600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt

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1、第5章鈉、鎂、鋁及其化合物,考點(diǎn)12鈉及其重要化合物,考法1單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用考法2Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜考法4Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算,(1)物理性質(zhì),顏色狀態(tài)：銀白色固體,密度：比水小，比煤油大,硬度：較小,熔點(diǎn)：較低，低于100,1.鈉的重要性質(zhì)和用途,(2)化學(xué)性質(zhì),與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)：,與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2,與酸的反應(yīng)：2Na+2H+==2Na++H2,與鹽的反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2,與羥基化合物的反應(yīng)：2Na+2C2H5OH2C2H5

2、ONa+H2,,1.鈉的重要性質(zhì)和用途,(3)工業(yè)制備,(4)保存通常保存在煤油中。,(5)鈉的用途制鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。作還原劑來制取活潑金屬。制作高壓鈉燈。,1.鈉的重要性質(zhì)和用途,2.氧化鈉和過氧化鈉,3碳酸鈉和碳酸氫鈉,4.Na2CO3溶液與鹽酸的互滴反應(yīng),酸不足時(shí)：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3(無氣泡)酸過量時(shí)：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O(有氣泡),2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O,(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸：,【注意】不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，據(jù)此，不用其他試劑就可鑒別這兩種溶液。,考法1單質(zhì)

3、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,1.鈉在空氣中的變化過程,因此，把鈉久置在空氣中，最終變成Na2CO3粉末。,【注意】鈉保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水。,鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，按用量分兩種情況來考慮：(1)若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。(2)若鈉過量，鈉首先與酸反應(yīng)，剩余的鈉再與水反應(yīng)。,2.鈉和酸的反應(yīng),考法1單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,【注意】Na與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈得多。,考法1單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,【注意】鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬。,(1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。,(2)與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)

4、。,3.鈉與鹽溶液反應(yīng),(3)與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問題。,(4)與NaHCO3溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)。,(5)與NH4Cl溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng)。,A,例1,浙江選考化學(xué)2016年4月8，2分下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是()A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦,【解析】電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，A錯(cuò)誤；鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，B正確；氧化鈉是堿性氧化物，與

5、水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C正確；鈉具有強(qiáng)還原性，可從四氯化鈦中置換出鈦，D正確。,考法2Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),電子式為，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是12。,2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)考查角度,(1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol電子。,1.Na2O2的結(jié)構(gòu),(2)從物質(zhì)的量的角度2molNa2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1molO2，消耗2mol的H2O或2molCO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2

6、，氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。,考法2Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)考查角度,(3)從反應(yīng)先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)，再與水蒸氣反應(yīng)。,(4)從質(zhì)量的角度1molNa2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28gCO、2gH2。,考法2Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)考查角度,考法2Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),3.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性,從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì),(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn),(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化

7、劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。,(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。,例2,B,考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜,1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別,2.Na2CO3、NaHCO3的除雜,考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜,C,例3,1.CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定,(1)數(shù)軸法，生成Na2CO3和NaHCO3，可用數(shù)軸表示如下：,(2)極值法若給出CO2和NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量，可用極值法。依據(jù)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O、CO2+NaOH==NaHCO3確定產(chǎn)物。,考法4Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算,2.Na2CO

8、3、NaHCO3含量的測定,考法4Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算,寧夏石嘴山三中2017屆月考將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）,【解析】滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+==H2O，再發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+==HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+==CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；因n(OH-)n(CO32-)0.01mol，故加入0.02molHCl后開始有氣體生成，故C正確。,例4,C,考點(diǎn)13堿金屬及其化合物的綜合,考法5堿金屬的“一般性”與“特殊

9、性”考法6鈉及其化合物的綜合推斷,1.同族元素相似性的應(yīng)用,(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)都有金屬通性；與其他金屬相比，都有輕、低(熔沸點(diǎn))、軟三大特點(diǎn)。,(2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元素的最高價(jià)都是+1價(jià)；單質(zhì)都是典型的活潑金屬，相應(yīng)的堿都為強(qiáng)堿；單質(zhì)都能與“非金屬、水、酸、鹽”反應(yīng)。,(3)堿金屬的氧化物與Na2O的性質(zhì)相似，過氧化物與Na2O2的性質(zhì)相似。,(4)堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似，都是可溶性強(qiáng)堿；都具有堿的通性。,(5)堿金屬的鹽類與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都易溶；KHCO3與NaHCO3相似，受熱易分解。,2.焰色反應(yīng),(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這

