《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題4 常見的非金屬及其化合物 第14講 生活中的含氮化合物課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題4 常見的非金屬及其化合物 第14講 生活中的含氮化合物課件 蘇教版.ppt（129頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,生活中的含氮化合物,第14講,,,,大一輪復習講義,專題4常見的非金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氮及其重要化合物的主要性質和重要應用。 2.了解氮的化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。,,內容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點一氮氣及其氧化物,考點二典型的氧化性酸硝酸,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三氨、銨鹽,考點四氮及其重要化合物的綜合應用,,01,,考點一,氮氣及其氧化物,1.氮的固定,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,游離,化合,人工,2.氮氣 (1)物理性質： 色 味氣體，密度比空氣略小， 溶于水。,無,無,難,(2)化學性質,寫出
2、有關化學方程式： ； ； 。,3.氮的氧化物 (1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從15價都有對應的氧化物，如N2O、 、N2O3、NO2(或 )、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、 。 (2)NO和NO2的比較,無色、無味氣體,難溶于水,紅棕色、有刺激性氣味氣體,NO,N2O4,N2O5,NOO2===2NO2,(1)固氮反應一定屬于氧化還原反應() (2)NO中的NO2雜質氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去() (3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在() (4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2() (5)NO2溶于水時，
3、NO2是氧化劑，水是還原劑() 解析3NO2H2O===2HNO3NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。 (6)可用NO2與水反應制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,1.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。 (1)汽車尾氣中的CO來自于__________________，NO來自于_______________ ________________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_______________ _______________________________________
4、___(至少填兩種)。,,,,提升思維能力深度思考,解析汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油燃燒不完全，會產(chǎn)生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產(chǎn)生溫室效應。,導致光化學煙霧、產(chǎn)生溫室效應(任填兩種即可),汽油的不完全燃燒,N2與O2在汽車汽,缸內的高溫環(huán)境下的反應,形成硝酸型酸雨、,(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式： _____________________________。,解析C
5、O、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。,2.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質特點，開發(fā)出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。,(1)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。如，4NH36NO 5N26H2O， 寫出氨氣轉化NO2的化學方程式______________________________，氧化產(chǎn)物 與還原產(chǎn)物的質量之比為_______。,43,(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。 NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為11，寫出該反應的化學方程式： ___________________________________
6、__。,2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O,解析生成兩種鈉鹽，必須是NO2的歧化反應，依據(jù)量的關系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。,NO與NO2按物質的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________。,NaNO2,解析NO中氮的化合價為2價，NO2中氮的化合價為4價，二者11混合時與NaOH反應生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為3，即為NaNO2。,氮氧化物對環(huán)境的污染及防治 (1)常見的污染類型 光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。 酸雨：NOx排入大氣中后，
7、與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。 破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。 NO與血紅蛋白結合使人中毒。,(2)常見的NOx尾氣處理方法 堿液吸收法 2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 催化轉化法 在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。,題組一氮氣及氧化物的性質和應用 1
8、.下列有關氮氣用途的說法不正確的是 A.作焊接金屬的保護氣 B.制硝酸和化肥的原料 C.食品袋中充氮氣來防腐 D.與氧氣反應制NO從而制硝酸,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析氮氣的化學性質不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項正確； 氮氣可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B項正確； 食品袋中充氮氣可減緩食品被氧化而變質的速率，C項正確； 氮氣與氧氣的反應很難進行，不宜用氮氣與氧氣反應制NO從而制備硝酸，D項錯誤。,2.Murad等三位教授提出NO在人體內有獨特的功能，關于NO的敘述正確的是 NO可以是某些含低價氮物質氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐NO可以是某些含
9、高價氮物質還原的產(chǎn)物NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色 A.全部 B. C. D.,,解析NO中氮元素的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。,3.如圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內物質的密度為 A.等于1.369 gL1 B.等于2.054 gL1 C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間 D.大于2.054 gL1,,解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應生成
10、了二氧化氮， 2NOO2===2NO2 2 1 2 22.4 mL 11.2 mL22.4 mL 反應后生成了22.4 mL二氧化氮，假設二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密 度為,因存在轉化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL，所以容器中氣體應大于2.054 gL1。,題組二氮氧化物溶于水的定量判斷 4.(NOx與H2O反應計算)如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為,A.11 B.57 C.
