語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 B . 有舊鍵斷裂和新鍵的形成 C . 原子一定發(fā)生重新組合 D . 必然伴隨著能量的變化 2. （2分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mo

2、l﹣1（燃燒熱） B . OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol﹣1（中和熱） C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱） D . 2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱） 3. （2分） 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ） A . 氫氣在氧氣中燃燒 B . 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) C . 硫在氧氣中燃燒 D . 鐵絲在氧氣中燃燒 4. （2分） (2017高二上西安期末) 將各0.05mol的下列物質(zhì)置于500mL水中充分?jǐn)嚢韬?，溶?/p>

3、中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A . NH4Br B . K2SO4 C . Mg（OH）2 D . Na2S 5. （2分） (2019高二上拉薩期末) 合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng) B . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0) D . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 6. （2分） (2019高一下浙江期中) 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①H2(g)+I2(？)?

4、2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1 ②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1 下列判斷不正確的是（ ） A . 中的I2為氣態(tài)， 中的I2為固態(tài) B . 的反應(yīng)物總能量比 的反應(yīng)總能量低 C . 1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ D . 反應(yīng) 的產(chǎn)物比反應(yīng) 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 7. （2分） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=

5、2165 kJ?mol﹣1 B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 8. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（ ） 操作 結(jié)果 A 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中 無(wú)影響 B 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡 偏高 C 測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，

6、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pH 偏高 D 現(xiàn)需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，稱(chēng)取3.6gNaOH固體配制 溶液濃度偏低 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用高鐵酸鈉（Na2FeO4 ， 其中鐵元素為＋6價(jià)）對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B . Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C . 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 m

7、ol電子轉(zhuǎn)移 D . 在Na2FeO4中Fe具有還原性 10. （2分） (2017高一下洛陽(yáng)期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng) B . CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱 為△H=+566.0 KJ/mol C . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱 D . 1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 二、 填空題 (共3題；

8、共7分) 11. （1分） (2017高二上佛山期中) 實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱： C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=________． 12. （5分） 已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，

9、形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說(shuō)明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高一下綏化期中) 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變 ①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1 ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2 ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）△H3 ④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4 △H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=________． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分) 14.

10、（7分） 酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究． （1） 用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定． ①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________． ②大小燒杯之間填滿(mǎn)紙屑的作用是________． ③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）． （2） 用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①應(yīng)選擇_____

11、___滴定管（填寫(xiě)圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)； ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液； ③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，________即達(dá)到滴定終點(diǎn)； ④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) ① 0.00mL 24.02mL ② 0.50mL 24.46mL ③

12、 2.50mL 25.02mL 測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） (2018高三下陽(yáng)高開(kāi)學(xué)考) CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類(lèi)生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH4(g) = C(s) + 2H2(g)△H = +75.0 kJmol-1 ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)△H = +41.0 kJmol-1 ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g

13、)△H = -131.0 kJmol-1 （1） 反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ________。 （2） 固定n(CO2)= n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖 ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ________。 ②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。 （3） 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示

14、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是________。 （4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = ________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 16. （7分） I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問(wèn)題： （1） 該反應(yīng)為_(kāi)_

15、______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。 （3） 物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。 （4） 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 （5） 寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：________。 （6） Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀(guān)點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。 已知： P4(白

16、磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)ΔH=?2983.2 kJmol?1 ① P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)△H=?738.5 kJmol?1 ② 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、