江蘇省蘇州新區(qū)二中2016屆九年級化學上學期自主檢測試題二滬教版

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1、2015-2016學年第一學期自主檢測二試卷九年級化學 相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64 P-31 Mg-24 Al-27 第I卷 選擇題（共50分） 單項選擇題(本題包括25小題，共50分。每小題只有1個選項符合題意。請用2B鉛筆將答案統(tǒng)一填涂到答題卡上。) 1．下列俗語與物質的化學性質無關的是 A．真金不怕火煉 B．百煉方能成鋼 C．紙包不住火 D．玉不琢不成器 2．下列物質由離子構成的是 A．金剛石 B．水 C．氯化鈉 D．銅 3．下列圖標

2、中屬于消防安全標志的是 4．達菲(C16H31N2PO8)是目前國際社會用來治療甲型H1N1流感的重要藥物，下列說法正確的是 A．達菲由16個碳原子、31個氫原子、2個氮原子、1個磷原子、8個氧原子構成 B．達菲的相對分子質量是410g C．達菲中各元素的質量比是192：31：28：31：128 D．達菲在人體內完全反應后只生成水和二氧化碳 5．下列實驗現象中，描述正確的是 A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，有黑色固體濺落瓶底 B．鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管壁發(fā)熱 C．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，無色溶液變成藍色 D．木炭在氧氣中

3、燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成黑色固體 6．下列家庭小實驗，不能成功的是 A．用過濾的方法把硬水變成軟水 B．用食醋除去熱水瓶膽內壁的水垢 C．用肥皂水鑒別硬水和軟水 D．用2B鉛筆芯做導電性實驗 7．下圖是三種微粒的結構示意圖，有關它們的說法正確的是 A．它們都是原子 B．它們的原子的核外電子層數都相同 C．它們屬于同種元素 D．它們的最外層電子數相同 8．如圖表示兩種物質發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合。下列說法中不正確的是 A．圖示有4種分子

4、 B．圖示反應前后原子個數不變 C．圖示發(fā)生了置換反應 D．圖示產物為混合物 9．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2，則X為 A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3 10．下列不屬于金屬材料的是 A．黃銅 B．焊錫 C．鋁

5、 D．鐵礦石 11．如右圖，將銅絲繞成線圈罩在一支燃燒的蠟燭的火焰上，蠟燭的火焰很快就熄滅了，其原因是 A．降低了蠟燭的著火點 B．銅圈使蠟燭與空氣隔絕 C．降低溫度到蠟燭的著火點以下 D．蠟燭與銅絲發(fā)生了化學反應 12．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是 A．很高的熔點 B．良好的導電性 C．很大的硬度 D．銀白色的光澤 13．下列做法正確的是 A．冬天在密閉的房間里放置燃燒木炭的火盆取暖 B．廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即打開排氣扇排氣 C．用水沖洗自行車，然后自然晾干，以防止生銹 D．鐵制品表面生銹后應該盡快將鐵

6、銹除去 14．下列關于合金的說法正確的是 A．合金中一定不含有非金屬 B．合金的硬度一般比各成分金屬大 C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中 D．多數合金的熔點高于組成它的成分金屬 15．通過下列實驗得出的結論不合理的是 A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大 B．乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水可以使酚酞變紅 C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳能和水反應 D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性 圖5－6 16．如右圖所示

7、，一懸掛銅球浸沒在某溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現往 該溶液中投入一鐵片，待鐵片充分反應后（液體體積變化忽略不計），銅球所 受的拉力變大，則該溶液是 A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液 17．洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗潔精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去試管中的碘 D．用稀鹽酸洗去石灰水瓶內壁的白膜 18．下列說法正確的是 A．水沸騰時可將壺蓋頂起，說明分子大小隨溫度升高而增大 B．某固體中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，說明該固體

8、一定是碳酸鈣 C．氫氣燃燒后的生成物只有水，說明氫氣是一種清潔燃料 D．燃著的木條伸人某無色氣體中很快熄滅，說明該氣體一定是二氧化碳 19．下列混合物點燃會爆炸的是 A．一氧化碳和氫氣 B．面粉塵和空氣 C．煤氣和氮氣 D．二氧化碳和氧氣 20．下列變化不遵循質量守恒定律的是 A．木炭燃燒后質量變小了 B．鐵釘生銹后質量增加了 C．3g氫氣和32g氧氣混合點燃，生成的水蒸氣是35g D．某物質在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有碳、氫元素 21．下列圖像能正確反映對應變化關系的是 22．下列關于溶液組成

