不溶解；,證明食用堿樣品中含有氯化鈉。,專題演練,,,命題點3：有關“初高中知識銜接類”的問題研究5．(2017威海)多角度認識硫化氫氣體硫化氫(H2S)在化學研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應用。道爾頓等科學家對它進行過深入研究。請認真閱讀下列資料，并結(jié)合你學過的知識，回答問題(1)～(4)：資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體。資料二：道爾頓在其著作《新系統(tǒng)》中對硫化氫的研究有以下記載(大意)；A．硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；B．常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2∶1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；C．常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2∶3的體積比混合，點燃，恰好完全反應生成二氧化硫氣體和水。資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比,,,,專題演練,專題演練,(1)從宏觀上看，硫化氫由__________組成：從微觀上看，硫化氫是由__________構(gòu)成。(2)氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是____________，資料一和二中描述的硫化氫的化學性質(zhì)還有___________________________、_______、___________、_______。(3)資料二的實驗B中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________，C實驗中反應前后氣體的體積比為__________，B、C實驗中硫化氫均發(fā)生__________反應。,氫元素,硫元素,硫化氫分子,氫硫酸溶液中存在氫離子,劇毒,不穩(wěn)定性,可燃性,5∶2,氧化,(4)實驗室用如圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。,專題演練,：,①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________；②實驗中收集氣體的方法是_____________________________________________；③實驗中，丙裝置觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________；④丁裝置的作用是_______________________，反應的化學方程式為________________________________，反應的實質(zhì)是____________________________________。,FeS＋H2SO4＝FeSO4十H2S↑,向上排空氣法,試液由紫色變?yōu)榧t色,吸收多余的硫化氫氣體,H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O,氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水,專題演練,6．(2017蘇州)為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現(xiàn)象。,,紫(紫紅、紅),液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留；點撥：由于高錳酸鉀不易溶于汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色現(xiàn)象，又因為溶液沒有達到飽和，因此剩下的高錳酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解；,專題演練,,,【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題。,微,點撥：由圖2所示現(xiàn)象溶液為淡黃色可知碘能溶于水，對比圖3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶來描述；,碘的汽油溶液,強,專題演練,,,,【反思與應用】(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體__________(選填“分層”或“不分層”)。____________________________________________________________②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,不分層,點撥：酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象；,與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。,點撥：對比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象，可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解，且碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。這樣通過明顯的分層現(xiàn)象而得到分離提純。,專題演練,命題點4：有關”條件類”問題的探究7．(2017桂林)一些金屬易生銹，某小組同學設計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。【實驗一】取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。,(1)通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越__________(選填“慢”或“快”)；在__________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。【實驗二】探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置(夾持儀器已省略)進行實驗(每步反應和吸收均完全)。,快,酸性,專題演練,,,【查閱資料】無水硫酸銅能吸收水而變藍，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。,(2)請指出圖1所示實驗裝置的一個明顯缺陷：_______________。(3)加熱前，先通入CO一段時間，目的是___________________________________。(4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此推知鐵銹中一定含有__________元素，從而推斷出空氣中的________________參加了鐵生銹反應。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,沒有進行尾氣處理,排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸,氫,水,點撥：無水硫酸銅能吸收水而變藍，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，這說明了反應后有水生成，說明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕的過程中有水參與,專題演練,,,【實驗記錄】,專題演練,(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n＝__________；若缺少D裝置，x∶y的值__________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,4,偏小,點撥：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的方程式為：,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，反應中生成水的質(zhì)量為：(239.6g－232.4g)＝7.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量為：(211.4g－198.2g)＝13.2g。設參加反應的CO的質(zhì)量為w，則,的質(zhì)量為：23．2g＋8.4g－13.2g－7.2g＝11.2g；由于反應前后元素的種類與質(zhì)量不變，所以23.2gFexOynH2O中含鐵元素的質(zhì)量為11.2g；含有“H2O”部分質(zhì)量為7.2g；則余下的氧元素質(zhì)量為：23.2g－11.2g－7.2g＝4.8g則：x∶y∶n＝＝2∶3∶4，則FexOynH2O的化學式為Fe2O34H2O。