11、75 D.43,,解析NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)n(NO)，根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質的量濃度之比為11。,5.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關系正確的是 A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2,解析設各種氣體的體積都為1體積。根據(jù)3NO2H2O===2HNO3NO，即剩余NO的體積V1(1 )體積
12、。 根據(jù)4NO2O22H2O===4HNO3，即剩余O2的體積V2(1 )體積。 剩余N2的體積V31體積。即B項符合題意。,,氮氧化物溶于水的問題分析 無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應的實質是3NO2H2O===2HNO3NO,2NOO2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO3O22H2O===4HNO3(43)。 (2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2O22H2O===4HNO3(41)。,,,02,考點二,典型的氧化性酸硝酸,1.物理性質 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺
13、激性氣味。 2.化學性質,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,(1)不穩(wěn)定性 反應： 。,(2)強氧化性 硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。 按要求完成下列反應的方程式： 與金屬反應： 稀硝酸與銅反應： ； 濃硝酸與銅反應： 。 與非金屬反應： 濃硝酸與C的反應： 。,3Cu8HNO3(稀)===3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(濃)===Cu(NO3)22NO22H2O,與還原性化合物反應： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。 稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：__________________________
14、______ ________。 (3)與有機物反應 硝化反應(與 反應)： ______________________________________； 顏色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。,2H2O,(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化() (2)可用稀硝酸與FeS固體反應制取H2S() (3)過量的銅與濃硝酸反應，產(chǎn)物中一定有NO() (4)濃硝酸在光照下久置，會變黃(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,1.(1)濃HNO3如何保存？,,,,提升思維能力深度思考,答案不一定，當Fe少量時生成Fe3，當Fe過量時生成Fe2。,答案應保存在棕色帶有玻璃塞的細口試劑
15、瓶中，置于陰涼處。,(2)硝酸具有強氧化性，硝酸與Fe反應一定生成Fe3嗎？為什么？,2.用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應 在濃硝酸中放入Cu片， (1)反應開始時的化學方程式為________________________________________， 實驗現(xiàn)象為__________________________________。 (2)若Cu片有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為_____________________ __________________________。 (3)待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是______________
16、_________________________________________________________________。,溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體逸出,Cu4HNO3(濃)===Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8HNO3(稀)===,加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應,(1)HNO3與金屬反應一般不能產(chǎn)生H2。 (2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。 (3)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 (4)涉及HNO3的離
17、子反應常見的易錯問題,在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應。,題組一硝酸的性質及應用 1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質不相對應的一組是 A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性 C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性 D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強氧化性,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其褪色表現(xiàn)的是強氧化性，A項正確； 硝酸具有強氧化性，與鋅反應生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確； 濃
18、硝酸見光易分解，應用棕色試劑瓶存放，C項正確； 硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色褪去，利用的是酸性，D項錯誤。,2.硝酸是化學實驗室中最常用的試劑之一，下列有關硝酸的說法不正確的是 A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同 B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成 C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同 D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會變黃,,解析A項中HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應避光保存，正確； B項，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確； C項，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應，原理不同；
19、D項，濃HNO3能使蛋白質顯黃色。,3.(全面描述金屬與硝酸反應的現(xiàn)象)在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：,(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是 _________________________________________； ________________________________； ___________________________________________； __________________________________。,銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失 小
20、燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色 大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色 大燒杯內液面上升，水槽中液面下降,解析小燒杯中，Cu4HNO3(濃)===Cu(NO3)22NO22H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應4NO2O22H2O===4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應3NO2H2O===2HNO3NO，故氣體顏色慢慢變成無色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內液面上升，水槽中液面下降。,(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是___________________ _______________________
21、____。,氧化合物逸出，不污染環(huán)境,反應體系封閉，無氮,解析該反應體系密閉，反應產(chǎn)生的NO2和NO不會逸出，不污染環(huán)境。,(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的操作及現(xiàn)象是_______________ ___________________________________________________________________________。,輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體,解析利用NO與O2反應生成紅棕色的NO2的性質來檢驗最終氣體是否為NO氣體。,現(xiàn)象描述答題模板 (1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空” “?！比?/p>
