熱點專題08 電化學（化學電源、離子交換膜電池、信息類電化學） 必做題 2021屆高考化學二輪復習熱點專攻

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1、2020-2021學年度高考二輪復習熱點專題08電化學（化學電源、離子交換膜電池、信息類電化學） 一、單選題 1．下圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖，下列說法正確的是 A．甲池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應式為：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O B．乙池中的Ag不斷溶解 C．反應一段時間后要使乙池恢復原狀，可加入一定量Cu(OH)2固體 D．當甲池中280 mL(標準狀況下)O2參加反應時，乙池中理論上可析出1.6g 固體 2．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所

2、示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( ) A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O B．負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O C．電池工作時，OH-向正極移動 D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量 3．如圖所示電化學裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是 A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應 B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極 C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質(zhì)析出 D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成 4．如圖所

3、示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是 ①Cu為負極，Zn為正極；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應； ③SO42－向 Cu極移動；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生 0.25mol氣體；⑤正極反應式：Cu＋2e－=== Cu2+，發(fā)生氧化反應； ⑥電子的流向是：Cu→Zn A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④ 5．據(jù)最近媒體報道，化學研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設備中

4、，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是 A．放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓ B．放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣 C．充電時，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大 D．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應 6．下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是 A．A處通入空氣，B處通入水煤氣 B．a(chǎn)電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O C．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 D．如用這種電池電

5、鍍銅，當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L 7．某研究所研制的氫氧燃料電池，可同時提供電和水。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O，則下列推斷正確的是（ ） A．正極反應為O2+4H++4e-=2H2O B．該電池供應36g水，同時轉(zhuǎn)移2mol電子 C．負極反應為2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2 D．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性 8．利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（ ） A．該裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化式只有兩種 B．電解池中發(fā)

6、生的總反應為 C．該離子交換膜為陰離子交換膜，由右池向左池遷移 D．由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時，陽極室生成 9．關于一些重要的化學概念，下列敘述錯誤的個數(shù)是( ) ①SO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 ②熔融狀態(tài)下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能導電 ③氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ④蛋白質(zhì)溶液中混有少量氯化鈉雜質(zhì)，可用滲析的方法提純 ⑤需要通電才可進行的有：電泳、電離、電解 A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 10．下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是 選項 A B C D 實驗方案 目的 研

7、究溫度對化學平衡的影響 驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移 證明溶解度：AgCl＞Ag2S 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 A．A B．B C．C D．D 11．下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是 A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞 C．鉛蓄電池工作過程中，負極反應式：Pb-2e-=Pb2+ D．氫氧燃料電池中負極通入氫氣發(fā)生氧化反應 12．中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工

8、作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( ) A．B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大 B．圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應 C．c是正極,電極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑ D．當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L 13．用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是 A．放電時，正極區(qū)pH增大 B．充電時

9、，Pb電極與電源的正極相連 C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O D．充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2?mole-通過 14．我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?？偡磻獮椤Ｏ铝姓f法中正確的是 A．a(chǎn)電極反應為： B．b為陽極，發(fā)生氧化反應 C．電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高 D．廢水中每通過6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2 15．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工 作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　 ） A．溶液中K+向電極

10、b移動 B．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5 C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應 D．正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O===4OH﹣ 16．在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時，金屬銅作（ ） A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負極 17．LiFePO4電池（電解質(zhì)溶液為LiPF6的有機溶液）是電動汽車常用的一種電池，其工作原理如圖所示，其中LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式。下列說法錯誤的是 A．充電時，電極a上的電極反應式為LixC6- xe- =xLi+ +C6 B．電動汽車行駛時，正極的電極反應式為Li1-xFePO

11、4+xLi+ +xe- =LiFePO4 C．放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，通過隔膜0.2 mol離子 D．隔膜為陽離子交換膜 18．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷不正確的是 A．石墨電極Ⅰ為電池負極 B．工作原理示意圖中的Y為N2O5 C．石墨Ⅱ電極發(fā)生的電極反應為O2+2N2O5-4e-=4NO D．每消耗0.1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子0.1 mol 19．下列關于銅電極的敘述中，正確的是( ) A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2

12、、O2時銅作陽極 20．我國科學家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關說法錯誤的是 A．放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中 B．放電時，正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4 C．該電池的缺點是存在副反應:2Li +2H2O2LiOH+H2↑ D．充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應 21．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 ( ) A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑 B．圖Ⅱ所示電池

