2018年高中化學 第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學反應(yīng)的方向課件13 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié)化學反應(yīng)的方向,,第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率,【導(dǎo)入】： 隨著人們生活水平的不斷提高，汽車進入了家庭，汽車的大量使用，也造成了城市中的大氣污染，尾氣中的NO、CO進入大氣，為了減輕大氣污染，人們提出通過 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 來處理， 這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？,,【結(jié)論一】反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的 一個因素，但不是惟一因素。,溶解過程中 NH4NO3 吸熱 NaOH 放熱 NaC1 、 蔗糖 焓變微乎其微,結(jié)論：熱效應(yīng)不是這些過程自發(fā)進行的 決定因素,【師】熱效應(yīng)不是這些過程自發(fā)進行的決定因素 【師】分

2、析固體溶解過程的共同特點： 有序無序，即有序程度降低，混亂度增大 【師】其混亂度可用一個物理量來描述。 熵：描述體系滋亂度的物理理 符號：S 單位：J.mol-1 .k-1 【師】熵的大小與哪些因素有關(guān)？ 【生】思考、交流、回答 【歸納】影響熵的因素： 同一條件下，不同物質(zhì)，熵不同。 同一物質(zhì)，聚集狀態(tài)不同，熵不同。 S(g)S(l)S(s) 同一物質(zhì)，溫度不同，熵不同。溫度越高，熵越大。,熵增加過程： 固體溶解、物質(zhì)的汽化、 墨水的擴散、氣體的擴散 反應(yīng)的熵變（S）： S=S反應(yīng)產(chǎn)物-S反應(yīng)物 有氣體（物質(zhì)的量）增加的反應(yīng)，一般是 熵增加的。,結(jié)論

3、二：熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一因素，但也不是惟一因素。,研究表明：T、P一定，反應(yīng)焓變和熵變 共同影響反應(yīng)方向。反應(yīng)方向判據(jù)： H-TS0 反應(yīng)（正向）不能自發(fā)進行 即:在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向H-TS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。 【思考 】H-TS判據(jù)中，溫度與反應(yīng)方向是什么關(guān)系？,,,,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 這一方案是否可行？ 298K, 100KPa H=-746.8KJ.mol-1 S=-197.5 J.mol-1 .k-1 H-TS =-746.8KJ.mol-1+298K197.510-3 KJ.mol-1.k-1 =-687.9KJ.mol-1<0,D,,,第1節(jié) 化學反應(yīng)的方向 一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 三、焓變、熵變對反應(yīng)方向的共同影響 H-TS0 反應(yīng)不能正向自發(fā)進行， 即能逆向自發(fā) 注：放熱和熵增都有利于自發(fā)進行； (HTS)<0判據(jù)只是指出自發(fā)進行的趨勢， 即可能性，不表示一定實際發(fā)生 。,