高中化學人教版選修4 第二章 單元測試卷

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1、高中化學人教版選修4 第二章 單元測試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高二上公安期中) 對于反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（ ） A . 焓變 B . 溫度 C . 壓強 D . 熵變 2. （2分） 現(xiàn)有兩個體積均為2L的剛性容器，溫度分別為T1和T2 ， 向兩容器中各充人1．8molA和

2、1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反應過程中測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示： 溫度 時間/min /n/mol 0 10 20 30 40 T1 n(B) 1 0.65 0.4 0.2 0.2 T2 n(B) 1 0.58 0.3 …… 0.24 下列說法正確的是（ ） A . T2時A的平衡轉(zhuǎn)化率為76% B . 該反應的正反應是吸熱反應 C . T2時30min時的體系不一定達到平衡狀態(tài) D . T1時的平衡常數(shù)K=160 3. （2分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的試劑，

3、其使用目的與反應速率有關的是（ ） A . 火腿中添加防腐劑 B . 酸奶中添加增稠劑 C . 食鹽中添加補碘劑 D . 醬油中添加補鐵劑 4. （2分） (2018高一下重慶期中) 一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） ①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO) ③2v正(C)=v逆(CO)④混合氣體的密度保持不變 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 A . ④ B . ④⑤ C . ①④ D . ③④⑤ 5. （2分） (2016高一上長沙期中) 下列

4、物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ） A . 6.72L CO B . 6.6gCO2 C . 8gSO3 D . 9.8gH2SO4 6. （2分） 下列相關實驗不能達到預期目的的是（ ） 相關實驗 預期目的 A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應 探究接觸面積對化學反應速率的影響 B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響 C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 D

5、 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2016高一上射洪期中) A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是（ ） A . B . C . 29mn D . 8. （2分） (2016高二上武漢期末) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 B . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

6、C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 D . 有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大 9. （2分） 在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：下列說法中錯誤的是（ ） 起始加入量（mol） 平衡時 A B C A或C轉(zhuǎn)化率（%） C的物質(zhì)的量分數(shù)（%） 放出或吸收熱量（KJ）

7、 1 1 0 α1 φ1 Q1 0 0 2 α2 φ2 Q2 2 2 0 α2 φ3 Q3 A . α1+α2=1；φ2=φ1 B . φ3=2φ1；Q3=2Q1 C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1 D . α1=α3；Q1+Q2=Q 10. （2分） (2016高二上屯溪期中) 有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊?，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2 ， 發(fā)生如下反應A2+3B2?2Χ2 ， 一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（ ） A . 甲＞乙＞丙

8、 B . 乙＞甲＞丙 C . 丙＞甲＞乙 D . 甲＞丙＞乙 11. （2分） 在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為100％ B . 向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大 C . 再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變 D . 保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45 12. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密閉容器中，把1mol A和

9、1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中錯誤的是（ ） A . x的值為2 B . A的轉(zhuǎn)化率為40% C . B的平衡濃度為0.8 mol/L D . D的體積分數(shù)為20% 13. （2分） (2016高二下深圳期中) 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ） A . 增加壓強 B . 降

10、低溫度 C . 增大CO的濃度 D . 更換催化劑 14. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率變小 B . 平衡向正反應方向移動 C . D的體積分數(shù)變大 D . a＞c+d 15. （2分） (2016高二下濟南期中) 已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ） N2+3H2?2NH3 起始濃度mol/L 1.0

11、3.0 0 2秒末濃度mol/L 0.6 1.8 0.8 A . 0.2 mol/（L?s） B . 0.4 mol/（L?s） C . 0.6 mol/（L?s） D . 0.8 mol/（L?s） 16. （2分） 硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應： ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=﹣907.2kJ?mol﹣1 K=1.11026 ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=﹣1104.9kJ?mol﹣1 K=4.41028 ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N

12、2 （g）+6H2O （g）；△H=﹣1269.2kJ?mol﹣1K=7.11034 下列說法正確的是（ ） A . 增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小 B . 500℃時，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028 C . 500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ?mol﹣1 D . 500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ 二、 非選擇題 (共6題；共34分) 17. （6分） 以焦炭為原料的制氨流程示意如下： I．“精

13、制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應為： CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0． （1） 為提高CO吸收率，可采取的一項措施是________． （2） 除去氧氣時，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是________． （3） II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應： C（s）+2H2O（

14、g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol﹣1 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol﹣1 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4 該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關系圖如圖所示． 由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行． （4） △H3=________． （5） 下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù)： 溫度（℃） 600 800 100

15、0 平衡常數(shù) 3.2100﹣146 1.010﹣2070 1.010﹣20000 ①△H4________0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②預測1000℃，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量________． A．幾乎為0 B．與CO濃度相當 C．無法確定． 18. （3分） (2018高一下廣東期末) 在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示： （1） 實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是________（填“1”或“2”）；

16、 （2） 實驗1中，0?10min內(nèi)生成H2的平均反應速率為________mol?L﹣1?min﹣1； （3） 實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為________。 19. （7分） (2018大慶模擬) 天然氣(主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應有： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)△H1= + 206.2 kJ/ mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=- 90.1kJ/ mol ③2CH3OH(g)

17、 = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol ④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol ⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g)△H5=- 50.7 kJ /mol 請回答下列問題： （1） 反應2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =________kJ/mol；根據(jù)化學原理，可以同時加快該反應的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有________。 （2） CO與H2在一定條件下，同時發(fā)生②和③的反應，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時，CO轉(zhuǎn)化率

18、雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 (答出一條即可)________；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是________。 （3） 對于氣體參與的反應如反應④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應④的平衡常數(shù)表達式Kp=________；也可以用壓強(PB)變化表示化學反應速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應④，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時間該反應的化學反應速率v(CH4)=________。 （4） 反應①～⑤

19、中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與________構(gòu)成的電池比能量最大。 a.H2O2 b.Cl2 c.O2 d.NiOOH 20. （7分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下： （1） 濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+Mn

20、SO4 + H2O(未配平)；氧化產(chǎn)物為：________。 （2） 除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為________。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表： 序號 溫度/℃ 時間/min 壓強/KPa 殘液顏色 a 100 60 101.3 淺藍色 b 100 40 74.6 幾乎很淺 c 100 30 60.0 無色透明 由表中信息可知蒸氨的條件應選________(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是

21、________。 （4） 反應Ⅱ的離子方程式________。 （5） 實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為 陰極：產(chǎn)生無色氣體； 陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多； U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。 ①生成CuCl的電極反應式為________。 ②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。(填序號) a.容易脫水變成紅色的Cu2O B.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水 C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2 21.

22、 （8分） (2018高二上陸川期末) 一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) X(g) Y(g) Z(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 0.160 0.160 Ⅲ T 0.20 0.090 0.090 回答下列問題： （1） 若容器Ⅰ中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始

23、時X的反應速率v(X)Ⅰ________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 已知該正反應為放熱反應，則T________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________。 （3） 反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向________;(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是________。 22. （3分） (2016高一上吉林期中) N原子的摩爾質(zhì)量是________，1.5mol HNO3約含有____

24、____個氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是________mol． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 非選擇題 (共6題；共34分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、