題型復(fù)習(xí)化學(xué)計算

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1、 新課標(biāo)第一網(wǎng)不用注冊，免費(fèi)下載！ 化學(xué)計算 一、題型簡介 中考化學(xué)計算題，命題與社會、生活和時事緊密相連，題型多樣化，具有時代性、社會性、探究性，命題思路多是將相關(guān)的化學(xué)知識與幾種簡單計算相融合，試題的情景多與生產(chǎn)生活、社會熱點、科學(xué)前沿、時事熱點相結(jié)合，題干仍將以文字信息、商標(biāo)或標(biāo)簽、表格、圖像信息等形式呈現(xiàn)，從解決具體、實際的問題出發(fā)，考查同學(xué)們綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決問題的能力。 二、方法指導(dǎo) 初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求必須掌握三種簡單計算：有關(guān)化學(xué)式的計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。除此之外，綜合計算在中考中的地位也越來越重，因此了解近幾

2、年來中考化學(xué)計算題的命題特點和考查方式，找出自己在化學(xué)計算方面失分的原因并找到應(yīng)對的對策，掌握中考化學(xué)計算題的題型和解法是突破中考化學(xué)計算的關(guān)鍵。 題型之一 根據(jù)化學(xué)式的計算 解此類題的關(guān)鍵就是緊抓化學(xué)式，不論化學(xué)式熟悉與否，只要熟知化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的相關(guān)計算，利用所學(xué)知識，不難解決這類問題?；瘜W(xué)式的計算主要有兩類： （1）是根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，公式如下：①相對分子質(zhì)量=（原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和 ②各元素的質(zhì)量比=（原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比 ③元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))/相對分子質(zhì)量×100% （2）是

3、根據(jù)元素的質(zhì)量推算物質(zhì)的化學(xué)式或其他元素的質(zhì)量：用所給元素的質(zhì)量除以該元素的原子的相對原子質(zhì)量，可得該元素在化學(xué)式中的原子個數(shù)。若給出的是幾種元素的質(zhì)量比，可用質(zhì)量比除以相應(yīng)元素的相對原子質(zhì)量，計算出幾種元素原子的個數(shù)比，選取符合題意的一組，寫出化學(xué)式。也可以根據(jù)一種元素的質(zhì)量計算其他元素的質(zhì)量。 例1 (2013·龍東)“塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當(dāng)中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴(yán)重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學(xué)式為C24H38O4，完成下列問題： (1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_______(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。 (2)鄰苯

4、二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是_______。 (3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_______。 (4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(精確到0.1%)。 思路點撥：(1)根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；(2)根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；(3)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；(4)根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(碳元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))/鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量×100%，進(jìn)行分析解答。 1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說法正確的是

5、( ) A.FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56∶12∶16 C.FeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56/(56+12+16×3)×100% 2.(2014·南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香劑。下列關(guān)于丁二酮的說法中正確的是( ) A.丁二酮屬于有機(jī)高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子 C.丁二酮中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.丁二酮中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.98% 3.(2014·廣州)下

6、列關(guān)于亞硫酸(H2SO3)的說法，正確的是( ) A.H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅 B.1個H2SO3分子中含1個SO2分子 C.H2SO3的相對分子質(zhì)量為82 g D.H2SO3中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32/(1+32+16)×100% 4.(2013·日照)地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為( ) A.CO2 B.NO2 C.S

7、O2 D.ClO2 5.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.20% B.70% C.80% D.無法計算 6.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)( ) A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg 7.(2014

8、·云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是( ) A.酚酞是有機(jī)物 B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C.酚酞的相對分子質(zhì)量為318 D.酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶4 8.(2013·揚(yáng)州)將一定量的xFeSO4·y(NH4)2·6H2O晶體加入到過量的NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g(假設(shè)生成的NH3全部逸出)，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g，則x、y的關(guān)系正確的是( ) A.x∶y=1∶1 B.x∶y=1∶2 C.x∶y=1∶4

9、 D.x∶y=2∶1 9.(2013·泰安)目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的“口香糖”，對修復(fù)蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機(jī)物，其中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.89%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。請回答：（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是_______； （2）木糖醇的化學(xué)式量（或相對分子質(zhì)量）為________； （3）一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為_______。 10.(2014·襄陽)維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力。請計算： (1)維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為____

10、______。 (2)176 g維生素C中含C元素的質(zhì)量為_____g。 11.(2014·武威)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。 請回答下列問題： (1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。 (2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為_____mg。 (3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15 mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年應(yīng)每天攝入這種食鹽_____g。 12.(2014·汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。下圖為某種“維

