10第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用

《10第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用 適用學(xué)科 化學(xué) 適用年級 高二 適用區(qū)域 全國 本講時長 90分鐘 知識點 1. 1.電解質(zhì)的概念； 2.強弱電解質(zhì)的區(qū)別； 3.弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性 4.鹽類的水解 5.影響鹽類水解的因素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素； 2.熟練應(yīng)用三大守恒判斷溶液中離子濃度大小 學(xué)習(xí)重難點 三大守恒的應(yīng)用：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 學(xué)習(xí)過程 一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí) 復(fù)習(xí)電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離 二、 知識講解 考點1 鹽類的水解 （

2、1） 鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH+結(jié)合生成 弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動，顯示出不同的酸性、堿性或中性。 （2） 鹽類水解的特點：有弱才水解、無弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；誰強 顯誰性、同強顯中性。 注意：a．弱酸弱堿鹽也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度較NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全．水解后溶液的酸、堿性由水解生成酸、堿的相對強弱決定，如CH3COONH4溶液pH = 7。 b．酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對強弱．若電解能力比水解能力

3、強，則水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只電離不水解也顯酸性．若水解能力超過電離能力，則水溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。 考點2 影響鹽類水解的因素 內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì) 外因：溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。 濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。 外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。 以FeCl3和CH3COONa為例 a． Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 條件 移動方向 H+數(shù) pH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升高溫度 向右 增 降 增大

4、 顏色變深(黃變紅棕) 通HCl 向左 增 降 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增 升 增大 顏色變淺 加Mg粉 向右 減 升 增大 紅褐色沉淀，無色氣體 加NaHCO3 向右 減 升 增大 紅褐色沉淀，無色氣體 加少量NaF 向右 減 升 增大 顏色變深 加少量NaOH 向右 減 升 增大 紅褐色沉淀 b．CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 升溫 降低 升高 升高 降低 升高 升

5、高 加水 降低 升高 降低 升高 降低 升高 加醋酸 升高 降低 降低 升高 降低 降低 加醋酸鈉 升高 升高 升高 降低 升高 降低 加 HCl 降低 升高 降低 升高 降低 升高 加 NaOH 升高 降低 升高 降低 升高 降低 考點3 溶液中離子濃度大小比較 （1）不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。 （2）涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時，要進(jìn)行綜合分析，如發(fā)生反應(yīng)、電離因素、水解因素等。 考點4 溶液中的三個守恒關(guān)系 電荷守恒：陰陽離子所帶電荷數(shù)相等。 物

6、料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些 關(guān)鍵性的原子總是守恒的。 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中c(H+)與其他微粒濃度之間的關(guān) 系式(由以上兩個守恒推出)。 考慮兩個特定的組合： 當(dāng)c（NH4Cl）≤ c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤ c（CH3COOH）時， 電離程度大于水解程度，水解忽略不計。 考點5 分析思路 酸或堿溶液——考慮電離 單一溶液 鹽溶液——考慮水解 電解質(zhì)溶液 不反應(yīng)

7、混合溶液 不過量—— 生成酸或堿——考慮電離 反應(yīng) 生成鹽——考慮水解 過量——根據(jù)過量程度考慮電離或水解 三、例題精析 【例題1】下列說法中，正確的是（ ） A．在任何條件下，純水的pH都等于7 B．在任何條件下，純水都呈中性 C．在95℃時，純水的pH小于7 D．在95℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度[H＋]小于10－7 mol?L－1 【答案】B 【解析】水在不同的條件下電離程度不同，pH不同；純水中[

8、H＋]＝[OH―]，呈中性；升高溫度，電離程度增大，[H＋]增多，pH減小。 【例題2】下列關(guān)系一定正確的是（ ） A．當(dāng)溶液中c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1時，其pH＜7，溶液呈酸性 B．當(dāng)溶液中c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1時，其pH＞7，溶液呈堿性 C．當(dāng)溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol·L－1時，其pH＜7，溶液呈中性 D．當(dāng)溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol·L－1時，其pH＜7，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】根據(jù)[H＋]與[OH―]的相對大小判斷溶液的酸堿性。 【例題3】常溫下0.1mol·

9、L－1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a＋1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍???????? ? B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸???????? D．提高溶液的溫度 【答案】B 【解析】本題考查增大如何弱酸pH，因此掌握弱酸的電離平衡和pH的計算為本題的解題關(guān)鍵。 醋酸的電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－，具體分析如下： A項：0.1mol·L－1醋酸溶液pH為a，c(H+) = ，稀釋10倍，促進(jìn)醋酸的電離，故 此時c(H+) > ，則pH < a+1。 B項：加入醋酸鈉固體醋酸的電離

10、逆向進(jìn)行，c(H+)減小，只需要控制醋酸鈉固體的量 即可滿足pH = a+1。 C項：加入等體積0．2 mol·L－1鹽酸后，c(H+)增大， pH減小。 D項：提高溶液溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)增大，pH減小。 四、課堂運用 【基礎(chǔ)】 1. 有關(guān)①100mL?0.1mol/LNaHCO3、②100mL?0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　?。? A．溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C. ①溶液中：c(CO2?3)＞c(H2CO3) D. ②溶液中：c(CO2?3)＞c(H2CO3) 2.

11、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　?。? A．甲酸溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液 【鞏固】 1. 25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（　　） A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-） C．在上述NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X?)＝c(HY)/c(Y?) D．在0.2mol?L-1 NaX溶液中加入等

12、體積0.1mol?L-1的鹽酸，所得混合液中存在 c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-） 2. 下列操作可得到純凈Al2O3的是（　?。? A．向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒 B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒 C．向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒 D．向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，蒸干并灼燒 【拔高】 下列敘述正確的是（　?。? A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4

13、＜c（NH4Cl） B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L C．0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） 課程小結(jié) 通過本次課程的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生. 1、認(rèn)識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。 2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。 3.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成

14、判斷鹽溶液的酸、堿性。 課后作業(yè) 【基礎(chǔ)】 1. 現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（ ） A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2 2. 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋、 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正 確的是 A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 【鞏固】 1. 下列濃度關(guān)系正確的

15、是 A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+) 2．有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C．①溶液中: D．②溶液中: 課后評價表： 一 出勤

16、情況 準(zhǔn)時（ ） 遲到（ ） 曠課（ ） __________________________________________________________________ 二 課上表現(xiàn)情況 優(yōu)（ ） 良（ ） 差（ ） ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 三 課后作業(yè)完成情況 全部完成（ ） 部分完成（ ） 未完成（ ） __________________________________________________________________________________________________________________ 家長簽字：_______________________ 6