13、放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中 Cu2＋濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由 Zn極流向 AgO極 22．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(?? ) A．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH- B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+ C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+ D．鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用 23．某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2F

14、e（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是 A．充電時，連接電源正極的電極方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O B．充電時，陰極附近溶液的pH增大 C．放電時，K+往正極移動 D．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化 24．按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( ) ①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 25．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是（ ） A．該方法將電能轉(zhuǎn)化

15、成化學能 B．該方法稱為“外加電流的陰極保護法” C．在此裝置中鋼管道作正極 D．鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－ 26．地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列敘述中，正確的是( ) A．Ag2O是負極，并被氧化 B．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀 C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大 D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動 27．下列說法正確的是 A．用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，因放電順序H+>Z

16、n2+，故不能在鐵上鍍鋅 B．電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料 C．粗銅電解精煉時，若電路中通過2 mol e-，陽極減少的質(zhì)量為64 g D．工業(yè)上采用電解MgCl2溶液來冶煉金屬鎂 28．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池組合，相關流程如圖所示(電極未標出)，下列說法不正確的是( ) A．氣體B為 B．相同條件下，當電解池中生成2L，理論上燃料電池應消耗1L C．極室1與極室2之間的離子交換膜為陽離子交換膜 D．圖中 29．如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極均

17、為石墨電極。下列有關描述正確的是 A．A是陽離子交換膜 B．通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl－+2e－= Cl2↑ C．陰極不能用鐵絲網(wǎng)代替石墨電極 D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀 30．下列工業(yè)過程中，原料和產(chǎn)物均不含有H2的是（ ） A．煤的氣化 B．氯堿工業(yè) C．侯氏制堿法 D．合成氨工業(yè) 31．下列說法正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,?SO2?與Ba(NO3)2?溶液可得到BaSO3 C．室溫下，SiO2(s)+?3C(s)=SiC(s)+

18、2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H<0 D．反應A(g) B(g) △H,?若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Ea-Eb)?kJ/mol 答案 1．D 【分析】 根據(jù)裝置圖，甲池為燃料電池，通甲醇一極為負極，通氧氣一極為正極，乙池為電解池裝置，石墨連接正極，即石墨一極為陽極，Ag極為陰極，然后根據(jù)原電池工作原理、電解原理進行分析； 【詳解】 A、甲池為燃料電池，是將化學能轉(zhuǎn)化成電能，甲池電解質(zhì)為KOH，CO2與KOH反應生成K2CO3，因此總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，故A錯誤； B、

19、甲池中通甲醇一極為負極，Ag與甲池的負極相連，即Ag極為陰極，根據(jù)電解原理，Ag極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，Ag極質(zhì)量增重，故B錯誤； C、乙池中電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，需要加入CuO，故C錯誤； D、建立O2～4e－～2Cu，氧氣的物質(zhì)的量為=0.0125mol，m(Cu)=0.0125mol×2×64g·mol－1=1.6g，故D正確。 2．B 【分析】 反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，據(jù)此分析可知，銅為負極，氧化銀為正極，極反應分別為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，據(jù)以上分析解答。

20、 【詳解】 A．測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故A錯誤； B．銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正確； C．電池工作時，OH-向負極移動，故C錯誤； D．該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故D錯誤； 故選B。 3．C 【分析】 根據(jù)圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極； 【詳解】 A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤； B.若Z為飽和食鹽水，則X電極

21、是陽極，B錯誤； C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，有暗紅色物質(zhì)析出，C正確； D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤； 答案為C。 4．D 試題分析：鋅和銅組成原電池，鋅為負極，銅為正極，故①錯誤，銅為正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故②正確；硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；當有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾氫氣，所以但有0.5摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成0.25摩爾氫氣，故④正確；銅為正極，但不是銅得到電子，故⑤錯誤；電子從鋅出來經(jīng)過導線流向銅，故⑥錯誤。故選D。 考點：原電池的原理 5．C A

22、．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，選項A錯誤；B．放電時，電路中通過4mol電子，則消耗標況下22.4L氧氣，選項B錯誤；C．充電時，電池反應為Zn(OH)42-+2e-═Zn+4OH-，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸增大，選項C正確；D．充電時陽離子向陰極移動，即充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動且發(fā)生還原反應，選項D錯誤；答案選C。 點睛：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵，易錯點為K2Zn(OH)4在反應中Zn元素的化合價的變化。 6．D 【詳解】 A．電子的流向可知，電子從a極出來，回到b極。所以a是負極（