11、生素C”說明書的一部分，請回答： (1)“Vc”屬于________(填“無機(jī)”或“有機(jī)”)化合物。 (2)“Vc”中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是___________。 (3)“Vc”中含量最高的是______元素。 (4)若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充“Vc”60 mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補(bǔ)充時，則每次至少服用_______片。 13.(2013·蘭州)帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學(xué)式為C15H28NxO4。試計算： （1）帕拉米韋中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為__________； （2）帕拉米韋的相對分子質(zhì)量為32

12、8，則x的數(shù)值為__________； （3）32.8 g帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1 g） 題型之二 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系，要求明確計算步驟、規(guī)范書寫格式、正確解出結(jié)果；某些含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計算，要尤其注意數(shù)據(jù)的分析和轉(zhuǎn)化。在計算時，首先應(yīng)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式中進(jìn)行相關(guān)計算。所有的化學(xué)反應(yīng)方程式都符合質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式計算的基礎(chǔ)。正確理解化學(xué)方程式中“量”的含義是

13、進(jìn)行計算的核心，首先在化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量比不變；其次，實際質(zhì)量比與相對質(zhì)量比相等。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的幾種類型： （1）基本計算，互求反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或體積、利用密度公式將體積和質(zhì)量進(jìn)行換算）。這類題目給出的反應(yīng)物是純凈物，涉及的反應(yīng)也只有一個。做題時寫出反應(yīng)方程式，找出已知物和未知物的質(zhì)量關(guān)系，列比例式，求出未知數(shù)。 （2）含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學(xué)式的下面。如果給出的反應(yīng)物是混合物，涉及的反應(yīng)有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關(guān)的反應(yīng)方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式進(jìn)行計算。 例2 (2014·武漢)將4.

14、0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g Cu—Zn合金 稀硫酸 濾液質(zhì)量 4.0 10 11.26 (1)Cu—Zn合金屬于___________材料(填“金屬”或“有機(jī)合成”)。 (2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。 (Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32) 思路點撥：(1)Cu—Zn合金屬于金屬材料；(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的

15、質(zhì)量和，濾液中不包括Cu和產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g，通過化學(xué)方程式便可解答。 1.2.3 g鈉、2.4 g鎂、2.7 g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質(zhì)量比為( ) A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1 2.某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6 g，則鋁粉的質(zhì)量是( ) A.1.8 g B.2.7 g

16、 C.3.6 g D.5.4 g 3.將13 g某金屬R放入足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成RCl2型化合物，共放出氫氣0.4 g，則R的相對原子質(zhì)量是( ) A.23 B.24 C.56 D.65 4.加熱31.6 g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫? g氧氣時，剩余固體的成分是( ) A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO4 5.(2013·哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石

17、灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20∶3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.40％ B.60％ C.30％ D.50％ 6.(2014·綿陽)現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是( ) A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 7.(多選)(2013·包頭)將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托

18、盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是( ) A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B.10克碳酸鎂和碳酸鈉 C.5.6克氧化銅 D.10克鎂粉和銅粉 8.在天平兩盤的燒杯中，各放入足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，待充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，則銅鋁合金中銅鋁的質(zhì)量比為( ) A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2 9.點燃H2、O2和N2的混合氣體20 g，完全反應(yīng)

19、后生成18 g 水，則剩余的氣體不可能是( ) A.H2、O2和N2的混合氣體 B.O2和N2的混合氣體 C.2 g N2 D.H2和N2的混合氣體 10.(2014·鹽城)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為( ) A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g 11.用2 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？ 新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng) 12.(2

20、014·濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求： (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量; (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (3)最后所得溶液的質(zhì)量。 13.(2014·河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表，制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時間/min 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧氣_____g。 (2)計算所得氯化

21、鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 14.(2014·濟(jì)寧)課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種)進(jìn)行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實驗過程、現(xiàn)象見下圖： 請分析實驗過程并完成以下問題： (1)實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________； (2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________； (3

22、)通過計算推斷：原白色固體的成分為_____________________。(簡單寫出必要的計算過程) 15.(2013·株洲)已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請回答下列問題： (1)生成CO2的質(zhì)量為________g(精確到0.01g)。 (2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計算過程，結(jié)

23、果精確到0.1%) (3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為b g(b＜a)。則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______________。(要求寫出計算過程) 題型之三 有關(guān)溶液的計算 掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算是解這類題的關(guān)鍵，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）×100%。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前原有溶液的質(zhì)量+加入溶液的質(zhì)量-放出（氣體或沉淀）的質(zhì)量。同時，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系，即溶液的質(zhì)量

