2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 教案

《2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、3 第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第 3 課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【教學(xué)目標(biāo)】 1.以酸、堿、鹽及氧化物知識(shí)為例，認(rèn)識(shí)不同類型的物質(zhì)之間在一定條件下可以相關(guān)轉(zhuǎn)化， 形成轉(zhuǎn)化觀念。 2.結(jié)合具體情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會(huì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 價(jià)值。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【教學(xué)過(guò)程】 1.新課導(dǎo)入 上節(jié)課，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，尤其是按照物質(zhì)組成和 性質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性。我們將這些物質(zhì)的性 質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納，更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，

2、以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有助于我們 對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行研究。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2.新課講授 第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 [板書]2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 [師]在初中階段，我們已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)以鹽酸為例，回想鹽酸能 與哪些物質(zhì)反應(yīng)？舉例說(shuō)明。 [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生回答：鹽酸可以與 Fe、NaOH、CuO、AgNO 等物質(zhì)反應(yīng)。 [教師活動(dòng)]將能夠與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。 [投影]酸的通性 酸的主要化學(xué)性質(zhì) 與指示劑反應(yīng) 酸與活潑金屬的反應(yīng)  實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式

3、） 使紫色石蕊試液變紅 Fe +2HCl =FeCl + H - 2 2  反應(yīng)類型 置換反應(yīng) 3 酸與堿性氧化物的反應(yīng) 酸與堿的反應(yīng) 酸與某些鹽的反應(yīng)  CaO +2HCl=CaCl +H O 2 2 NaOH +HCl =NaCl+H O 2 AgNO +HCl =AgCl ˉ+ HNO 3  3  復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) [設(shè)疑]為什么酸具有這些性質(zhì)？ [生]不同酸在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同酸溶液中含有 H+。 [過(guò)渡]只要提到這里的任何一種酸，我

4、們沒必要在一一研究其性質(zhì)，我們可以馬上回顧酸所 有的通性，這就是分類法學(xué)習(xí)的意義。請(qǐng)同學(xué)按照相同的方法，分析總結(jié)堿和鹽的通性，填 入表格。 [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生交流討論初中學(xué)習(xí)的堿及鹽的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)堿和鹽的簡(jiǎn)單通性，完成表格。 [投影]堿的通性 堿的主要化學(xué)性質(zhì) 與指示劑反應(yīng) 堿與酸性氧化物的反應(yīng) 堿與酸的反應(yīng) 堿與某些鹽的反應(yīng)  實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式） 使紫色石蕊試液變藍(lán)；使無(wú)色酚酞變紅 2NaOH +CO =Na CO +H O 2 2 3 2 NaOH+HCl=NaCl+H O 2 2NaOH+MgCl =Mg

5、(OH) ˉ+2NaCl 2 2  反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) [強(qiáng)調(diào)]不同堿在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同堿溶液中含有 OH_ [投影]鹽的化學(xué)性質(zhì)  。 鹽的主要化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與酸的反應(yīng) 與某些鹽的反應(yīng)  實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式） Fe+CuSO =FeSO +Cu 4 4 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ˉ+Na SO 4 2 2 4 Na CO +2HCl =2NaCl+ H O +CO - 2 3 2 2 Na CO +CaCl

6、=CaCO +2NaCl 2 3 2 3  反應(yīng)類型 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) [師]不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同碳酸鹽溶液中含有 CO 2-。 2 2 4 3 2 2 4 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 點(diǎn) 燃 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 [設(shè)計(jì)意圖]總結(jié)歸納酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律，體現(xiàn)物質(zhì)類別是在探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要依據(jù)， 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)提升的能力。 [思考討論]1.金屬單質(zhì)、氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？

7、 金屬單質(zhì)的通性：與單質(zhì)（氧氣)反應(yīng) ——化合反應(yīng)；與酸反應(yīng)——置換反應(yīng)；與鹽反應(yīng)— —置換反應(yīng)。 氧化物的通性： [知識(shí)補(bǔ)充] （1）能溶于水的含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸性氧化物一般都能與 H O 反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如 H SO ：SO +H O=H SO 。 （2）能溶于水的堿（NH H O 除外），對(duì)應(yīng)的堿性氧化物一般都能與H O 反應(yīng)生成相應(yīng)的 堿，如 NaOH：Na O+H O=2NaOH。 （3）有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與 酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。 [思考討論]2.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化

8、的方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn) 化關(guān)系。 Ca ? CaO ? Ca(OH)  2  ? CaSO  4 C ? CO ? H CO ? Na CO 2 2 3 2  3 2Ca+O =2CaO 、CaO+H O=Ca(OH) 、Ca(OH) +H SO =CaSO +H O C+O CO 、CO +H O=H CO 、H CO +NaOH=Na CO +2H O [知識(shí)補(bǔ)充] (1)鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的流程： (2)碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的流程： 2 3 3 2 2 3 2 2 3 2

9、 3 2 3 3 3 2 2 2 2 通 2 2 2 3. 對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 物質(zhì)可以依據(jù)其組成進(jìn)行分類，而組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性?？梢曰谶@種規(guī)律 預(yù)測(cè)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如酸性物質(zhì)（包括酸、酸性氧化物）和堿性物質(zhì)（包 括堿、堿性氧化物）之間較易發(fā)生反應(yīng)，其中以酸堿中和反應(yīng)最為典型。 [學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫出非金屬單質(zhì) S 到對(duì)于鹽 Na SO 的轉(zhuǎn)化過(guò)程。 O H O NaOH S ??2??SO ??2??H SO ??

10、???Na SO 2 2 3 2 3 [師]基于以上兩點(diǎn)探究，利用“八圈圖”，完善各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 [投影]單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 [學(xué)生活動(dòng)]完成“八圈圖”的書寫。 [設(shè)計(jì)意圖]“八圈圖”是物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的集中體現(xiàn)，也是重要工具，可以深入理解物質(zhì)類別 與各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。 [誤區(qū)點(diǎn)撥](1)S 燃燒不能直接生成 SO 而是生成 SO 。 (2)Al O 、SiO 、Fe O 與 H O 不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 、H SiO 、Fe(OH) (3)NH 催化氧化不能直接生成 NO 。 (4)Fe 與 Cl

11、反應(yīng)不能生成 FeCl 。 (5)Fe 與 H＋、Cu2＋  、S、I  反應(yīng)不能生成 Fe3＋  。 [學(xué)生活動(dòng)]完成例題。 [設(shè)疑]工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，如何制備 NaOH? [師]通常情況下，采用電解飽食鹽水的方法。 [板書]  2NaCl +2H O ??電??2NaOH +Cl - +H - 2 2 2 [追問(wèn)]為什么不采用 Na O 和 H O 反應(yīng)制??？ [生]Na O 來(lái)源少、成本高。 [強(qiáng)調(diào)]在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需 要考慮原料來(lái)源 、成本高

12、低 、設(shè)備要求 等因素。 【課堂小結(jié)】 本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律對(duì)學(xué)習(xí)理解具體反應(yīng)具有指導(dǎo)意義， 為后續(xù)課程中關(guān)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 【板書設(shè)計(jì)】 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 一、酸、堿、鹽的性質(zhì) 使指示劑變色 酸的化學(xué)性質(zhì) 堿的化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與金屬氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 使指示劑變色 與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 與金屬反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 二、各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 2NaCl +2H O ?通?電??2NaOH +Cl -+H - 2 2 2