《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 “原因解釋”型試題集訓(xùn)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 “原因解釋”型試題集訓(xùn)（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、“原因解釋”型試題集訓(xùn)專題十一大題題空逐空突破(十二)命題分析在物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊中，“原因解釋”型試題既能考查學(xué)生對化學(xué)知識和化學(xué)理論的掌握情況，又能考查學(xué)生的文字組織能力，成為高考必考點。從近幾年高考命題來看，考查點涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)三大塊內(nèi)容，但主要考查的內(nèi)容是分子結(jié)構(gòu)理論知識，體現(xiàn)在分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點影響不同的解釋。解題模型解題模型1 11.2019全國卷，35(2)(3)節(jié)選(2)乙二胺能與Mg2、Cu2等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。真題演練真題演練2 2123解析乙二胺中2個N原子提
2、供孤電子對與金屬鎂離子或銅離子形成穩(wěn)定的配位鍵，故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅屬于過渡金屬，Cu2比Mg2更易形成穩(wěn)定的配合物。乙二胺的兩個N提供孤對電子與金屬離子形成配位鍵Cu2解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_。(3)一些氧化物的熔點如表所示：123解析氧化鋰、氧化鎂是離子晶體，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/1 5702 80023.875.5 Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能：MgOLi2O。分子間作用力(分子量)：P4O6SO22.2019全國卷，35(1)節(jié)選AsH3沸點比NH3的_(填“高
3、”或“低”)，其判斷理由是_。123解析NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高。低NH3分子間存在氫鍵別高于甲苯的熔點(95.0)、沸點(110.6)，原因是_。苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(5.9)、沸點(184.4)分3.2019全國卷，35(3)苯胺()的晶體類型是_。苯胺與甲123解析苯胺為有機物，結(jié)合題給信息中苯胺的熔、沸點可知苯胺為分子晶體。苯胺中有NH2，分子間可形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，分子間氫鍵可明顯地提升分子晶體的熔、沸點。分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵1.煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是_。模擬預(yù)
4、測模擬預(yù)測3 3123467895101112131415 16171819高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)2.已知電離能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)I2(K)，其原因為_。123467895101112131415 16171819K失去的是全充滿的3p6上的電子，Ti失去的是4s1上的電子，相對較易失去3.鐵的第三電離能(I3)、第四電離能(I4)分別為2 957 kJmol1、5 290 kJmol1，I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_。12346789510Fe3的3d能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子1112131415 1617181912
5、3467895101112131415 161718194.基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為_，其原子核外共有_種運動狀態(tài)不同的電子，Ti形成的4價化合物最穩(wěn)定，原因是_。22最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)123467895101112131415 161718195.Co3 在水中易被還原成Co2，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為_。Co3可與NH3形成較穩(wěn)定的配合物6.HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_。123467895101112131415 16171819BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤電子對，兩者之間可形成配位鍵7.Co2在水溶液中以Co(
6、H2O)62存在。向含Co2的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62，其原因是_。123467895101112131415 16171819 N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2形成的配位鍵更強8.在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因是_。123467895101112131415 16171819Cu2O中Cu的外圍電子排布式為3d10，CuO中Cu2的外圍電子排布式為3d9，前者達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.硅烷種類沒有烷烴多，從鍵能角度解釋，其主要原因是_。123467895101112131415 16171819
7、碳原子半徑小于硅原子，烷烴中碳碳鍵鍵長較短，鍵能較大10.鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠(yuǎn)大于鈣？123467895101112131415 16171819答案Fe的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca。11.鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：77.8、沸點：33.5)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2、沸點：113.5)，解釋其熔沸點高低的主要原因_。123467895101112131415 16171819聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵12.
8、草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101、7.9，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是_。12346789510草酸分子間能形成更多氫鍵1112131415 1617181913.鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：123467895101112131415 16171819 TiCl4TiBr4TiI4熔點/24.138.3155沸點/136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_。三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高14.尿素CO(NH2)2易溶于
9、水，其原因除尿素和水都是極性分子外，還有_。12346789510尿素與水分子之間可以形成氫鍵1112131415 1617181915.硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_。123467895101112131415 16171819 晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大16.Si3N4和C3N4中硬度較高的是_，理由是_。123467895101112131415 16171819 C3N4 Si3N4和C3N4均為原子晶體，C的原子半徑比Si的原子半徑小，故C
10、N鍵比SiN鍵的鍵長短，鍵能大，即CN鍵比SiN鍵牢固，故C3N4的硬度較高17.碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是_。123467895101112131415 16171819 兩種晶體都是原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。原子半徑：CSi，鍵長：CC鍵SiC鍵，所以碳化硅的熔點低于金剛石18.已知CoCl2的熔點為86，易溶于水，則CoCl2是_晶體。又知CoO的熔點是1 935，CoS的熔點是1 135，試分析CoO的熔點較高的原因：_。12346789510分子 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高1112131415 1617181919.NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為107。如圖是Zn(NH3)62離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后HNH鍵角變大的原因：_。123467895101112131415 16171819 NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：
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