23、燃料失電子），b極是正極（O2得電子）。故A錯誤； B．負極電極反應式：不僅CO失電子，還有H2失電子。CO失電子后變成+4價（以CO2形式存在）而電解質(zhì)溶液是堿性溶液，所以CO2會與OH-發(fā)生反應生成CO32-。故電極反應為：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平時不僅滿足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H2的反應：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反應式。故B錯誤； C．a(chǎn)電極是負極，發(fā)生氧化反應。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應。故C錯誤； D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6．4gCu，說明n(Cu)=0.1mol。轉(zhuǎn)移n(e-)=0.

24、2mol。1molCO轉(zhuǎn)移2mol e-，1mol H2轉(zhuǎn)移2mol e-。1molCO和H2的混合氣體也是轉(zhuǎn)移2mol e-?，F(xiàn)增重6．4gCu，轉(zhuǎn)移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合氣體0.1mol。故D正確。 答案選D。 7．C 【詳解】 A．放電時，正極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，則電極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A錯誤； B．36g水的物質(zhì)的量為2mol，由反應可知，生成2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，則該燃料電池供應2mol水蒸氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故B錯誤； C．放電時，負極發(fā)生

25、氧化反應，電極反應為：2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，故C正確； D．該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作，故D錯誤； 故答案為C。 在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。 8．A 【詳解】 A. 該裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、電能、化學能和光能，故A錯誤； B. 已知用電解法制備溶液

26、，Ce的化合價由+3價升高為+4價，則石墨是陽極，石墨電極發(fā)生反應：，純銅是陰極，發(fā)生反應：，總反應為：，故B正確； C. 溶液在左池石墨電極附近產(chǎn)生，該電極發(fā)生反應：，左池中正電荷增多，因此陰離子硫酸根移動過來平恒電荷，離子交換膜為陰離子交換膜，故C正確； D. 由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時，根據(jù)電極反應：，陽極室生成即，故D正確； 故選A。 9．C 【詳解】 ①SO2、P2O5為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，NO2和堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，發(fā)生了化合價的變化，故①錯誤； ②熔融狀態(tài)下，CH3COONa、NaOH均能導電，AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，

27、故②錯誤； ③氨溶于水得到的溶液氨水能導電，但導電的離子是氨和水生成的NH3?H2O電離產(chǎn)生的，不是氨自身電離出來的，NH3是非電解質(zhì)；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯誤； ④蛋白質(zhì)溶液是膠體，蛋白質(zhì)溶液中混有少量氯化鈉雜質(zhì)，可用滲析的方法提純，故④正確； ⑤電泳和電解需要通電才可進行，電離是在水中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)發(fā)生解離的過程，不需要通電，故⑤錯誤； 錯誤的共有4個，故選C。 10．C 【分析】 A．2NO2(紅棕色) N2O4(無色)，改變溫度，氣體的顏色發(fā)生變化；B．圖中裝置可構(gòu)成原電池；C．先生成AgCl白色沉淀，反應后硝酸銀過量；D．其余條件完全相同

28、，只有催化劑不同，據(jù)此分析判斷。 【詳解】 A．2NO2(紅棕色) N2O4(無色)，改變溫度，氣體的顏色發(fā)生變化，可以研究溫度對化學平衡的影響，能實現(xiàn)實驗目的，故A不選； B．圖中裝置可構(gòu)成原電池，可驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，能實現(xiàn)實驗目的，故B不選； C．先生成AgCl白色沉淀，反應后硝酸銀過量，再生成Ag2S黑色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，因此不能比較氯化銀、硫化銀溶解度的大小，不能實現(xiàn)實驗目的，故C選； D．只有催化劑不同，可以根據(jù)生成氣泡的快慢，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響，能實現(xiàn)實驗目的，故D不選； 故選C。 11．C 【詳解】 A．干電池是

29、一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確； B．在干電池中，Zn作負極，被氧化，則使用過程中鋅筒被破壞，故B正確； C．鉛蓄電池工作過程中，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C錯誤； D．氫氧燃料電池中負極上通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應，故D正確； 故答案為C。 12．B 【分析】 依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極；電解池中的電極反應為：a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--

