湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 物質結構與性質課件.ppt

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1、《物質結構與性質》,,考綱解讀,對照2017年考試大綱和2018年考試大綱,我們會發(fā)現(xiàn)該兩年的考試大綱基本一致,特別是選修三《物質結構與性質》部分內(nèi)容完全一樣。新課標高考中對本模塊能力要求多為理解層次,近三年考查選修Ⅲ試題難度中等,總體平穩(wěn),呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢。物質結構與性質這一模塊,知識抽象,理論性較強,知識點零碎。但只要復習全面、細致、到位,在考試中學生還是比較容易拿到理想分數(shù)。,考情分析,(2015全國卷 37)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?;卮鹣铝袉栴}: (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在 對自旋

2、相反的電子。 (2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 。 (3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于 晶體。,學情分析,(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示: ①在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子。 ②在金剛石晶體中,

3、C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。,37(1)“電子云”,術專業(yè)術語,丟分的學生多是忘了名稱。 37(2)描述“碳易形成共價化合物”的原因,使學生的易錯點,學生很難從“價電子數(shù)”和“原子半徑”兩個角度全面回答。 37(3)要求寫出CS2的兩個等電子體,部分學生很難得全分。 37(5)晶體類型回歸“常規(guī)”,難度不大,但“每一個碳原子連接的六元環(huán)數(shù)”是一個難點,取決于評時訓練的深廣度。,學生答題情況,課時設計,本專題計劃課時22~24課時(含機動課時) ①原子結構——構造原理(1-36號元素的核外電子排布、價電子軌道示意圖)—

4、—元素性質(原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負性周期性變化規(guī)律) 要點梳理:3課時 鞏固訓練:2課時 自我整理:1課時 共6課時,②分子結構——共價鍵(包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵)——鍵參數(shù)(鍵能、鍵長、鍵角)——分子立體結構(等電子體、價層電子互斥理論、雜化軌道理論)——分子的極性——分子間的作用力(氫鍵、范德華力)——分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性、酸性的大小判斷) 要點梳理:3課時 鞏固訓練:3課時 自我整理:1課時 共7課時 ③晶體結構——晶體微粒(晶胞)——典型晶體(金剛石、石墨的原子晶體、冰、CO2的分子晶體、NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體、鉀、

5、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體)結構——微粒間作用——晶體性質(硬度、熔點、導電性) 要點梳理:4課時 鞏固訓練:3課時 自我整理:1課時 共8課時,教學內(nèi)容,高考選修Ⅲ 《物質結構與性質》??伎键c分析及應對策略: 高考復習應該有的放矢,根據(jù)考情和學情合理安排復習內(nèi)容和練習,做到有備無患,針對高考要求和本校學生基本情況,我們重點復習內(nèi)容作如下安排:,(一)電子排布式(圖)的書寫,如:,【2016】(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _; 【2017 II】(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。。 【2018 Ⅰ】(1)下列Li原子電子排布

6、圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號), 【2018 II】(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。,1.電子排布式(圖)的書寫是選修3出現(xiàn)的一種新的化學用語,是高考熱點,需關注 。涉及元素擴充到前36號元素,即第一過渡系元素成為高考命題的熱點:Fe、Cu、Co、Ni、Zn,及常見的貴金屬金等。復習中要求學生能熟練寫出1-36號元素的電子排布式,注意按照構造原理中電子填充能級的先后順序把握電子排布規(guī)律性和特殊性。,2. 化學基本用語的規(guī)范性很強,解答此類題目的關鍵

7、是:細審題→明要求→重規(guī)范,看清題目要寫電子排布式、價層電子排布式還是某一能層電子排布式,是寫電子排布式還畫電子排布圖。二要熟記兩個特殊原子Cu、Cr的價層電子排布。,,,注意,關注21-30元素名稱和符號,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,24號鉻: 29號銅:,(二)微粒的空間構型和原子雜化方式,如:,【2016】(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為 , 【2018 Ⅰ】(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構型是______ 【2018II】(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,

8、其分子的立體構型為_____形,,微粒的空間構型和原子雜化方式判斷的核心內(nèi)容是價層電子對互斥理論,復習中要求學生熟練掌握價層電子對的計算方法,再由價層電子對推及粒子的空間構型或其中心原子雜化軌道數(shù)及雜化軌道形式。,1.熟悉典型分子的價層電子對模型和立體結構,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直線形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,價,層,電,子,對,數(shù),平面三角形 BF3,V形,SO2,直線形,模型,4,正四面 體,4 0 AB4,,3 1 AB3,2 2 AB2,,,正四面體 CH4,三角錐形 NH3,V形,H2O,2.識記常見分子、離子的立體構型和規(guī)律,直線形,平面三角

9、形,V形,H2O 、SO2,正四面體,三角錐形,NH3、 SO32- 、 H3O +,CH4 、 CCl4 、 NH4+ 、SO42-,BF3 、 SO3、 CH2O 、CO32-,CO2、C2H2,AB4型的分子或離子,3.對于一些難以用公式計算價層電子對數(shù)目微粒,可靈活的從中心原子核外電子排布結合成鍵情況判斷雜化軌道數(shù)和雜化方式。,4.掌握有機物C原子中雜化方式的判斷規(guī)律 在一般情況下,有機物分子中C原子是沒有孤對電子的,全部用來形成σ鍵或π鍵了。要確定C原子雜化形式,只需要看它與幾個原子結合。若結合4個原子,則為sp3雜化,如: CH4 ;若結合3個原子,則為sp2雜化,如: C2H