24、=溶液的體積×溶液的密度，常見的計算類型有：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液稀釋的計算；溶液配制的計算等。 例3 (2014·天津)某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6 g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2 g氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。計算： (1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。 (2)所加稀鹽酸的質(zhì)量。 (3)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) 思路點撥：經(jīng)分析可知2.2 g氣體為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出

25、所加稀鹽酸的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量包括所取混合物中含有的和反應(yīng)生成的氯化鈣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式可以求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.(2013·永州)向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26、( ) A.20% B.22.5% C.25% D.30% 3.有40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若要將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是( ) A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液 C.把溶劑蒸發(fā)掉10 g D.加入2 g CaCl2固體 4.(2014·廣州)將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.9.8% B.10.2%

27、 C.10.8% D.19.6% 5.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，則混合時二者的質(zhì)量比為( ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶5 D.5∶1 6.(2013·鎮(zhèn)江)工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ) A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0% 7.(201

28、3·鹽城)將7.3 g已部分氧化的鋅粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( ) A.14.5 g B.15.5 g C.16.1 g D.15.3 g 8.60 ℃時，將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，將此溶液均分成三等份。 (1)取第一份溶液，將溫度升高至90 ℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。 (2)取第二份溶液使其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加1倍，需加入_________固體______g。 (3)取第三份溶液使其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

29、為原來的一半，需加水_______g。 9.(2014·江西)實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： (1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為______g； (2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫出計算過程) (3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為________g。 10.(2014·重慶)工業(yè)上采用離子交換膜電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液(含Na

30、OH 35％～48％)。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請你參與計算： (1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。 (2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積(計算結(jié)果取整數(shù))。 (3)進(jìn)行中和測定，向采集到的溶液中逐漸加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160 g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。 11.(2014·濰坊)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德

31、榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： ①NH3＋CO2＋XNH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 請回答下列問題： (1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_________。 (2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_____________________。 (3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22 g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%) ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

32、 12.(2014·廣元)實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量是9.3 g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9 g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2 g。試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出具體計算過程) 題型之四 綜合計算 近幾年的中考化學(xué)計算題已打破傳統(tǒng)的單一計算的形式，而多以靈活多樣的形式呈現(xiàn)，多以表格數(shù)據(jù)、圖像、標(biāo)簽等形式反映數(shù)量關(guān)系，要求學(xué)生樹立全面的、聯(lián)系的觀點，并能從文字、表格和圖像中提取解決問題的信息。要求學(xué)生具備較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)處理能力。 綜合計算主要包括如下幾種常見的類

33、型： （1）與含雜質(zhì)的物質(zhì)參加反應(yīng)相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。注意雜質(zhì)溶解與不溶解，能否計入溶質(zhì)和溶液的總質(zhì)量。 （2）與函數(shù)圖像、圖文、數(shù)據(jù)表相結(jié)合的計算。要找準(zhǔn)信息。 解答綜合計算時，要善于將綜合題分解成幾個單一的計算，理清思路，尋找突破口，擬定解題步驟。 例4 (2014·梅州)某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細(xì)的該樣品12.4 g放入錐形瓶中，加入32.6 g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。 加入鹽酸的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70

34、 80.3 (1)加入鹽酸的質(zhì)量在0～25 g時，_______與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 (2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g。 (3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%) 思路點撥：由表中數(shù)據(jù)分析可知當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為0～25 g時，是氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)加入37.5 g鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：37.5 g+12.4 g+32.6 g-80.3 g=2.2 g，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)樣品的質(zhì)量求出氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例5 (2014·瀘州)某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)

35、行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 (1)純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為_______g。 (2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同) (3)計算當(dāng)鹽酸和純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 思路點撥：(1)由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出雜質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中存在的和反應(yīng)中生成的，所得溶液的質(zhì)量為：樣品質(zhì)量

36、+鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量。 1.(2014·云南)為測定某硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g。過濾，得到濾液175.1 g。請計算： (1)該反應(yīng)生成沉淀________g； (2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。［溫馨提示：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4］ 2. (2013·宿遷)某同學(xué)對生鐵的組成進(jìn)行研究，稱取生鐵樣品40 g，把500 g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表:(生鐵中

37、的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)) 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 剩余固體的質(zhì)量/g 28.8 17.6 6.4 m 1.2 (1)第4次剩余固體的質(zhì)量m=___________。 (2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。 (3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.(2013·舟山)如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿(主要成分Na2CO3)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室。 (1) 為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號

