人教版化學高二選修2第二單元課題2海水的綜合利用同步練習C卷

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1、人教版化學高二選修2第二單元課題2海水的綜合利用同步練習C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高二上深圳期末) 海水是寶貴的化學資源，不能從海水里提取的物質是（ ） A . Si B . Br2 C . Na D . NH3 2. （2分） 下列有關說法不正確的是（ ） A . 工業(yè)上可利用海水制取鎂 B . 實驗室可用海帶為原料獲得碘 C . 工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵 D . 從海

2、水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考慮向其中通入F2 3. （2分） (2018哈爾濱模擬) 如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（ ） A . 陽極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑ B . 陰極的電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ C . 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動 D . 石墨電極的質量不發(fā)生變化 4. （2分） (2017高三上洛陽期中) 電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換

3、膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說法不正確的是（ ） A . 右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ B . 電解結束時，右側溶液中含有IO3﹣ C . 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑ D . 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變 5. （2分） (2018高一下北京期中) 下列關于能量轉化的說法中，錯誤的是（ ） A . 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B . 綠色植物進

4、行光合作用時，太陽能轉化為化學能 C . 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能 D . 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能 6. （2分） (2018閔行模擬) 電解飽和食鹽水的陽極產物是（ ） A . NaOH B . H2 C . HCl D . Cl2 7. （2分） (2017高一下蘄春期中) 從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是（ ） A . 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃攪拌 B . 含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應 C . 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D . 碘水中加

5、入CCl4得到I2的CCl4的溶液，該操作為“萃取” 8. （2分） (2016杭州模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 在酸性介質中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大 B . 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟 C . 青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑 D . 鈣基固硫和NOx的催化轉化都是解決空氣污染問題的措施 9. （2分） (2018高二下六安期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品 B . 我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，

6、其太陽能電池帆板的材料是晶體硅 C . “海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化 D . “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素 10. （2分） (2019高一下長春月考) 若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） A . 利用太陽能使海水蒸餾淡化 B . 加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 C . 利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水 D . 將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 11. （2分） (2016高一上浦東期末) 浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（ ） A . NaC

7、l B . MgCl2 C . KCl D . CaCl2 12. （2分） (2016高三上袁州期末) 關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ） A . 從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程 B . 在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒 C . 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 D . 第③④步的目的是為了濃縮富集溴 13. （2分） (2016高二上莆田期中) 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所

8、掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做（ ） A . 陰極 B . 陽極 C . 正極 D . 負極 14. （2分） 合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是（ ） A . 海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺 B . 海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用 C . 可以用太陽能電解海水以獲取氫能源 D . 人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡 15. （2分） 下列各組混合溶液，用氨水能將它們分離的是（ ） A . CuSO4與Al2 (SO4)3 B . ZnSO

9、4與CuSO4 C . FeCl3與AlCl3 D . AgNO3與Cu(NO3)2 16. （2分） (2017高二下南陽期末) 化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（ ） A . 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素” B . 地溝油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂 C . 可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 D . 大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活 17. （2分） 要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質是（ ） A . 氯化鋇溶液 B . 稀硫酸 C . 石灰水 D . 氫氧化鈉 18. （2分） 工

10、業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ） A . 鈉 B . 鐵 C . 銅 D . 銀 19. （2分） 一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O； NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ 當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（ ） A . NiO（OH） 2的氧化 B . NiO（OH）的還原 C . H2O的氧化 D . H2O的還原 20. （2分） (2018高一下覃塘期末) 鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法（ ） A . 熱還原法 B . 熱分解

11、法 C . 電解法 D . 鋁熱法 二、 非選擇題 (共5題；共40分) 21. （2分） (2017高一上南充期末) 工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2 ， 用SO2做還原劑吸收Br2 ， 其反應的化學方程式為________．另一種方法是用純堿溶液代替SO2吸收溴，氧化產物和還原產物分別是NaBrO3和NaBr，請寫出該反應的離子方程式________． 22. （13分） 海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質碘、食鹽等物質． （1） 如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同

12、．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是________，燒杯中還應盛裝的物質是________． （2） 海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I﹣的濾液，濾液經酸化、氧化得含單質碘的溶液．回答下列問題： 海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是________（填儀器名稱） 已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I﹣反應生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl﹣．從綠色化學的角度將I﹣轉化成I2，最好選擇________． （3） 海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質．某學習小組欲設計實驗提純粗鹽． ①若只除去其中的不溶性雜質，應

13、經過的實驗步驟是________、________、________． ②若要進一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質，應選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚? 雜質 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 除雜試劑 ________ ________ ________ ③為確保雜質除盡，所加試劑應適當過量．如何判斷SO42﹣是否除盡？________ ④上述除雜試劑加入的先后順序應滿足的一般條件是________ ⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應加入適量稀HCl，其目的是________． 23. （8分） (2017金華模擬) 某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取

14、碘單質的流程： （1） 溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是________，操作a的名稱為________． （2） 向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為________． （3） 已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：5，寫出對應的化學方程式________． （4） 最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是 （填選項字母）． A . 水 B . 乙醇 C . 冷水 D . 乙醇的水溶液 （5） 用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2

15、NaI．取5.0g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050mol?L﹣1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據記錄如下表所示． 編號 1 2 3 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 19.95 17.10 20.05 滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是________，碘單質在產品中的質量分數(shù)是________（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）． 24. （12分） 假如你是一位企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題

16、，請根據背景材料的提示，按要求回答相關問題： 材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L) 材料2：部分化學試劑的市場價格 試劑 氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氧化鈣 價格(元/噸) 5238.0 2300.00 1200.00 700.00 請回答下列問題： （1） 在海水提鎂的過程中要實現(xiàn)對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案： 方案一：直接往海水中加入沉淀劑； 方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑； 方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。 你認為方案________最合理。 不選方案________的理由是________。 不選方案_____

17、___的理由是________。 （2） 應該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為________。 （3） 為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：? 25. （5分） 工業(yè)上的海水資源開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示： （1） 電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜共同允許通過的分子或離子是________，電解槽中的陽極材料為________。 （2） 本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序

18、制備？________，原因是________。 （3） 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共5題；共40分) 21-1、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、