D裝置中的堿石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置D，則裝置C因為吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳而質(zhì)量偏大，由此計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導致氧元素的質(zhì)量偏大，x：y的值偏小,由質(zhì)量守恒定律可知，生成鐵,(6)欲通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用圖2所示裝置，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下：①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水至少需要選用______________(填數(shù)字序號)，才能達到探究鎂帶銹蝕的條件。(7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂[Mg3(OH)2(CO3)2]的化學方程式_______________________________________________。,④⑤⑥⑦,專題演練,6Mg＋3O2＋4CO2＋2H2O＝2Mg3(OH)2(CO3)2,專題演練,,,命題點5：8．(2017廣州)菱錳礦(含有MnCO3)常用稀H2SO4來浸出Mn2＋：(1)浸出Mn2＋發(fā)生的是復分解反應，該化學方程式是____________________________________________。,①礦酸比從1∶0.4到1∶0.8的過程中，稀H2SO4的用量__________(選填“增大”或“減小”)②分析數(shù)據(jù)得知：當?shù)V酸比從1∶0.4到1∶0.6時，Mn2＋浸出率______________；當?shù)V酸比從1∶0.6到1∶0.8時，Mn2＋浸出率_______________；,MnCO3＋H2SO4＝MnSO4＋H2O＋CO2↑,增大,增大，變化明顯,增大，變化不明顯,(2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：,專題演練,(3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：,①表中X最有可能的數(shù)值為__________。A．79.7B．80.8C．87.6D．92.8②該工藝的最佳條件為：礦酸比：__________；溫度：__________。,C,1∶0.6,80℃,專題演練,命題點6：有關規(guī)律類的問題探究9．(2017聊城)某化學小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu;猜想二：______________；猜想三：Fe＞Cu＞R【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。,Fe＞R＞Cu,專題演練,R絲表面附著一層紅色固體,快,不能燃燒,專題演練,寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式______________________________________?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與______________是否反應。,鹽溶液,專題演練,命題點7：10．(2017陜西)同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究(雜質(zhì)不溶水且不與酸反應)【提出問題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應；猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行【實驗探究一】反應后溶液中是否有鹽酸。,專題演練,(1)小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH＝2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。(2)小慧認為此結(jié)論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗：①取潔凈的燒杯，另配制__________溶液，測得溶液pH＝7②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開___色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。③另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH＝5.6。由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。,酸,氯化鈣,紅,【實驗探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_________________________________________________。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。【得出結(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是_________________________?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢?，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生，她設計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得【實驗探究二】容器中剩余清液的pH為Y，若X__________Y(選填“＞”“＝”或“＜”)，則她的猜想成立。,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑,所加鹽酸是否足量,＜,專題演練,11．(2017威海)探究白酒燃燒的奧秘在診所里，小華同學看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療，發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點燃。老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分數(shù)較大(即度數(shù)較高)的白酒才能被點燃。好奇并喜歡探究的小華用體積分數(shù)為75%的酒精溶液(指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精)代替白酒進行了系列探究?！咎岢鰡栴}】能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)是多少？【查閱資料】①酒精(C2H5OH)是一種無色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。②兩種液體混合時，分子間隔不同對混合后的總體積有影響，但對本實驗影響很小，忽略不計。,專題演練,,【實驗探究】實驗用品：75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴(1)實驗時，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。①最好選用__________mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時應注意_______________________________________________。②配制該溶液的操作方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)在室溫(20℃)時，小華按上述方法配制了體積分數(shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點燃，觀察。實驗結(jié)果如下表：,10,量筒放平，視線與凹液面的最低處保持水平,用量筒分別量取8mL75%的酒精溶液和2mL蒸餾水，倒入小燒杯中，并用玻璃棒攪拌均勻。,專題演練,酒精完全燃燒的化學方程式為_________________________________________________。(3)室溫(20℃)，在小華實驗探究的基礎上，要想更精確測定能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)，請你補充進一步探究的實驗方案______________________________________________________________________________________________________________(4)拓展應用①未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點燃。其原因是_____________________________________________。②因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是_______________。,用75%酒精溶液配制體積分數(shù)介于30%～40%之間的酒精溶液若干份，分別倒入蒸發(fā)皿中點燃，觀察現(xiàn)象。,燈內(nèi)酒精揮發(fā)(或酒精揮發(fā)燈芯上留有水分),蒸餾,專題演練,感謝聆聽,