2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件2 魯科版選修4.ppt

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1、,第3節(jié) 化學反應速率 第一課時,聯(lián)想質疑,在常溫、常壓下，反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJmol-1。,為什么化學反應會有快有慢？化學反應是怎樣進行的？怎樣定量地表示化學反應速率？反應條件的改變是怎樣影響化學反應速率的？,其化學平衡常數(shù)數(shù)量級高達1083,要想有效地控制化學反應，必須要了解化學反應是怎樣進行的，并能定量分析 反應條件對化學反應速率的影響程度。,一個化學反應是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的程度,還決定于 。,引入意義,化學反應速率的快慢,濃度、溫度、壓強、催化劑等,定量的測定：,現(xiàn)象,1.固體溶解的快

2、慢,2.產生氣泡的快慢,3.混濁出現(xiàn)的快慢,4.顏色變化的快慢,5.體系壓強變化的快慢,6.體系溫度變化的快慢,定性的描述：,1.測量產生相同體積氣體的時間長短,2.測量單位時間內產生沉淀質量的大小,量氣法,或測量相同時間內產生氣體體積的大小,化學反應速率的表示方法,或測量單位時間內固體溶解質量的大小,化學反應速率的物理測定法,定量的測定：,1.顏色的深淺,3.光的反射,2.光的吸收,依靠科學儀器測量,4.導電能力,比色法：通過吸光度來測定反應物的濃度,電導法：通過電導率變化，測量總離子濃度變化,,分別取濃度為2.0、1.5、1.0 (molL-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應，記錄比較

3、鎂條完全溶解所需反應時間,體驗教材P55活動探究,反應結束,反應開始,實驗記錄：,反應結束,思考二 若用單位時間內鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學反應的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？,思考一 實驗中化學反應速率可用哪些方法表示？,單位時間內鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化,單位時間內鎂的質量變化,單位時間內鎂的物質的量的變化,需要準確量取鹽酸的體積,并利用關系式計算出反應中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質的量,Mg+2HCl=MgCl2+H2,一、化學反應速率,1.定義：,2.表示方法：,3.數(shù)學表達式：,4.單位：,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

4、來表示。,mol/(Ls) 或 mol(Lmin)-1或 molL-1h-1,衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。,5.應注意的幾個重要的問題：,(1)反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應速率(指在某一瞬間的反應速率),(2)無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是反應物濃度的減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。,(3)化學反應速率指的是單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：mol/(Lmin)或mol(Ls)-1 或molL-1h-1,,“( )”不能省略,,,“ ”也不能省略,

5、(4)由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。通常固體物質間的反應是通過增大該物質的接觸面積(如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等)來達到加快反應的目的。,(5)對于同一個反應來說，同一段時間內用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，即每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。,設問：這些數(shù)值之間有什么關系？,(6)對于同一個反應來說，同一段時間內用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但以不同物質做標準表示的化學

6、反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。,設問 化學反應速率的大小如何比較？,如：對于反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在同一段時間內，則有：,等式關系：,比例關系： v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,為了統(tǒng)一起見，將化學反應速率定義為：,(7)化學反應速率的大小比較,同一時間段化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,I.基準法：物質相同，反應速率單位相同法,要比較同一化學反應的快慢時，可將不同物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率，即可比較化學反應的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。,II.系數(shù)劃一法：(反應速率單位相同),比較反應速率與相

7、應物質的化學計量數(shù)之比值,要比較同一化學反應的快慢時，也可將不同物質表示的反應速率與相應的化學計量數(shù)之比進行比較，也可比較化學反應的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。,結論比值越大，反應速率越快,小結：化學反應速率,1.定義：,2.表示方法：,3.數(shù)學表達式：,4.單位：,mol/(Ls) 或 mol(Lmin)-1或 molL-1h-1,5.注意問題：,1.下列說法正確的是( ) A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示 B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比 C.化學反應速率的單位只由濃度單位決定 D.

8、在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值,B,2.反應N2+3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g。 求v(NH3)、 v(N2)、 v(H2)。,4.在2A+B=3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是( )A.v(A)=3.0molL-1min-1 B.v(B)=0.28molL-1S-1C.v(C)=4.8molL-1min-1D.v(D)=1.0molL-1S-1,B,3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Ls)表示，下列關系式正確的是( ) A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO),D,謝謝合作！,