22、液有什么變化； “陸”固體有什么變化； “空”氣體有什么變化。 (2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板 如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)； 氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣體，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣體； 沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)。,題組二金屬與硝酸反應的定量分析 4.一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是 硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.只有 B. C. D.,,解析依據(jù)Fe
23、4HNO3(稀)===Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)=== Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯； 根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，正確； 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯； 因3NO2H2O===2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。,5.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 A.9.02 g B.8.51 g
24、C.8.26 g D.7.04 g,,解析最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH的質量。由于金屬陽離子結合的OH的物質的量，就是金屬失去電子的物質的量，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬失去電子的物質的量是20.23 mol，所以和金屬陽離子結合的OH 的物質的量也是0.23 mol，質量是3.91 g，則沉淀的質量是8.51 g，B項正確。,6.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知 被還原為NO)。 下列說法正確的是 A.反應后生成NO的體積為28 L B.所得溶液中c(Fe2
25、)c(Fe3)11 C.所得溶液中c( )2.75 molL1 D.所得溶液中的溶質只有FeSO4,,解析鐵若生成Fe3，應消耗6 mol H，若生成Fe2消耗4 mol H，根據(jù)題給物質的量關系可知應同時生成Fe2、Fe3，,解得n(Fe2)0.75 mol，n(Fe3)0.75 mol，,A項中未給出是在標準狀況下，無法計算NO氣體的體積； C項中不知道溶液的體積，無法計算 的濃度； D項中根據(jù)原子守恒，溶液中的溶質肯定還有K2SO4，所以A、C、D均不正確。,金屬與硝酸反應的思維模型,題組三硝酸反應產(chǎn)物綜合實驗探究題(教師用書獨具) 7.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生
26、的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問題： (1)設計裝置A的目的是_______________________________________________ ____________________。,產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應生成NO2而產(chǎn)生干擾,(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________； B中反應的離子方程
27、式為________________________________________。 (3)裝置E和F的作用是________________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_________________________________________________________。 (4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有____________的功能。,Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍,驗證NO的生成,將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO,防止倒吸,,,03,考點三,氨、銨鹽,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.氨的
28、分子結構和物理性質,小,刺激,,2.氨的化學性質,(1)氨與水的反應 NH3H2ONH3H2O OH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O 。,NH3H2O,(2)氨與酸的反應：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學方程式：HClNH3===NH4Cl、NH3HNO3===NH4NO3。 (3)與鹽溶液的反應 如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式： 。 (4)氨的還原性氨的催化氧化 化學方程式： 。,有白煙生成,濃硝酸,3.氨
29、的實驗室制法 (1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學方程式：_______________________ _____________________。,2NH3CaCl22H2O,裝置：“固體固體 氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。,收集：只能用 法。 驗滿方法：a.用濕潤的 ，試紙變藍色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是 。 尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。,向下排空氣,紅色
30、石蕊試紙置于試管口,有白煙產(chǎn)生,(2)實驗室制取氨的其他方法,(1)銨鹽的物理性質 銨鹽都是 色固體，均易溶于水。 (2)銨鹽的化學性質,白,H2O,藍,紅,(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應，產(chǎn)生白煙() 解析硫酸難揮發(fā)，與氨反應不產(chǎn)生白煙。 (2)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華() (3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是 () (4)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性() 解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。 (5)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1 molL1(),,,,辨析易錯易混正誤判斷
31、,,,,,,氨及銨鹽中3價N還原性的拓展應用 (1)用于檢驗氯氣是否泄露的原理，如下圖，室溫下將過量的氨推入試管，預測試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_____________________________________________ ________________________，寫出反應過程的化學方程式：_______________ _______________________________。,,,,提升思維能力深度思考,生成白煙，而后凝結在試管內壁，試管內黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去,3Cl22NH3=== 6HClN2、HClNH3===NH4Cl,(2)氨在加熱條件下可還原氧化銅，
32、產(chǎn)生無污染氣體和單質銅，可用于測定銅的相對原子質量，寫出該反應的化學方程式：___________________________ ________。 (3)氨在催化劑條件下可還原氮的氧化物，常用于消除汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，以還原NO為例，分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比______。,3H2O,23,(4)實驗室用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，氣體發(fā)生裝置應選用_____。,反應原理的化學方程式為______________________________________。,A,題組一氨、銨鹽的性質實驗 1.探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的