38、為ABCD的四個燒杯中各加入室溫下的水100 g,并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 燒杯編號 A B C D 水的質(zhì)量/克 100 100 100 100 加入Na2CO3的質(zhì)量/克 30 35 40 50 溶液的質(zhì)量/克 130 135 140 140 分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為______中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na2CO3的溶解度是________。 (2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4 g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.2 g(雜質(zhì)溶于

39、水且與鹽酸不反應(yīng))。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。(計算結(jié)果精確到0.1%) [來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K] 4. (2013·萊蕪)銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進(jìn)行如下實驗，取銅合金20 g放入燒杯，將280 g稀硫酸分4次加入燒杯，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70 剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 (1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為

40、________。 (2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 5. (2013·日照)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：(燒杯質(zhì)量均為56 g) 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 139 g 129 g 129 g 加入黃銅樣品質(zhì)量 20 g 24 g 20 g 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 158.8 g 152.8 g 148.8 g 請回答下列問題： (1)____同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是______。 (2)計

41、算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.(2014·隨州)實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算： (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.(2013·南寧)某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如下圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)： (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為______g。 (2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。 (3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

42、 8.(2014·東營)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示?，F(xiàn)將100 g鹽酸分成5等份，逐次加到用40克該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題： 第1次 第3次 第4次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 35 a 20 (1)人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是________，這時除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入_______等食物。 (2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________，a的數(shù)值

43、為_______。 (3)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 9. (2014·綿陽)實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)后所得溶液體積為40 mL(假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積不變)。向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示。該過程共放出氣體660 mL(密度為2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。 (1)根據(jù)圖像可以看出，Na2CO3首先與溶液中___________的反應(yīng)。 (2)本實驗制取CO2所用大理石中含CaCO3______________g。 (

44、3)已知制取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm3，求這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 10.(2014·德州)石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像： 次數(shù) 第1次 第2次 第3次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量/g 16 12 8 請計算： (1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為________g； (2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.(2013·泰安)小明在協(xié)助

45、老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。 實驗1：取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。 實驗2：另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。 第一組 第二組 第三組 稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60 生成氣體的質(zhì)量/g 2.2 m 5.5 試分析計算： (1)實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為_______g。 (

46、2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%) 參考答案 題型之一 根據(jù)化學(xué)式的計算 例1(1)有機(jī)物　(2)390　(3)144∶19∶32　(4)73.8% 針對訓(xùn)練 1. D　2.D　3.A　4.D　5.C　6.A　7.D　8.A　9.（1）C?。?）152?。?）12　10.(1)9∶1∶12　(2)72　 11. (1)39∶127∶48　(2)10　(3)7.5　12.(1)有機(jī)　(2)9∶1∶12　(3)氧　(4)2　13.（1）7∶16?。?）4

47、　 （3）32.8 g××100%=6.4 g　答：32.8克帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為6.4 g。 題型之二 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 例2　(1)金屬　(2)解：設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x，則生成氫氣的質(zhì)量為(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65　　　　　　　 2 x 　　　　　　x-1.26 g =　　　x=1.3 g 答：原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量為1.3 g。 針對訓(xùn)練 1. A　2.A　3.D　4.C　5.D　6.B　7.BC8.C　9.A　10.C　 11.解：2 000 t礦石中含

48、氧化鐵的質(zhì)量為：2 000 t×80%=1 600 t。 設(shè)1 600 t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160　　　　　 112 1 600 t x = x=1 120 t 則含鐵96%的生鐵為1 120 t÷96%=1 166.7 t 答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵1 166.7 t。 12.解：(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x,則 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4 g ＝ x==11.2 g (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量

49、=20 g-11.2 g=8.8 g 鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=44% (3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g 答：鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g，鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。 13.(1)9.6 (2)解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g = x=14.9g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=14.9% 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 14.(1)防止稀

50、鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)，對判斷是否含有NaCl造成干擾 (2)檢驗白色固體中是否含有Na2SO4 (3)NaCl：0.585 g、NaNO3：0.415 g 設(shè)原白色固體中氯化鈉的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g = x＝0.585g 故原白色固體中還含有NaNO3，其質(zhì)量為：1 g-0.585 g=0.415 g。 15.(1)0.44 （2）設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 168

51、 44 10.0 g-x 0.44 g = x=8.32 g 純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.2% 答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%。 (3)由題意知，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量(a-b)g為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 168 44+18 a×(1-y) (a-b)g = 解得:y= 題型之三 有關(guān)溶液的計算 例3 解：設(shè)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的

