2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題(14)新人教版

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1、 人教化學(xué)?2019?高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（14） 李仕才 1、(2017·昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 的是( ) 選項(xiàng) ① ②???????③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A B C D 濃鹽酸??Na2CO3 食鹽水??電石 濃硝酸??Al 濃硫酸??Na2SO3 Na2SiO3?溶液 溴水 NaOH?溶液 KMnO4?酸性溶液 非金屬性：?C>Si 乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng) 鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成

2、 NO2 SO2?具有還原性 答案 D 解析 濃鹽酸容易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，氯化氫也能使?Na2SiO3?溶 液變渾濁，不能說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，也不能說(shuō)明非金屬性：?C>Si，故?A?錯(cuò)誤；電石 與水反應(yīng)生成的氣體中往往混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，也能使溴水褪色，不能證明乙炔是否可 與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故?B?錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，故C?錯(cuò)誤；濃 硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 故?D?正確。 2、(2017·河北省名校高三上學(xué)期第二次省際聯(lián)合考試)2016?年

3、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó) 及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就。最初的“分子 馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(如圖)。下列有關(guān)三蝶烯的說(shuō)法正確的是( ) A．分子式為?C20H14 B．屬于苯的同系物 C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D．分子中所有原子可能在同一平面上 答案 A 解析 A?項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳的成鍵特點(diǎn)，分子式為C20H14，故正確；B?項(xiàng)，苯的同系物只含有 1?個(gè)苯環(huán)，且符合通式?CnH2n－6，此有機(jī)物含有三個(gè)苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤； C?項(xiàng)，不含有

4、碳碳不飽和鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D?項(xiàng)，根據(jù)甲烷的空間結(jié) 構(gòu)，此有機(jī)物中有四個(gè)單鍵的碳原子上的所有原子不共面，故錯(cuò)誤。 3、下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是( ) A．苯的分子式為?C6H6，它不能使酸性?KMnO4?溶液褪色，屬于飽和烴 B．從苯的凱庫(kù)勒式 看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴 C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng) D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6?個(gè)碳原子之間的鍵完全相同 解析 從苯的分子式?C6H6?看，其氫原子數(shù)遠(yuǎn)未達(dá)到飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸 性?KMnO4?溶液

5、褪色是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵 所致；苯的凱庫(kù)勒式 并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不 能由其來(lái)認(rèn)定苯分子中含有雙鍵，因而苯也不屬于烯烴；在催化劑的作用下，苯與液溴 反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)；苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其 分子中?6?個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同。 答案 D 4、(2017·湖南省高考沖刺預(yù)測(cè)卷)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。 某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取?LiCl?的同時(shí)又獲得了電能。下列有 關(guān)該電池

6、的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 2 A．電池工作時(shí)，Li＋通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向?b?區(qū) B．電流由?X?極通過(guò)外電路移向?Y?極 C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H?↑ D．Y?極每生成?1?mol?Cl2，a?區(qū)得到?2?mol?LiCl 答案 A 2 解析 加入稀鹽酸，在?X?極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為?2H＋＋2e－===H 2 ↑，為正極反應(yīng)，Y?極生成?Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為?2Cl－－2e－===Cl?↑，原電池中 電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池

7、工作時(shí)，Li＋向?a?區(qū)移動(dòng)，A?錯(cuò)誤；電流 由正極?X?極通過(guò)外電路移向負(fù)極?Y?極，B?正確；在?X?極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)， 2 電極方程式為?2H＋＋2e－===H?↑，C?正確；Y?極每生成?1?mol?Cl2，則轉(zhuǎn)移?2?mol?電子，有?2?mol Li＋向正極移動(dòng)，則?a?區(qū)得到?2?mol?LiCl，D?正確，答案選?A。 5、(2017·廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z?是原子半徑依次增大的四種短周期 主族元素，已知?25?℃時(shí)，W、X?形成的?0.1?mol·L－1?化合物的水溶液?pH＝1，Z?的電子層數(shù) 與最外層電子數(shù)相等

8、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 2 A．X、Y、Z?一定位于同一周期 B．X?與?Y?形成的化合物中各原子不一定達(dá)到?8?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Y、Z?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng) D．W?與?X、Y?形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者 答案 C 解析 W、X?形成的?0.1?mol·L－1?化合物的水溶液?pH＝1，說(shuō)明?W、X?形成的化合物是一元強(qiáng) 酸，W?是?H?元素、X?是?Cl?元素；Y、Z?原子半徑大于?X，則?Y、Z?與?X?同周期，Z?的電子層數(shù) 與最外層電子數(shù)相等，Z?是?Al?元素；Y?是?Si

9、、P、S?中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z?一 定位于第三周期，故?A?正確；若?Y?是?P?元素，Cl?與?P?可以形成?PCl5，P?原子沒達(dá)到?8?電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，故?B?正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故?C?錯(cuò)誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn) 定性增強(qiáng)，故?D?正確。 6、如圖是某種含有?C、H、O?元素的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的 是( ) A．該物質(zhì)屬于酯類 B．分子式為?C3H8O2 C．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸 D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng) H???O 解析 根據(jù)?C、?、?的成鍵規(guī)律可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 分子式為?C4H8O2，A?正確、B?錯(cuò)誤；該有機(jī)物酸性水解生成丙酸，酯基中的碳氧雙鍵不能 與氫氣加成，C、D?錯(cuò)誤。 答案 A 3