10、4, C6H6,CH2O ;若結合2個原子則為sp雜化,如:C2H2 。,(三)晶體的結構、均攤法確定晶體化學式或原子數(shù)、晶胞的有關計算,如:,【2014 I】(3)Cu2O為半導體材料,在其立方晶體內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,該晶胞中有_____個銅原子。 (4)Al單質為面心立方晶體,其晶胞參a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____,列式表示Al單質的密度______g/cm3。 【2014 II】(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為 。,1.在復習晶體結構時,可以NaCl晶體的晶胞為模型,搞清楚Na+和Cl-的排列情況, N

11、a + 、 Cl-的配位數(shù), 與Na+ ( Cl-)等距Na+ ( Cl-)的數(shù)目,一個NaCl晶胞含Na+ 和 Cl-個數(shù),還可將Na+ 和Cl-用其他微粒代換,遷移轉化變成CsCl 、立方ZnS 、CaF2 、金剛石、CO2各類晶體代表物晶胞結構,充分挖掘典型晶胞的價值,起到舉一反三的作用。,2.晶體化學式或原子數(shù)的確定、晶胞的有關計算都與均攤法的應用有關,從學生學習情況反饋,晶體原子數(shù)的確定難度不大。晶胞的計算通常涉及晶胞的密度、體積、摩爾質量等物理量的求算。,(1)晶胞中粒子個數(shù)計算規(guī)律(平行六面體),設其晶胞邊長為apm,晶體摩爾質量為M g/mol,1個晶胞中含有粒子數(shù)目為n,則晶

12、體密度為 gcm-3,讓學生理解 ρ = m / v這個公式推導和各個部位 的含義,計算時以公式為基礎變形,這類計算就很輕松了。,,1pm=10-3nm=10-10cm,(2)晶胞有關計算,1個晶胞中粒子數(shù)目,(gcm-3),識記一些常見晶胞含有的粒子數(shù): A.NaCl(含4個Na+,4個Cl-) B.ZnS(含4個Zn 2+,4個S2-) C.CaF2(含4個Ca2+,8個F-) D.干冰(含4個CO2) E . 金剛石(含8個C) F.BN (含4個B和4個N) G. 體心立方(含2個原子) H. 面心立方(含4個原子),(四)粒子的相互作用力及化學鍵、用化學鍵或作用力解釋物質性

13、質,如:,【2017 Ⅱ 】(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是 【2018 I】 (2)Li+與H?具有相同的電子構型,r(Li+)小于r(H?),原因是______。 【2018 II】(3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。,掌握物質中作用力的類型,學會利用共價鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角知識比較共價鍵的強弱,解釋物質的穩(wěn)定性,能用分子間氫鍵知識解釋對物質熔沸點和溶解性的影響,能靈活運用氫鍵的知識解決陌生的題目。 這就要求學生對物質中的作用力類型和

14、特點徹底的清析,能從物質結構決定性質的視角解釋分子的某些性質,我們在教學中應注意根據(jù)高考試題這一命題軌跡進行變式訓練,使學生能把知識融會貫通。,復習方法及學法指導,(1)基態(tài)原子、離子電子(價電子)排布式(圖)。,(2)元素電負性的大小比較及其它應用,(3)用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質 知識點方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等;考查方式方面以文字描述為主。,(4)與金剛石結構相似的原子晶體的結構與性質,1、高頻考點必須重點落實,力爭得全分。幾乎必考的知識點有:,(5)常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3),(6)常見的簡單分子或離子的空間結構,(7)分子晶體、

15、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別,(8)根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。,2、對比考試說明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標全國卷較少考查的知識點有:,(1)元素周期表的分區(qū) (2)配合物理論 (3)鍵的極性和分子的極性 (4)手性 (5)分子晶體晶胞結構分析 (6)用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質,①“電子云、等電子原理、σ鍵和π鍵、范德華力對物質性質的影響、金屬晶體晶胞結構分析”等考點考查頻率較低。 ②教材中提到的四種科學儀器的使用(光譜儀、質譜儀、紅外光譜儀、X-射線衍射儀)的使用也極少考查。 這些考點也要引起一定重視,不能因為考的少就忽略。,3

16、、值得重點關注的其它考點:,(1)元素第一電離能(I1)的大小比較并能用以說明元素的某些性質;,(2)金屬晶體常見的堆積方式;,(3)善于處理信息,能分析給定結構的分子或離子的結構;,(4)能列舉含有氫鍵的物質并能分析氫鍵的存在對物質性質的影響;,(5)晶格能對離子晶體性質的影響。,歸納起來,最終對學生能力的要求就是“四會”,①電子排布式(圖),②電子式,③化學式、結構式、結構簡式 ④原子(離子)結構示意簡圖,1.會書寫,2.會判斷,①鍵的極性和分子極性,②微粒的互斥模型和空間構型, ③化學鍵類型,④中心原子雜化方式,⑤手性碳,手性分子, ⑥等電子體,⑦配合物內(nèi)界、外界、中心原(離)子、配體、 配位原子、配位數(shù),⑧晶體、非晶體。,3.會比較并解釋,①溶解性,②熔沸點,③第一電離能,④電負性,⑤鍵角, ⑥含氧酸的酸性,⑦氫化物分子的穩(wěn)定性,⑧分子的極性。,4.會計算,①晶胞中微粒數(shù)目,②配位數(shù),③空間利用率,④密度。,感謝各位領導和專家指導!,

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