33、結論不正確的是 A.將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨 極易溶于水 B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍的氣體，說明氨水中含有 C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明 NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性 D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明 氨催化氧化的產(chǎn)物中有NO2,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析B項，因為氨水中存在氨分子，加熱氨逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氨，錯誤；,2.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質。實驗時
34、向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是,,解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿。,實驗室用鉑絲按下圖進行氨的催化氧化實驗，操作現(xiàn)象總結如下：,(1)空氣通入氨水中：其作用是讓氨易揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合。 (2)錐形瓶中氣體呈紅棕色：這是因為NH3被氧化為NO，NO遇到空氣中的O2又迅速被氧化為紅棕色的NO2。,(3)通
35、常瓶內有白煙出現(xiàn)：這是由于錐形瓶里有水蒸氣存在，水蒸氣和NO2反應生成了HNO3：3NO2H2O===2HNO3NO，HNO3再跟NH3反應生成微小的白色NH4NO3晶體：NH3HNO3===NH4NO3。 (4)懸空鉑絲總是呈紅色：這是因為NH3與O2在鉑絲的表面上進行的反應是放熱反應，反應放出的熱量足以使鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。,題組二氨制備與性質實驗的綜合 3.實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是,A.用裝置甲制取氨 B.用裝置乙收集氨時氣體應該從a口進b口出 C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅 D.可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理,,解
36、析A項，裝置中的氯化銨固體分解生成氨和氯化氫氣體，在試管口處重新反應生成固體氯化銨； B項，氨密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，用乙裝置收集NH3時，從a口進b口出，正確； C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體； D項，氨極易溶于水，導管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。,4.(2018西安模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。,解析甲中不需要加熱即能同時產(chǎn)生NH3和O2，說明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱，則該固體為Na2O2。,(1)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨和氧氣，燒瓶內固體X為________
37、__。,過氧化鈉,(2)乙裝置的作用是_______________________；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應 的化學方程式：____________________________。,解析乙裝置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應。,干燥氧氣和氨的混合氣體,(3)當戊中觀察到__________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按下圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是：__________________________________，如何改進裝置：___________________
38、_________________________________________。,解析HNO3能使石蕊溶液變紅；由于NH3過量，可能會與HNO3反應，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個能除去NH3的裝置。,紫色石蕊溶液變紅,過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性,在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶,(4)改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________。,解析丁裝置中為NO2，
39、NO2會與H2O反應生成無色的NO。,試管丁內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色,,,04,考點四,氮及其重要化合物的綜合應用,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,注意箭頭指出可體現(xiàn)物質的性質，指向可尋找該物質的制備方法。,題組一氮及其化合物的轉化 1.(2018貴陽模擬)氮及其化合物的轉化關系如圖所示。,,,,,解題探究,JIETITANJIU,則下列說法不正確的是 A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線、、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.上述所有標號的反應都是氧化還原反應 D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2,,解析氮氣和氧氣在
40、放電或高溫條件下反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，氮氣與氧氣不能直接生成NO2。,2.一定條件下，含氮元素的物質可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化。,回答下列問題： (1)氮的原子結構示意圖為_______。,解析N位于第2周期A族，其原子結構示意圖為 。,解析氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖可知，屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應，說明反應前后各元素化合價沒有發(fā)生變化，則屬于非氧化還原反應的是a和l。,(2)圖中屬于“氮的固定”的是______(填字母，下同)；轉化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是______。,k和c,a和l,(3)若“反應h”是在NO2和H2O的作用下
41、實現(xiàn)，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_______。,解析反應h的化學方程式為3NO2H2O===2HNO3NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為21。,21,(4)若“反應i”是在酸性條件下由 與Zn的作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為_________________________________________。,題組二含氮物質的性質與實驗綜合 3.某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。 已知：在溶液中FeSO4NO Fe(NO)
42、SO4(棕色)，該反應可用 于檢驗NO。 下列說法中不正確的是 A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液 B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應 C.實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞 D.裝置J收集的氣體中一定不含NO,,解析稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應，未反應的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確； 實驗結束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈
43、，再關閉分液漏斗的活塞，C項正確； 由于FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)為可逆反應，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項錯誤。,4.某化學自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質。 探究：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。,(1)A裝置中制取NH3的化學方程式是__________________________________。,NH3H2OCaO===NH3Ca(OH)2,解析將濃氨水滴入生石灰中，由于CaOH2O===Ca(OH)2，放熱且消耗了水，故促使?jié)獍彼懦霭薄?(2)甲、乙分別是___ (填字母)。 a.濃硫酸、堿石