10、叫作焰色反應(yīng)。(2)操作步驟：洗燒蘸燒觀。,(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)火焰：火焰本身要為無色火焰。蘸待測物的金屬絲：用鉑絲效果最好。洗、燒：每次實(shí)驗(yàn)前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液而不是粉末。觀：觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃。,2.焰色反應(yīng),(4)常見物質(zhì)的焰色,(5)應(yīng)用：鑒別一些金屬元素；用相應(yīng)的化合物制煙火。,(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的密度小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰保存在液態(tài)石蠟中。(3)堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，一般能生成過氧化物,甚至生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而鋰只生成氧化鋰。,考法5堿金屬的“一般

11、性”與“特殊性”,考法5堿金屬的“一般性”與“特殊性”,(4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)，但碳酸鋰卻微溶于水。(5)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，且是強(qiáng)還原劑。(6)堿金屬都可以在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘分子只有在加熱時(shí)才反應(yīng)。,考法6鈉及其化合物的綜合推斷,考法6鈉及其化合物的綜合推斷,【解析】鋰和鉀位于元素周期表同一主族，同主族元素從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)降低。,海南三

12、亞2017模擬鋰和鉀兩種元素相比較，下列說法正確的是（）A.鋰的還原性比鉀的弱B.鋰原子的半徑比鉀的大C.鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)D.鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低,A,例5,福建三明2016模擬最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)堑?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于元素周期表的第______周期第______族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是(填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同它是還原劑,例6,(3)氫化銣與水反應(yīng)可

13、放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填序號(hào))。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________(填序號(hào))。ALiBNaCKDCs,例6,例6,考點(diǎn)14鎂、鋁的性質(zhì)及冶煉,考法7鎂、鋁的工業(yè)制備考法8鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系,銀白色金屬，熔、沸點(diǎn)較高，質(zhì)軟，密度較小。,1.鎂、鋁的物理性質(zhì),2.鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì),3.鎂、鋁的冶煉,1.從海水中提取鎂,(2)主要化學(xué)反應(yīng),(1)流程,考法7鎂、鋁

14、的工業(yè)制備,2.工業(yè)煉鋁,(1)提取純凈的Al2O3,(2)電解,用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑，以降低Al2O3的熔點(diǎn)，化學(xué)方程式為,考法7鎂、鋁的工業(yè)制備,安徽化學(xué)201512，6分某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是(),例8,【解析】氯化銨溶液中，NH4+水解使溶液顯酸性，活潑金屬鎂與H+反應(yīng)生成H2，H2燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，同時(shí)NH4+水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，水溶液的pH不斷增大至8.6時(shí)還有氣體生成，證明在弱堿性環(huán)境中Mg可繼續(xù)被氧化，A、

15、B、C合理；弱堿性溶液中Mg是被H+氧化，而不是OH-氧化了Mg，D不合理。,D,例8,重慶理綜20138題節(jié)選合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為。焊接過程中使用的保護(hù)氣為(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。,例9,【解析】(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁。提取鋁的過程是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再

16、向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁得到鋁。(2)在海水中，合金鋼、海水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，可以降低硅含量。,【答案】(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAr(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO,例9,(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。若產(chǎn)生氫氣的體積比為，則必定有：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。,1.鋁與酸、堿反應(yīng)中比例關(guān)系,2.鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣的規(guī)律分析,(2)足量的鋁分別與相同體積、相同物質(zhì)的

17、量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為13。,考法8鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系,(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為11。,高考題匯編下列說法正確的是()A.用坩堝鉗夾住一小塊經(jīng)砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來課標(biāo)理綜2015B.Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)江蘇化學(xué)2014C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重課標(biāo)理綜2014D.常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完安徽理綜2014,例7,【解析】加熱時(shí)，因?yàn)殇X箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點(diǎn)很高，把

18、熔化的液態(tài)鋁包裹在里面，不會(huì)滴落下來，A錯(cuò)誤；Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和鐵，固體質(zhì)量不會(huì)增加，C錯(cuò)誤；常溫下，鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。。,B,例7,考點(diǎn)15鎂、鋁的重要化合物,考法9鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考法10鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.MgO和Al2O3,2.Mg(OH)2和Al(OH)3,3.Mg2+、Al3+和AlO-2,（1）Mg2+、Al3+和AlO-2的鑒別,3.Mg2+、Al3+和AlO-2,1.鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,考法9鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,考法9鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互

19、轉(zhuǎn)化關(guān)系,2.與鋁相關(guān)的框圖題中常見的突破口,（1）與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的金屬，一般是鋁。（2）與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的氧化物，一般是Al2O3。（3）與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的氫氧化物，一般是Al(OH)3。（4）工業(yè)產(chǎn)量居第二位的金屬是鋁。（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。,考法9鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,3.常見的與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)的物質(zhì),（1）單質(zhì)：Al。（2）兩性氧化物：Al2O3。（3）兩性氫氧化物：Al（OH）3。（4）弱酸弱堿鹽：（NH4）2CO3、CH3COONH4等。（NH4）2CO32HCl===2NH4ClCO2H2O（NH4）2CO32NaOHNa2CO32N

