人教版化學高二選修6第一單元實驗1-1 藍瓶子同步練習(II)卷

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1、人教版化學高二選修6第一單元實驗1-1 藍瓶子同步練習(II)卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共11題;共22分) 1. (2分) (2017高二上廣州期中) 下列關于催化劑的說法不正確的是( ) A . 催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好 B . 使用催化劑,可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率 C . 催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學反應 D . 鋅與鹽酸反應時,加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率,但硫酸銅不作催化劑 2. (2分)

2、現(xiàn)有反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 ( ) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL V/mL c/(mol?L﹣1) V/mL c/(mol?L﹣1) A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A . A B . B C . C D . D 3. (2分) (2017高一上茂名期中) 對于某些離子的

3、檢驗及結(jié)論一定正確的是( ) A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32﹣ B . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣ C . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ D . 某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀,一定有Cu2+ 4. (2分) (2015自貢模擬) 關于 的下列說法中正確的是( ) A . 分子式為C9H9O2 B . 含有三種官能團 C . 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色 D . 可以發(fā)生取代反應和加成反應,但不能發(fā)生聚合

4、反應 5. (2分) (2017高二下遂寧期末) 下列說法正確的是( ) A . 氨水能將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等陽離子的四種溶液區(qū)分開 B . NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì) C . 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌 D . 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 6. (2分) (2018高三上安平期中) 化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應: 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)

5、2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 復分解反應: 2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3 熱分解反應: 4NaClO 3NaCl+NaClO4NaClO4 NaCl+2O2↑ 下列說法不正確的是( ) A . 氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 B . 還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 C . 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO D . 酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN 7. (2分) (2017高一

6、下惠來期末) 下列實驗中,反應速率增大是由催化劑引起的是( ) A . 雙氧水中加入少量MnO2 , 即可迅速放出氣體 B . 鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液,反應放出H2的速率加快 C . 固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀 D . 在炭粉中加入KClO3 , 點燃時燃燒更為劇烈 8. (2分) (2016高二上桓臺期中) 將Mg條投入盛有稀HCl的容器里,產(chǎn)生H2的速率與下列因素:①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液中c(Cl﹣)大小,有關系的是( ) A . ①② B . ③④ C . ①②③④ D

7、. ①②③④⑤ 9. (2分) 有兩組物質(zhì):①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組2﹣丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關上述有機物說法正確的是 ( ) A . ①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色,②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色 B . ①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色,②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色 C . ②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi) D . 鄰二甲苯的一氯代物只有兩種 10. (2分) (2016高一下棗莊月考) 燒柴禾時,通常把木柴架空一些才能燃燒更旺,這是因為( ) A . 使柴禾和空氣充分接觸 B . 散熱的速率快 C . 木柴是可燃物 D . 可以降低著火點

8、 11. (2分) 催化劑能加快反應速率,下面關于催化劑的說法正確的是( ) A . 催化劑只改變正反應速率的速率 B . 催化劑能夠改變反應的反應熱 C . 催化劑能改變反應物的轉(zhuǎn)化率 D . 催化劑通過降低反應的活化能來加快反應速率 二、 非選擇題 (共5題;共22分) 12. (8分) (2018高一上鶴崗期中) Fe、Cl-、H+、F2 , 其中能得到電子的微粒有________,該元素的化合價________(填升高或降低),表現(xiàn)出________性,是________劑,具有還原性的微粒是________,它們在反應中________(填得或失)電子,發(fā)生___

9、_____反應(填氧化或還原),其化合價________(填升高或降低)。 13. (4分) “碘鐘”實驗中,3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I﹣)/mol?L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82﹣)/mol?L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0

10、 t2 回答下列問題: (1)該實驗的目的是________ (2)顯色時間t2=________ (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為________(填字母). A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足,無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是________ 14. (3分) 某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應時,物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示: (1) 由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為________。 (2) 5

11、 min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為________。 (3) 化學反應速率受到很多因素的影響,例如:實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應,這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。 15. (4分) 2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視.水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關水的反應有很多. (1) 在pH=1的水溶液中,一定大量共存的是________(填序號) ①NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣②Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ ③K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣④K+、Na+、HCO3

12、﹣、SO42﹣ (2) 在下列反應中,水僅做氧化劑的是________(填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是________. A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (3) “神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________.(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 16. (3分) (

13、2017高二上廣州期中) 積的密閉容器中,進行如下化學反應: CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________. (2) 該反應為________反應(選填吸熱、放熱). (3) 某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃. 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 選擇題 (共11題;共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共5題;共22分) 12-1、 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、

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