44、灰 b.堿石灰、堿石灰 c.堿石灰、無水氯化鈣 d.五氧化二磷、五氧化二磷,c,解析干燥氨只能用堿石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無水氯化鈣。,(3)若NO2能夠被NH3還原，預期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是__________________ __________。,C裝置中混合氣體,解析如果能反應，消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。,顏色變淺,(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是___________________。,缺少尾氣吸收裝置,解析由于NH3、NO2均能污染空氣，所以與它們相關的實驗均應有尾氣吸收裝置。,探究：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。 (5)請在G裝置中的虛線上
45、描出導管實線圖。,答案 (進氣管短，出氣管長),解析O2、NO2密度比空氣大，故應進氣管短，出氣管長。,(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；__________ ____________________________。,的速率，控制混合氣體的比例,解析觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。,觀察氣泡,(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質的量濃度為________ molL1(保留兩位有效數(shù)字)。,0.036,解析燒瓶中充滿溶液，由反應4NO2O22H2O===4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質的量是恰好完
46、全反應的NO2和O2(體積比41)總物質的量的 ，溶液體積等于恰好完全反應的NO2和O2的總體積，設燒瓶中恰好完全反應的NO2和O2的總體積為V，,,,05,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3( )(2018江蘇，6C) (2)NH3易溶于水，所以可用作制冷劑( )(2017江蘇，3D) (4)NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥( )(2016江蘇，3B),1,2,3,4,5,,,,,(6)甲(NH3)、乙(O2)、丙(HNO3)不滿足任意兩種物質在一定條件下能發(fā)生反應 ( ) (2014江蘇，8B),1,2,
47、3,4,5,,,2.(2017江蘇，1)2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是 A.夏天設定空調溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進行豪華包裝促進銷售,1,2,3,4,,5,解析A項，空調溫度低，能源消耗增多，錯誤； B項，一次性塑料袋使用易引起“白色污染”，紙巾的大量使用會造成森林的亂砍濫伐，錯誤； C項，少開私家車，一是減少汽車尾氣污染，二是節(jié)約能源，正確； D項，過度包裝會引起資源浪費，錯誤。,1,2,3,4,5,3.(2015江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該
48、提倡的是 A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等,1,2,3,4,,5,解析D項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應該提倡。,4.(2014江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。,1,2,3,4,(1)酸浸時反應的化學方程式為_________________________________；濾渣的主要成分為______(填
49、化學式)。,5,Al2O33H2SO4===Al2(SO4)33H2O,SiO2,解析酸浸時能與H2SO4反應的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應，成為濾渣。,(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_______(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是______________________ ____________________________________(用離子方程式表示)。,1,2,3,4,5,Ca
50、SO4,3H2O===2Al(OH)33CaSO43CO2,解析CaCO3和溶液中的H2SO4反應生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3會轉化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO32Al3 3H2O===2Al(OH)33CaSO43CO2。,1,2,3,4,5,(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。,1,2,3,4,5,減小,解析熱分解時，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能
51、分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會中和溶液中的部分OH，使溶液的pH減小。,5.(2012江蘇，1)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放 B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展,解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內容。,1,2,3,4,5,,,,06,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說
52、法不正確的是 A.人工固氮可以得到硝酸鹽 B.雷電作用可將氮氣直接轉化為銨鹽 C.細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用 D.亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，人工固氮是把氮氣合成氨，氨和硝酸反應得到硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，正確； B項，放電條件下氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，不能直接得到銨鹽，錯誤； C項，豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮氣轉化為植物需要的銨鹽，實現(xiàn)生物固氮，細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，正確； D項，亞硝酸鹽中氮元素化合價為3價，生成
53、硝酸鹽中氮元素化合價為5價，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.起固氮作用的化學反應是 A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B.NO遇O2轉化為NO2 C.硝酸工廠用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)的氮。,13,3.關于氨的下列敘述中，錯誤的是 A.液氨易汽化，因此可用來作制冷劑 B.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色 C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解 D.氨可被氯氣氧化生
54、成N2，同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.下列關于氨水的說法中，不正確的是 A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外) C.氨水顯弱堿性，是弱電解質 D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、 、NH3的物質的量濃度之和為1 molL1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應： 生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O
55、除外)。,5.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關的說法不正確的是 A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質的粗硅 B.氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質，硫的氧化物是形成酸雨的主 要物質 C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質 D.將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成，A項正確； 光化學煙霧主要是由汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因，B項正確； NO2