20、H32H2O（5）弱酸的酸式鹽：NaHCO3等。NaHCO3HCl===NaClCO2H2ONaHCO3NaOH===Na2CO3H2O（6）氨基酸。,例10,例10,【解析】根據(jù)流程圖，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀沉淀和碳酸氫鈉，洗滌后得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁；氫氧化鋁用H2SO4溶液溶解后與K2SO4溶液混合，結(jié)晶析出明礬晶體；氫氧化鋁膠狀沉淀用鹽酸溶解，生成氯化鋁溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)得到氯化鋁晶體。(1)步驟中鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；步驟中NaAlO2溶液與過量

21、CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO3-。(2)坩堝洗凈后，需要擦干，否則灼燒時(shí)容易引起坩堝炸裂，A錯(cuò)誤；為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重，使氫氧化鋁完全分解，B正確；若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，防止坩堝遇冷炸裂，C正確；熱的坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用，不能直接放在桌面上，D正確；灼燒后應(yīng)冷卻后稱重，E錯(cuò)誤。,例10,(3)步驟在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要在高于室溫1020的溫度下配制明礬飽和溶液，選取規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，讓明礬小晶體逐漸長大，故正確的排序?yàn)椤?4)通入HCl可以抑制AlCl3水解，增大了溶液中Cl-的濃度，可以降低AlCl3的

22、溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出。步驟中抽濾時(shí)，由于溶液顯強(qiáng)酸性，會(huì)腐蝕濾紙，因此需要用玻璃纖維替代濾紙，洗滌時(shí)，為減少AlCl36H2O晶體的損失，根據(jù)AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚，應(yīng)該選擇飽和氯化鋁溶液進(jìn)行洗滌。AlCl36H2O晶體受熱容易分解，為得到純凈的AlCl36H2O，可以采用濾紙吸干的方式干燥晶體。,例10,【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2）BCD（3）（4）降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出強(qiáng)酸性環(huán)境會(huì)腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液用濾紙吸干,例10

23、,1.鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,2.與鎂相關(guān)的框圖題的突破口,考法10鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,（1）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。（2）鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光，用于制煙花和照明彈。（3）金屬鎂與冷水反應(yīng)很緩慢，與沸水能迅速反應(yīng)。（4）若某金屬能與非金屬氣體單質(zhì)A化合生成B，B與水反應(yīng)生成兩種堿，則該金屬為Mg，A為N2，B為Mg3N2。,考點(diǎn)16有關(guān)鋁及其化合物的圖像和計(jì)算,考法11有關(guān)鋁、鎂圖像的綜合考查考法12Al3+形成Al(OH)3沉淀的計(jì)算,有關(guān)鋁及其化合物的常見圖像和計(jì)算,,向AlCl3和HCl混合液中滴加NaOH溶液，由圖可知n(HC

24、l)n(AlCl3)=21。,向MgCl2和AlCl3混合液中滴加NaOH溶液，由圖可知n(MgCl2)n(AlCl3)=11。,考法11有關(guān)鎂、鋁圖像的綜合考查,向HCl、MgCl2和AlCl3混合液中滴加NaOH溶液，由圖可知n(HCl)n(AlCl3)n(MgCl2)=211。,向NH4Cl、MgCl2和AlCl3混合液中滴加NaOH溶液，由圖可知n(NH4Cl)n(AlCl3)n(MgCl2)=211。,考法11有關(guān)鎂鋁圖像的綜合考查,安徽理綜201413，6分室溫下，在0.2molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體

25、積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3++3OH-==Al(OH)3B.a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C.b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解,例11,【解析】A項(xiàng)，Al3+水解的離子方程式為Al3+3H2O==Al(OH)33H+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，溶液pH增大，H+濃度減小，鋁離子的水解平衡正向移動(dòng)，Al3+濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-==Al(OH)3，故bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，說明沉淀已經(jīng)溶解完畢，錯(cuò)誤。,C,例11,相關(guān)反應(yīng)為Al3++3OH-==Al(OH)3Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O,當(dāng)OH-少量時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，以O(shè)H-的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算：nAl(OH)3=1/3n(OH-),當(dāng)OH-過量時(shí)，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-),適用范圍：4n(Al3+)n(OH-)3n(Al3+),考法12Al3+形成Al(OH)3沉淀的計(jì)算,D,后續(xù)更加精彩,