高一化學(xué)必修二第一章 第二節(jié)元素周期律 第3課時(shí)

《高一化學(xué)必修二第一章 第二節(jié)元素周期律 第3課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修二第一章 第二節(jié)元素周期律 第3課時(shí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 一、元素的金屬性和非金屬性 1．元素周期表的分區(qū) 2．分界線附近元素的性質(zhì) 既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。 3．元素金屬性和非金屬性的遞變 二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系 1．主族元素最高正化合價(jià)(O、F除外)＝__________＝________。 2．金屬元素____負(fù)化合價(jià)，________形成簡(jiǎn)單的陰離子；非金屬元素(除氫外)，________ 形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子。 3．非金屬元素的化合價(jià) (1)最高正價(jià)(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________

2、________。 (2)最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子。 (3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于____。 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其____________和______。 2．根據(jù)元素的__________推測(cè)它在周期表中的位置。 3．指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的________________。 4．指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中____________________________，可 以找到半導(dǎo)體材料。在____________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 知識(shí)點(diǎn)一

3、　元素的金屬性和非金屬性與其在元素周期表中位置的關(guān)系 1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是(　　) A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化 B．周期表中，元素族序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù) C．第三周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) D．隨著核電荷數(shù)的遞增，ⅦA族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn) 降低 2．鐳是元素周期表中第七周期 ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 (　　) A．在化合物中顯＋2價(jià) B．單質(zhì)能與水反應(yīng)置換出H2 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶

4、于水 知識(shí)點(diǎn)二　元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 3．已知下列反應(yīng)：Cu＋X2CuX2,2Cu＋YCu2Y,2KX＋Z22KZ＋X2。X2、 Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為－2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是(　　) A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4 知識(shí)點(diǎn)三　元素周期表的應(yīng)用 4．在原子序數(shù)為1～20號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中： (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____

5、____； (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________； (3)硬度最大的單質(zhì)是________； (4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________； (5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________； (6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________； (7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是________； (8)原子半徑最小的元素是________； (9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是________； (10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是______。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 (　　

6、) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相 2．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確 的是(　　) A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng) B．X的非金屬性比Y的強(qiáng) C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng) D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 3．下列敘述不正確的是(　　) A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的

7、酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng) C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 D．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性 4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是(　　) A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng) C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng) D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫?，氧比硫的非金屬性?qiáng) 5．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià) 是(　　) A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12

8、 6．已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是(　　) A．離子半徑大小關(guān)系是Xn－Y>X D．原子半徑關(guān)系是YY>X>Z B．Z>Y>W>X C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y

9、>W 練方法技巧——元素周期表和元素周期律的微觀規(guī)律應(yīng)用方法 8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列______(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h　②b、g、k?、踓、h、l?、躣、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)： 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580

10、 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11 600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？ ________________________________________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j 形成化合物的化學(xué)式________________________

11、________________。 ③Y是周期表中的______族元素。 ④以上13種元素中，______(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。 練綜合拓展 9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對(duì)成對(duì)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出該微粒的電子式____________(用元素符號(hào)

12、 表示)。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是________。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化 物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_____ 10．依據(jù)門(mén)捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。 (1)該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明(　　) A．同周期元素的性質(zhì)是相似的

13、B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素 C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) D．量變到一定程度時(shí)必然引起質(zhì)變 (2)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之間連接的一條分界 線，我們能從分界線附近找到(　　) A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料 (3)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X(jué)，它屬于一種新元素，116號(hào)元素(元素符號(hào) 暫用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是(　　) A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．這種元素一定是金屬元素

14、 D．這種元素的原子易與氫化合 第3課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1. 2．金屬性　非金屬性 3．減小　減弱　增強(qiáng)　減弱　增強(qiáng)　增大　增強(qiáng)　減弱　增強(qiáng)　減弱 二、 1．主族序數(shù)　最外層電子數(shù) 2．無(wú)　不能　均不能 3．(1)電子的數(shù)目　(2)8電子　(3)8 三、 1．原子結(jié)構(gòu)　性質(zhì) 2．原子結(jié)構(gòu) 3．原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 4．金屬和非金屬的分界線處　過(guò)渡元素 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D 2．C　[鐳在周期表中位于第ⅡA族，據(jù)同族元素性質(zhì)相似性和遞變性推得：在化合物中鐳顯＋2價(jià)；單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，放

15、出H2；從上到下碳酸鹽的溶解度逐漸減小，碳酸鐳難溶于水；氫氧化物的堿性比Ba(OH)2強(qiáng)，呈強(qiáng)堿性。因此A、B、D正確，C不正確。] 3．B　[同樣條件下，X2把Cu氧化成X2，Y卻把Cu氧化成2Y，所以，氧化性：X2＞Y；Z2能從KX中氧化出X2，說(shuō)明氧化性：Z2＞X2，所以非金屬性：Z＞X＞Y，非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)，所以選B。] 4．(1)K　(2)F2　(3)金剛石　(4)F2、Cl2　(5)KOH (6)HF　(7)HCl　(8)H　(9)CH4 (10)Al2O3、BeO 課后作業(yè) 1．B　[2．C3．D　4．B5．D　6．B　7．D　8．(1)①④　(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難?、赼　Na2O或Na2O2?、邰驛?、躮 9．(1)　(2)　(3)Cl　b (4)H2CO3　弱酸性 10．(1)CD　(2)C　(3)AC 5