56、、CO2和SO2溶于水均可導電，但都不是它們自身發(fā)生電離，故它們都不是電解質，C項錯誤； 亞硫酸具有還原性，易被氧化為硫酸，將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，硝酸會將亞硫酸根氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.最新病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接的抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是 A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集,,1,2,3,4,5,6,7,
57、8,9,10,11,12,14,13,解析NO是無色氣體，難溶于水，在放電的條件下N2與O2化合生成NO。,7.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 A.常溫下都用銅制容器貯存 B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕 C.常溫下都能與銅較快地反應 D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析Cu與濃HNO3可在常溫下反應，Cu與濃H2SO4需加熱才反應，故濃HNO3不能用銅制容器貯存；將二者都露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，濃H2SO4吸收空氣中的水分，故酸液的濃度都降低，但酸液的質量變化不同，濃HNO3減輕，濃H2SO4增重。
58、,二、不定項選擇題 8.如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是 A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水 B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā) C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體 D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,解析實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，證明氨是堿性氣體。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,
59、14,13,9.某實驗過程如圖所示，則圖的試管中的現(xiàn)象是,A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應 B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,,解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是,13,已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能
60、吸收NO2，不吸收NO。 A.裝置的連接順序為aefjihg(或gh)bcd B.裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2NO2Fe 2FeON2 C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2 D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應,,,解析根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應，而濃硝
61、酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置的連接順序為afejihg(或gh)bcd，A項錯誤； 裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO2Fe 2FeON2，B項正確； 裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，C項正確； 裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,11.常溫下，將一定量的鐵粉加入50 mL 10 molL1硝酸()中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4.2 L(
62、)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍()，該溶液也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色()。下列說法中正確的是 A.中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化 B.中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2 C.中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余 D.中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成的氣體為氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則說明溶液中含F(xiàn)e3，也可能存在過量的硝酸，溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含F(xiàn)e2，D項正確； 由上述分析可知硝酸與鐵發(fā)生了氧化還原反應，未發(fā)生鈍化，A項錯誤； 因反應中生成了Fe
63、3、Fe2，說明鐵過量，則硝酸先還原生成NO2，后生成NO，B、C項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題 12.(2019常州一中高三月考)某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：,已知：Na2CO3NONO2===2NaNO2CO2 (1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_______________ ________。,使SO2氣體被充,分吸收,解析“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，采取逆向吸收，接觸更充分，吸收效果更好。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)“分
64、解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_______________________。,硝酸受熱會揮發(fā)、分解,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析因硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，“分解塔”中的溫度不宜過高。,(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好11，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為__________ ________________________________。,2SO2H2O===NONO22H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2HNO3,解析由題給信息可知反應
65、物為硝酸和二氧化硫，生成物為物質的量之比為11的NO與NO2、硫酸，則反應的化學方程式為：2HNO32SO2H2O===NONO22H2SO4。,(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是____________________________ ___________________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,硝酸濃度過大，氮氧化物中NO2含量高，導致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低(或硝酸鈉含量過高),解析濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故當硝酸濃度過大，主要還原生成NO2，導致亞硝
66、酸鈉產(chǎn)率降低；若硝酸濃度過低，分解塔中出來的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低。,(5)為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的_____氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。,O2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析吸收塔中尾氣的成分主要是NO和NO2，故可以通入適量的O2，再進入吸收塔，循環(huán)吸收。,(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為_________(填化學式)。,NaHCO3,解析由碳酸鈉與酸反應的原理可知“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有NaHCO3。,13.(2018河北邢臺質量檢測)氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}： (1)實驗室可用如圖所示裝置合成氨。,亞硝酸鈉與氯化銨反應的離子方程式為 _____________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反
江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題4 常見的非金屬及其化合物 第14講 生活中的含氮化合物課件 蘇教版.ppt
