2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用 第3課時課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第3課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用,,學習目標定位 1.知道硫的存在及其化學性質(zhì)，會寫有關(guān)的化學方程式。 2.能夠從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，知道影響它們轉(zhuǎn)化的因素，會寫有關(guān)的化學方程式。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.閱讀教材，判斷下列關(guān)于硫的敘述是否正確？ (1)硫在自然界中既能以化合態(tài)存在，又能以游離態(tài)存在() (2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素() (3)硫是一種淡黃色的不溶于水的固體() (4)實驗室用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃(),,,,一、硫,,,答案,2.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多

2、金屬、非金屬發(fā)生反應。請寫出硫分別與Fe、Cu、H2、O2反應的化學方程式，并指明各反應的氧化劑和還原劑。,答案,硫的性質(zhì),,Fe、Cu、Na H2,注(1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。,例1 下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是 A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S,,答案,解析,解析由于S的氧化性相對O2和Cl2較弱，只能將變價金屬氧化成較低價態(tài)，故S與Cu、Fe化合，分別生成Cu2S、FeS，S與O2直接化合只能生成SO2，S與H2

3、化合生成H2S。,例2 硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是 A.SO2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑 B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體 C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2===2S2H2O) D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO,,答案,解析,解析A項，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強； B項，不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系； C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強； D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為1)，而O2

4、可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為2)，說明氧氣的氧化性比硫強。,1.常見不同價態(tài)硫的化合物 (1)2價： 等。 (2)4價： 等。 (3)6價： 等。 2.通過下表中實驗可完成不同價態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請?zhí)顚懴卤恚?H2S、Na2S、FeS,SO2、H2SO3、Na2SO3,,二、硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化,SO3、H2SO4、Na2SO4,黑色,HgS===HgS,藍紫色,SO2 SO2,2Na2SO3O2 ===2Na2SO4,藍色,2H2SO4(濃)Cu CuSO4 SO22H2O,3.下表中的實驗可完成相同價態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請?zhí)顚懴卤恚?有刺激性,Na2

5、SO3H2SO4 ===Na2SO4SO2 H2O,白色,BaCl2H2SO4=== BaSO42HCl,SO22NaOH=== Na2SO3H2O,H2SO42NaOH ===Na2SO42H2O,硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化 (1)不同價態(tài)的含硫化合物間通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化,(2)相同價態(tài)的含硫化合物間通過非氧化還原反應(酸堿鹽間的反應)規(guī)律來轉(zhuǎn)化,(3)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 (4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化,硫元素,例3 Na2SO3中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H

6、2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有_____________________，看到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式為_______________________ _____________。,答案,解析,Na2SO3溶液、溴水,溴水褪色,2Br2H,解析要證明Na2SO3具有還原性，應選用氧化性物質(zhì)溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說明Na2SO3具有還原性。,(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有______________________ _______，看到的現(xiàn)象是________________，反應

7、的離子方程式為________________________________。,答案,解析,Na2SO3溶液、Na2S溶液、,H2SO4,有黃色渾濁出現(xiàn),SO 2S26H===3S3H2O,解析要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性物質(zhì)Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應在酸性環(huán)境中進行，為反應提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質(zhì)硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。,(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有__________________，反應的現(xiàn)象是______________________，反應的離子

8、方程式為___________ _______________。,答案,解析,Na2SO3溶液、H2SO4,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,===SO2H2O,解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4。,例4 下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?答案,解析,(1)寫出各物質(zhì)的化學式： A___，B_______，C_______，D______，E________，F(xiàn)_______。,S,H2SO

9、3,H2SO4,SO2,BaSO3,BaSO4,解析中學階段學過的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價為6價，最低負價為2價。含處于中間價態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。,(2)寫出下列反應的化學方程式： BA：__________________________。 BC：_________________________________。 (3)寫出CF的離子方程式：_____________________。 (4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是

10、______(填字母 代號)。,H2SO32H2S===3S3H2O,H2SO3Cl2H2O===H2SO42HCl,SO Ba2===BaSO4,ABDE,答案,1.硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,學習小結(jié),2.硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理 (1)通過氧化還原反應可以實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 (2)通過非氧化還原反應可以實現(xiàn)含有相同價態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。,達標檢測,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中() (2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作() (3)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑(

11、) (4)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2() (5)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過氧化還原反應實現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應實現(xiàn)(),1,2,3,4,5,答案,,,,,,(6)因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2() (7)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，在該反應中，硫既作氧化劑，又作還原劑?？梢杂脽岬腘aOH溶液洗滌沾有硫的試管() (8)因為Cu(或Fe)與Cl2反應生成高價態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應生成低價態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2S(),1,2,3,4,5,答案,,,,解析硫燃燒時只能生成SO2，S

12、O3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。,2.下列關(guān)于硫的說法不正確的是 A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫,,1,2,3,4,5,答案,解析,3.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是,解析SiO2與水不能反應，A錯誤； 銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，C、D錯誤；,1,2,3,4,5,答案,解析,A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵,,4.下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 A.H2SO4SO2 B.H2SSO2 C.SSO2 D.SO SO2,,1,2,3,4,

13、5,答案,5.在通常情況下，A為固體單質(zhì)，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請回答：,1,2,3,4,5,答案,解析,(1)寫出AE的化學式： A___，B_____，C_____，D_______，E________。 (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： BC：_____________________；DB：__________________________ _____________________________________________________________； BE：____________________。,S,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,2SO2O2 2SO3,SO2H2OH2SO3,解析該題的突破口在固態(tài)單質(zhì)A跟空氣反應生成的B為氣體，符合這種轉(zhuǎn)化的只有非金屬單質(zhì)C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO2、SO2氣體，但CO、CO2不能實現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后驗證B和C的相對分子質(zhì)量之比確為45。,1,2,3,4,5,