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1、滴定法的應用專題二大題題空逐空突破(一)1.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見量化摩，遇問設摩”。2.掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學化學計算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團不變；溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應中得失電子數(shù)相等)建立關系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。(2)關系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。高考必備高考必備
2、1 1(2019江蘇，18)聚合硫酸鐵Fe2(OH)62n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2的離子方程式為_；水解聚合反應會導致溶液的pH_。真真題演練題演練2 2解析H2O2氧化Fe2生成Fe3，自身被還原為H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。Fe3發(fā)生水解聚合反應使溶液pH減小。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O減小(2)測定聚合硫酸鐵樣品
3、中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2將Fe3還原為Fe2)，充分反應后，除去過量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中 與Fe2反應生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果將_(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。偏大若不除去具有還原性的Sn2，則消耗K2Cr2O7的量偏多，導致樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏大。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(
4、Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：反思歸納1.利用守恒法計算物質(zhì)含量，其關鍵是建立關系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學方程式中的化學計量數(shù)之間的關系建立關系式。(2)利用微粒守恒建立關系式。2.多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。角度一滴定法的應用1.堿式次氯酸鎂Mga(Cl
5、O)b(OH)cxH2O是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為 I2=2I )，消耗25.00 mL。另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2(離
6、子方程式為Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。(1)步驟需要用到的指示劑是_。模擬預測模擬預測3 312淀粉溶液解析根據(jù)實驗中的離子方程式可知有I2參加反應，根據(jù)I2的特性可選擇淀粉溶液作指示劑。(2)通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。12根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.03 mol，m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol24 gmol10.03 mol17 gmol10.180 g，n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)0.02 mol0.01 mo
7、l0.03 mol0.01 mol2131，堿式次氯酸鎂的化學式為Mg2ClO(OH)3H2O。12根據(jù)實驗中消耗的EDTA的物質(zhì)的量結合關系式Mg2EDTA可求得n(Mg2)，利用電荷守恒可求得n(OH)，根據(jù)固體的總質(zhì)量以及求出的n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)可求得n(H2O)，從而得到n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)、n(H2O)四者之比，最后得到物質(zhì)的化學式。2.(2019南京市、鹽城市高三調(diào)研)測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：12步驟1：準確稱取0.550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為 )于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液
8、滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。(1)“步驟1”的目的是_。測定NaOH溶液的準確濃度12解析“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量11反應，故在滴定終點時，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度。(2)計算x的值(寫出計算過程)。12又草酸與氫氧化鈉
9、反應，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)c(NaOH)V(NaOH)，所以n(H2C2O4xH2O)1.2103 mol，則n(H2C2O4xH2O)M(H2C2O4xH2O)1.2103 mol(9018x)gmol10.151 2 g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。反思歸納1.利用守恒法計算物質(zhì)含量，其關鍵是建立關系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學方程式中的化學計量數(shù)之間的關系建立關系式。(2)利用微粒守恒建立關系式。2.多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。本課結束更多精彩內(nèi)容請登錄：
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