2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 高考提分微課（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件 新人教版.ppt

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1、高考提分微課(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.配制溶液所需儀器及配制步驟,2.配制溶液的過(guò)程要重點(diǎn)關(guān)注的四個(gè)數(shù)據(jù),3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液產(chǎn)生誤差的原因,典例關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答: (1)下列有關(guān)容量瓶使用的操作中,錯(cuò)誤的是。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗 C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到液面與刻度線平齊 D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻 (2)實(shí)驗(yàn)室中需2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)稱取

2、Na2CO3的質(zhì)量是。,(3)現(xiàn)用98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制500 mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有(填寫(xiě)儀器名稱)。 經(jīng)計(jì)算,配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為。 稀釋濃硫酸時(shí),操作步驟:。 (4)誤差分析:請(qǐng)分析以下操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù); 定容時(shí)仰視讀數(shù)。,解析 (1)帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水,故A項(xiàng)正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),

3、應(yīng)加蒸餾水到離刻度線12 cm后,改用膠頭滴管逐滴滴加,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;搖勻時(shí)用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下顛倒搖勻,故E項(xiàng)正確。(2)沒(méi)有950 mL的容量瓶,應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進(jìn)行配制,則m(Na2CO3)=1 L2 molL-1106 gmol-1=212 g。,(3)配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得 =0.2 molL-10.5 L,解得V5.4 mL。稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁

4、注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,切不可把水注入濃硫酸中。(4)用量筒量取濃硫酸時(shí),若仰視讀數(shù),將導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,則溶液濃度偏大。定容時(shí)仰視讀數(shù),將導(dǎo)致溶液體積偏大,則溶液濃度偏小。,答案 (1)BCD (2)212 g (3)膠頭滴管、500 mL容量瓶5.4 mL把水先倒入燒杯,再將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并不斷攪拌 (4)偏大偏小,易錯(cuò)警示配制溶液過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn) (1)容量瓶使用方面: 不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì),也不能用于稀釋濃溶液。 容量瓶不能用作反應(yīng)容器,也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科?/p>

5、的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的; 不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。,(2)其他操作方面: 如圖所示,用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處但不能接觸瓶口。 在使用容量瓶的過(guò)程中,如需要移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上,以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化,導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。 定容搖勻后,液面低于刻度線,不能再滴加蒸餾水。,跟蹤訓(xùn)練 1.(2019廣東佛山月考)某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL-1 NaOH溶液500 mL,下列說(shuō)法正確的是() A.該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種 B.該同學(xué)溶解燒堿固體后立即移液并定容,使配制溶液的濃度偏小

6、 C.該同學(xué)在托盤(pán)上放置兩張稱量紙稱量樣品,由于樣品吸水使結(jié)果偏高 D.該同學(xué)定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出一些至刻度線,則配制溶液濃度偏低,答案,解析,2.(2019四川綿陽(yáng)月考)下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法正確的是() A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.將78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 C.用托盤(pán)天平稱取10.60 g的Na2CO3固體,溶于1 L的水可配成0.1 molL-1的溶液 D.配制好的2 molL-1 K2CO3溶液應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到帶橡皮塞的試劑瓶中,答案,解析,3.如圖為實(shí)

7、驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:,鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度:1.19 gcm-3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%,(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。 (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)。 A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度,(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

8、有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面; b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。,(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取 mL鹽酸。 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)所用鹽酸比中所求體積偏小,則可能的原因是。 A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯 C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水定容時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,答案 (1)11.9(2)BD (3)16.8偏小偏小 (4)25C,(4)根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,0.4 g NaOH的物質(zhì)的量為 。設(shè)需要鹽酸的體積為x,則0.400 molL-1x=0.01 mol,所以x=0.025 L=25 mL。濃鹽酸易揮發(fā),濃度不足,所以消耗鹽酸體積偏大,故A不符合;配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,鹽酸濃度偏小,所以消耗鹽酸體積偏大,故B不符合;配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,鹽酸濃度偏大,所以消耗鹽酸體積偏小,故C符合;加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出部分溶液,鹽酸濃度偏小,所以消耗鹽酸體積偏大,故D不符合。,