《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題空逐空突破 信息型方程式的書寫》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題空逐空突破 信息型方程式的書寫(28頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、信息型方程式的書寫專題三大題題空逐空突破(四)1.書寫方法高考必備高考必備1 12.書寫關鍵識記常見氧化劑、還原劑及產物預測(1)常見的氧化劑及產物預測氧化劑還原產物KMnO4Mn2(酸性);MnO2(中性)K2Cr2O7(酸性)Cr3濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質)XH2O2OH(堿性);H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2(2)常見的還原劑及產物預測還原劑氧化產物Fe2Fe3(酸性);Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、)S2(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2I(或HI)COCO
2、2金屬單質(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(與強氧化劑反應生成Fe3)、Cu21.2018天津,7(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_。123456真真題演練題演練2 2解析該反應類型類似“鈣基固硫”,加熱過程中發(fā)生反應:2MgSO42H2O2.2016全國卷,28(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。1234562NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO21234563.2016全國卷,27(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收
3、劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式:_。123456_。1234565.2016全國卷,27(4)6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3,該反應的離子方程式為_。1234566.(2016上海,24)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN、HOCN中N元素的化合價相同,則反應的離子方程式:_。CO23ClN211.按要求書寫方程式(1)酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下:過程i的離子反應方程式為_。模擬預測模擬預測3 3H2S2Fe3=2Fe2S2
4、H23456789(2)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除 分兩步,將步驟補充完整:13Fe8312H2O123456789(3)NaClO氧化可除去氨氮,反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為_。2NH3 3NaClO=N23H2O3NaCl1234567892.(2019南京高三學情調研)實驗室由廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗流程如下:為防止環(huán)境污染,將酸溶生成的氣體用CuSO4溶液吸收,其中PH3被CuSO4氧化為H3P O4,同 時 有 紫 紅 色 固 體 生 成,該 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。PH34CuSO44H2O=H3PO
5、44Cu4H2SO4解析P的化合價由3價升至5價,Cu的化合價由2價變?yōu)?價,根據P和Cu得失電子守恒配平反應。1234567893.(2019揚州高三期末)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質Fe2比Fe3更易水洗除去。(1)NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500550 時生成Na2TiO3,該反應的化學方程式為_。123456789(2)“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應的化學方程式為_。1234567894.(
6、2019蘇州高三期末)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下:(1)酸浸時,通常加入FeSO4作催化劑。濾渣中含大量硫單質,酸浸時主要反應的化學方程式為_。解析MnO2氧化ZnS生成S,同時生成Mn2,根據Mn和S得失電子守恒來配平反應。123456789(2)在酸性條件下,用合適的氧化劑可以將MnSO4轉化為高純MnO2。用NaClO3作氧化劑時會同時產生NaCl,該反應的離子方程式為_。Cl6H1234567895.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三二模)以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈
7、水劑黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6和納米鎳粉的部分工藝流程如下:(1)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為_。2H2Fe2ClO=2Fe 3ClH2O 解析FeO被酸溶解生成Fe2,用NaClO氧化Fe2,前面加入了H2SO4,故為酸性條件下,ClO將Fe2氧化生成Fe3,ClO自身被還原為Cl,根據Cl和Fe得失電子守恒配平反應,用H平衡電荷。123456789(2)向“過濾”所得濾液(富含Ni2)中加入N2H4H2O,在堿性條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式:_。N2H4H2O2Ni24OH=2NiN25H2O 解析Ni2氧化N2H4H2O,生成N2,自身被還原為Ni,根據N和
8、Ni得失電子守恒配平反應,用OH平衡電荷。1234567896.(2019南京、鹽城高三二模)以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2,少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下:“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_。解析Fe3O4在酸浸中加H2O2,將Fe2氧化為Fe3,在“氧化”時,ClO氧化Fe3生成 ,同時生成Cl,根據Cl和Fe得失電子守恒配平反應。1234567897.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市高三一調)以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵CH3CH
9、(OH)COO2Fe。其主要實驗流程如下:解析 CuFeS2中Cu為1價,Fe為3價,S為2價,與FeCl3反應生成CuCl和S以及Fe2,根據Fe和S得失電子守恒配平反應。FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為_。CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S 1234567898.(2019鎮(zhèn)江高三期末)工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強酸)制備高碘酸(H5IO6,屬于弱酸),并用高碘酸在酸性介質中氧化Mn2生成 ,其流程如下圖所示:(1)反應是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6,該反應的化學方程式為_。NaIO3Cl23NaOH=Na2H3IO62NaCl 123456789解析從流程
10、圖看,反應的反應物為NaOH、NaIO3和Cl2,產物為難溶于水的Na2H3IO6,I的化合價升高,則定有元素化合價降低,顯然為Cl元素,則另一種物質為NaCl,根據I和Cl得失電子守恒配平反應。123456789(2)氧化Mn2過程中,消耗1 mol H5IO6時,轉移2 mol電子,則該反應的離子方程式為_。1234567899.(2019泰州高三期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數超過10%時易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍色氣體,其體積分數超過25%時容易引起爆炸。(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質中還
11、原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應的化學方程式為_。2FeS230NaClO314H2SO4=30ClO2Fe2(SO4)315Na2SO414H2O123456789(2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。ClO2處理含CN廢水的離子方程式為_。2CN2ClO2=2CO2N22Cl解析CN中N為3價,C為2價,CN共升高5,ClO2轉變?yōu)镃l,Cl由4價降為1價,降低5,所以ClO2和CN前的系數相等,產物中有N2生成,所以CN前配2,ClO2前也配2,根據C、N和Cl守恒配平反應。123456789本課結束更多精彩內容請登錄: