《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第2課時(shí) 元素周期表課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第2課時(shí) 元素周期表課件 魯科版必修2.ppt（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí) 元素周期表,第1章 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念。 2. 理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 3. 了解ⅡA族、ⅤA族和過渡元素的某些性質(zhì)和用途。 [核心素養(yǎng)] 1. 微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則。 2. 科學(xué)態(tài)度：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.元素周期表方格中的信息 通過元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序數(shù),元素符號(hào),相對(duì)原子質(zhì)量,元素名稱,2.元素周期表的分區(qū) (1)元素周期表的分區(qū)：,非金屬,
2、金屬,(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的 性，又能表現(xiàn)出一定的 性。 3.元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期：元素周期表有 個(gè)橫行，即有 個(gè)周期。 ①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為 、 、 。 ②長(zhǎng)周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為 、 、 、 。,金屬,非金屬,7,7,2,8,8,18,18,32,32,(2)族：元素周期表有18個(gè)縱行，但只有 個(gè)族。,16,①主族，共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。 ②副族，共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。 ③第Ⅷ族，包括 、 、 三個(gè)縱行。 ④0族，最外層電子
3、數(shù)是8(He是2)。 (3)過渡元素 元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為 元素，統(tǒng)稱為過渡元素。,金屬,8,9,10,(1)元素周期表的結(jié)構(gòu),(2)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ①周期數(shù)＝電子層數(shù)。 ②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。 由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置可以先畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再確定元素位置。,解析,例1 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 A.在元素周期表中，每一縱行就是一個(gè)族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金屬元素 D.元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均包含32種元素,答案,√,解析 A項(xiàng)，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族
4、； B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成。,例2 (2017聊城高一檢測(cè))若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是 A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第14列元素形成的化合物種數(shù)最多 C.第3列元素種類最多 D.第18列元素都是非金屬元素,答案,解析,√,解析 周期表中各族元素的排列順序?yàn)棰馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素與以上對(duì)應(yīng)，所以A項(xiàng)中為ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 第14列為碳族元素，形成
5、化合物種類最多，故B項(xiàng)正確； 第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項(xiàng)正確； 第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項(xiàng)正確。,特別提示,(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。 (2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。,例3 俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含 95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是 A.115號(hào)元素在第6周期 B.113號(hào)元素在第7周期ⅢA族 C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周
6、期,答案,解析,√,解析 95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。,常用0族元素定位法： (1)明確0族元素信息,——由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置,規(guī)律總結(jié),(2)比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的 0族元素處于同一周期。 (3)求差值定族數(shù) ①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的 ⅠA 族
7、或 ⅡA 族； ②若比相應(yīng)的0族元素少5～1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族； ③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。,例4 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是,答案,解析,解析 根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x＋7、x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。,A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.B、Mg、Si D.O、P、Cl,√,(1)第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8； (2)第3、4
8、周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18； (3)第4、5周期同主族原子序數(shù)相差18； (4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32； (5)第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。,——同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差,思維啟迪,1.元素周期表中的部分元素,二、元素周期表中的部分元素和焰色反應(yīng),鈹(Be),鎂(Mg),鈣(Ca),鋇(Ba),2,失去,化合,氮(N),砷(As),磷(P),5,得到,N、P、As,Sb、Bi,3～12,金屬,導(dǎo)電,2.焰色反應(yīng) 某些金屬或它們的化合物在 時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)
9、，如鈉呈___ 色，鉀呈淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。,灼燒,黃,(1)同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。 (2)焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無關(guān)；觀察鉀的焰色要通過藍(lán)色鈷玻璃片。,例5 下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中，不正確的是 A.元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià) B.元素的單質(zhì)都呈亮白色 C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在 D.其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素,答案,解析,√,解析 ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)； 元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；
10、 鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。,思維啟迪,同主族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有相似性，也具有遞變性。,例6 已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 A.砷元素的最高化合價(jià)為＋3 B.砷元素是第5周期的主族元素 C.砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子 D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25,答案,解析,√,解析 As原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故為第4周期ⅤA族元素，最高化 合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷。,規(guī)律總結(jié),砷和磷原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，主要化合價(jià)有－3、＋3、＋5。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“√”
11、，錯(cuò)誤的打“”) (1)若第7周期填滿，會(huì)包含32種元素( ) (2)鐵元素位于周期表的ⅧB族( ) (3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素 ( ) (4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素種類最多( ) (5)過渡元素都是副族元素( ),答案,1,2,3,4,5,√,,,,,(6)第3、4周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18( ) (7)同周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同( ) (8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有長(zhǎng)周期元素( ) (9)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族( ) (10)M2＋有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位
12、置是第3周期ⅡA族( ) (11)位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4( ),答案,1,2,3,4,5,,,,,√,,解析 元素周期表中有7個(gè)周期，7個(gè)主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 元素周期表中有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，故B項(xiàng)正確； 短周期元素中不包含副族元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子，但它們不在同一族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族 B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族 C.短周期元素中可能有
13、副族元素 D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族,答案,解析,√,1,2,3,4,5,3.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是,答案,解析,1,2,3,4,5,√,解析 本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號(hào)元素在周期表中的具體位置。根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。,4.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族 C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA
14、族,答案,解析,√,1,2,3,4,5,5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期ⅦA族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16＋18＝34。,(1)元素X的單質(zhì)分子是___(寫化學(xué)式)。,He,(2)Y位于元素周期表中的第___周期____族。 (3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是___。,1,2,3,4,5,答案,2,ⅦA,34,
2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第2課時(shí) 元素周期表課件 魯科版必修2.ppt