52、質(zhì)量為y；生成的氯化鈣的質(zhì)量為z。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 2.2 g = x=5 g = y=3.65 g = z=5.55 g (2)所加稀鹽酸的質(zhì)量為：3.65 g÷10%=36.5 g (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：(6 g-5 )+5.55 g=6.55 g 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.3% 答：(1)所取混合

53、物中碳酸鈣的質(zhì)量為5 g；(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5 g；(3)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。 針對訓(xùn)練 1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.15% (1)15% (2)KNO3 17.1 (3)80 9.(1)7.2 （2）解：設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 8g×10% 10g·x = x=7.3% 答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (3)0.46 10.(1)40% (2)≈27mL (3)解：設(shè)100g氫氧化鈉溶液

54、中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 x 160g×24.5% = x=32g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32% 所以此時NaOH溶液不符合。 11.(1)H2O (2)將混合物加熱 (3)解：設(shè)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，②反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 22 g ＝ x＝53g 工業(yè)純堿中碳

55、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝96.4% ＝ y＝58.5 g 則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20% 答：①工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%;②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 12.解：設(shè)生成2.2 g CO2需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，此反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y1。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y1 2.2 g ＝ x=5.3 g ＝ y1=5.85g 設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生

56、成的氯化鈉質(zhì)量為y2。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 9.3 g-5.3 g y2 = y2=5.85g 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85 g+5.85 g=11.7 g，溶液質(zhì)量為9.3 g+92.9 g-2.2 g=100 g 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.7%。 題型之四 綜合計算 例4 (1)氫氧化鈣 (2)2.2 (3)解：設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

57、x 2.2g = x=5g 該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59.7% 答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。 例5 (1)4.4 解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g = x=10.6 g = y=11.7 g (2)該樣品中含雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量為12 g-10.6 g=1.4 g，則雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11

58、.7%。 (3)所得溶液的質(zhì)量為12 g+73 g-4.4 g=80.6 g，溶質(zhì)質(zhì)量=11.7 g+1.4 g=13.1 g，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.3%。 針對訓(xùn)練 1.(1)4.9 (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x=8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8% 答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 2.(1)1.2 (2)97% (3)解:設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)

59、質(zhì)量為x。 H2SO+Fe4FeSO4+H2↑ 98 56 x 40 g-28.8 g = x=19.6g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 3.(1)CD 40 g (2)解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。二氧化碳的質(zhì)量：5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 5.4 g×x 2.2 g = x=98.1% 98.1%＞9

60、8%，所以與包裝袋信息相符 答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝袋信息相符。x k b 1 . c o m 4.(1)33∶17 (2)解：分析表中數(shù)據(jù)知：與70 g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8 g。 設(shè)與1.8g鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 24 98 1.8 g x = x=7.35 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.5% 答:所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。 5.(1)丙 0.2 g (2)解：設(shè)黃銅樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65

61、 2 x 0.2g = x=6.5g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 6.解：生成CO2的質(zhì)量為：25 g+100 g+110.8 g-227 g=8.8 g 設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的CaCl2的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g = y=22.2

62、g (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80% (2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10% 答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 7.(1)11.65 解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)中生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y = x=7.10g = y=5.85g 濾液中氯化鈉的質(zhì)量=10.00 g-7.10 g+5.85 g=8

63、.75 g 濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.25% 答：（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.10 g；（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%。 8.(1)骨質(zhì)疏松 蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯 (2)50% 25 (3)解：設(shè)第四次加入鹽酸后反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 8.8 g = x=14.6 g 則反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=

64、18.3% 答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。 9.(1)鹽酸 (2)5.0 (3)解：設(shè)制取CO2時，與大理石反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，剩余HCl的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5.0 g x = x=3.65g Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 Y 0.66 L×2 g/L = y=2.19 g 鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=13.8% 答：這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%。

65、10.(1)4 (2)解：設(shè)10 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100 x 4 g = x=2.92 g 所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=29.2% 答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2％。 11.(1)4.4 (2)分析數(shù)據(jù)可知50 g混合溶液中碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成5.5 g二氧化碳；設(shè)50 g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x

66、 y 5.5g = x=13.25 g = y=14.63 g 混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.25 g/50 g×100%=26.5% (3)設(shè)生成氯化銀沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z。 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 z 57.4 g = z=23.4 g 混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=17.5% 答：（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%；（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%。 新課標(biāo)第一網(wǎng)系列資料 新課標(biāo)第一網(wǎng)系列資料