30、4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應為：c為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-。 【詳解】 A．a(chǎn)為陽極，電解時陰離子向陽極移動，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進水的電離生成H+，pH減小，故A錯誤； B．圖中右管中的OH-通過隔膜向負極移動，即向c電極移動，d為正極，發(fā)生還原反應，故B正確； C．電解質(zhì)溶液呈堿性，電極方程式應為2H2-4e-+4OH-=2H2O，故C錯誤； D．b為陰極，當有1mol電

31、子轉(zhuǎn)移時生成0.5mol氫氣，但氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯誤； 故選B。 13．A PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發(fā)生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。 14．C 【分析】 電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為 CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，b為陰極發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+2e－═2OH－+H2↑。 【詳解】 A.電解池工作

32、時，CO(NH2)2失去電子生成N2，a為陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為 CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，A錯誤； B.b為陰極發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+2e－═2OH－+H2↑，B錯誤； C.b電極反應為2H2O+2e－═2OH－+H2↑，電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高，C正確。 D.電子是不進入溶液中，所以廢水中無法通過電子，D錯誤。 答案：C。 15．B A. 通入O2的b電極是正極，溶液中K+向電極b移動，故A正確；B. NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)氮氣，4NH3～3O2～12e-，反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B錯誤；

33、C. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應，故C正確；D. 正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正確。故選B。 16．B 這是利用電解原理在鋅板上鍍銅，所以金屬銅作陽極，鋅板作陰極，故本題正確答案為B。 17．A 【分析】 由題干可知：LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式，故電池放電時，電極a為負極，電極反應為：LixC6-xe-=xLi++C6,電極b為正極，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi+ +xe- =LiFePO4，故Li+經(jīng)過離子交換膜進入正極，據(jù)此解題。 【詳解】 A．由分析可知，放電時ａ為負極，反應為LixC6-xe-=xLi++C6

34、，故充電時，電極a上的電極反應式為放電時的逆過程，故為xLi+ +C6+ xe- = LixC6，A錯誤； B．由分析可知，電動汽車行駛時，正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為Li1-xFePO4+xLi+ +xe- =LiFePO4，B正確； C．由于通過隔膜的離子Li+，故放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，通過隔膜0.2 mol離子，C正確； D．由分析可知，隔膜為陽離子交換膜，D正確； 故A。 18．C 【詳解】 A．石墨Ⅱ極，通入氧氣，所以石墨Ⅱ極為正極，則石墨電極Ⅰ為電池負極，A項正確； B．石墨電極Ⅰ為電池負極，發(fā)生電極反應為：，產(chǎn)物Y為N2O5，B項正確；

35、C．石墨Ⅱ極為正極，發(fā)生的是還原反應而不是氧化反應，發(fā)生的電極反應為O2+2N2O5+4e-=4NO，C項錯誤； D．由B分析，消耗0.1mol NO2，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，D項正確； 答案選C。 19．B 【詳解】 A．銅鋅原電池中，鋅的活動性大于銅，鋅作負極，A項錯誤； B．電解法精煉粗銅時，陽極失去電子，銅離子在陰極得到電子生成銅單質(zhì)，所以粗銅作陽極，B項正確； C．電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬銅作陽極，C項錯誤； D．銅作陽極，則銅失去電子變?yōu)殂~離子，無法得到氧氣，D項錯誤； 故選B。 20．C A、根據(jù)原電池的工作原理，Li是活潑金屬，作負極，則電極b正極

36、，陽離子向正極移動，因此Li＋進入到水溶液電解質(zhì)中，故說法正確；B、根據(jù)電池反應，正極反應是Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4，故說法正確；C、固體薄膜只允許Li＋通過，因此不會發(fā)生Li和H2O的反應，故說法錯誤；D、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時，電極b為陽極，根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故說法正確。 21．D A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃

37、度降低，故B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，Zn為負極，原電池工作時，電子由 Zn極流向 AgO極，故D正確；故答案為D。 22．D 分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子； D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據(jù)此分析判斷。 詳解：A、氫氧燃料電池中負

38、極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。 23．D A. 充電時，連接電源正極的電極是陽極，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，方程式為Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O，A正確；B. 充電時，陰極氫氧化鋅發(fā)生得到電子的還原反應：

39、Zn(OH)2+2e-=2OH-+Zn，因此陰極附近溶液的pH增大，B正確；C. 放電時是原電池，K+往正極移動，C正確；D. 放電時正極反應為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，D錯誤，答案選D。 24．D 【詳解】 根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變。①陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵

40、上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=2Ag，溶液中c(Ag+)不變；②硝酸根離子未參與電極反應，所以c(NO3-)不變，則c(AgNO3)不變；③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e-=Ag，所以質(zhì)量增加；④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質(zhì)量在減輕；⑤該反應本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變，所以y軸可表示①②⑤；故選D。 25．C A．構(gòu)成的原電池中是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護

41、法，鋼管道作正極，C正確；D．鎂塊作負極，電極反應：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯誤；答案選C。 點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理以及原電池的工作原理是解答該題的關鍵。注意犧牲陽極的陰極保護法的是原電池原理，外加電流的陰極保護法的是電解池原理。 26．C 【詳解】 A．根據(jù)電池放電時電極反應式Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-可知：Ag2O是正極，得到電子被還原，A錯誤； B．在反應中Zn為負極，失去電子被氧化，電子由負極鋅經(jīng)外電路流向正極氧化銀，電流則由正極氧化銀經(jīng)外電路流向負極鋅，B錯誤； C．根據(jù)電極反應式可知：負極消耗OH-，

42、使c(OH-)減小，而正極反應產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大，故工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大，C正確； D．根據(jù)電性作用，溶液中OH-向正電荷較多的負極移動，K+、H+向負電荷較多的正極移動，D錯誤； 故合理選項是C。 27．B 【詳解】 A. 用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，雖然離子的得電子能力：H+>Zn2+，但由于溶液中c(Zn2+)>c(H+)，使得Zn2+比H+優(yōu)先在陰極放電，得到鋅單質(zhì)，所以能實現(xiàn)在鐵上鍍鋅，A錯誤； B. 電解精煉時，陽極泥中含有許多重金屬的單質(zhì)，可以作為提煉貴重金屬的原料，B正確； C. 粗銅電解精煉時，在陽極發(fā)生反

43、應的物質(zhì)有Cu及活動性比Cu強的金屬，所以若電路中通過2 mol e-，陽極減少的質(zhì)量不一定為64 g，C錯誤； D. 工業(yè)上采用電解熔融MgCl2來冶煉金屬鎂，若電解MgCl2溶液，在陰極上是溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2，不能得到金屬鎂，D錯誤； 故合理選項是B。 28．D 【詳解】 A.電解池中生成氫氣的一極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，在氫氧化鈉溶液中，電解池陰極的電極反應式為，所以氣體B為，A正確； B.根據(jù)電極反應、及得失電子守恒可得：，則相同條件下，當電解池中生成2L，理論上燃料電池應消耗1L，B正確； C.極室1中通入的是飽和NaCl溶液，排出的是稀

44、NaCl溶液，所以極室1為陽極，電極反應式為，鈉離子移向極室2，所以極室1與極室2之間的離子交換膜為陽離子交換膜，C正確； D.燃料電池中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極上氧氣得到電子產(chǎn)生，所以反應后NaOH溶液的濃度升高，即，負極上的電極反應為氫氣失電子消耗氫氧根離子，所以反應后NaOH溶液的濃度降低，即，則，D錯誤； 答案選D。 29．D 【詳解】 A．A膜一側(cè)電極與電源正極相連，陽極是溶液中的陰離子失去電子，故海水中的Cl-向陽極移動，A為陰離子交換膜，A錯誤； B．通電后陽極Cl-失電子生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，B錯誤； C．陰極材

45、料在反應中不參加反應，故可以使用鐵絲網(wǎng)作為陰極，C錯誤； D．陰極區(qū)H+放電，剩余大量OH-，與溶液中的Ca2+、Mg2+反應生成沉淀，D正確； 故選D。 30．C 分析：根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的特點分析解答。 詳解：A. 煤的氣化是指在高溫下利用煤與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的過程，A不符合； B. 氯堿工業(yè)是指利用電解原理電解飽和氯化鈉溶液，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B不符合； C. 侯氏制堿法的原理是向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉的過程，C符合； D. 合成氨工業(yè)中利用的是氮氣和氫氣化合生成氨氣的過程，D不符合。答案選C。 31．D A、鉛蓄電池電極反應

46、：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，選項A錯誤；B、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇，故SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，選項B錯誤；C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應特征分析，反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，選項C錯誤；D、逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△H=逆反應的活化能-正反應的活化能=（Ea-Eb）kJ?mol-1，選項D正確。答案選D。