9、的說法正確的是 A．溶質一定是固體 B．溶劑一定是水 C．溶液一定是混合物 D．溶液的體積等于溶質與溶劑的體積之和 23．將下列物質取少量分別放入適量水中充分攪拌，能形成溶液的是 A．植物油 B．冰塊 C．面粉 D．食鹽 24．關于溶液的下列敘述中，正確的是 A．溶液一定是無色透明的　 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．加熱能使固體物質的溶解速率變大 D．金屬、石墨、某些溶液能導電是因為這些物質中都含有自由移動的離子 25．甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示。說法正確的是

10、 甲 乙 丙 丁 反應前質量分數/% 70 15 6.25 8.75 反應后質量分數/% 35 7.5 48.75 8.75 A．丁一定是這個反應的催化劑 B．該反應可能是分解反應 C．甲一定是化合物，乙一定是單質 D．參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量 第II卷 非選擇題（共50分） 26．（6分）用化學符號填空： (1)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物________； (2) 2個氧原子 ________； (3)海水中含量最多的陽離子________；(4)相對分子質量最小的氧化物____

11、_____； (5)硝酸亞鐵中氮元素的化合價________；(6) 3個碳酸分子__________。 27．（5分）用“＞”、“＜”或“=”填空： (1)生鐵的含鐵量________鋼的含鐵量 (2)鈉原子中的質子數__________鈉離子中的質子數 (3)10g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質量________10g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質量 (4)5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的溫度______5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的溫度 圖1 (5)鐵釘生銹速率：一半浸沒在蒸餾水中________一半浸沒在食鹽水中 28．(5分)某校學生在研究物質燃燒

12、的條件時，進行了以下實驗：點燃一支蠟燭，豎直放在桌面上，用燒杯罩?。ㄈ鐖D1所示）。 請依據此實驗回答問題： (1)蠟燭燃燒時，觀察到燒杯內壁產生水霧，說明石蠟中含有 元素； (2)當蠟燭火焰接觸到燒杯底部，燒杯底會產生黑色固體，這是因為石蠟發(fā)生了 _ 燃燒； (3)過一段時間，蠟燭熄滅了，這種熄滅蠟燭的方法，其原理是 ； (4)蠟燭熄滅的瞬間，觀察到燭芯上方產生一縷白煙，白煙的主要成分是 ； 氧氣 傳感器 圖2 甲 圖3 (5)實驗后，有學生提出疑問：蠟燭熄滅

13、時，燒杯內的氧氣是否已經被耗盡？ 在老師的指導下，同學們利用氧氣傳感器測定了蠟燭燃燒過程中氧氣含量的變化情況，設計并完成了如圖2所示的實驗，得出了如圖3所示的氧氣含量的變化曲線。根據圖3所示的曲線圖，同學們得出了以下結論。下列說法正確的是 (填序號) A．只有當氧氣耗盡時，蠟燭才會熄滅 B．蠟燭熄滅時，集氣瓶內仍有氧氣 C．氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒 29．（8分）寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題： (1) 常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應___________________________________，鋁在空氣中具有較好的

14、抗腐蝕性能的原因是____________________________________________。 (2)二氧化碳與碳在高溫條件下反應：_______________________________，該反應為_____熱反應。 (3)濕法煉銅：____________________________________，溶液顏色的變化為__________________。 (4)鐵與稀鹽酸反應：_____________________________________，基本反應類型為_________反應。 30．（5分）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物

15、質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題： 硝酸銨 化學式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源 …… (1)步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。 (2)上述化學反應中屬于化合反應的有________個。 (3)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式________________________。 (4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明： 硝酸銨應具有的性質是__________（填字母）。

16、 A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解 (5)根據右圖標簽計算：該化肥中硝酸銨的質量分數至少是___________。(結果保留至0.1%) 31．（4分）3.2g某物質在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，請你通過計算填空： (1)該物質中含碳元素__________ g，含氫元素_________ g； (2)該物質中____________（填“含”或“不含”）氧元素； (3)該物質的化學式（最簡式）是_____________________。 32．(8分)甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。 (

17、1)寫出甲圖硬質玻璃管內反應的化學方程式：__________________________________________。 (2)甲圖中尾氣處理的目的是_________________________________________。 (3)乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是：①______________________；②______________________。 (4)為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？ 。

18、 乙 甲 (5)某鋼鐵廠用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，理論上可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？ （寫出計算過程） 33．（9分）某化學小組要研究金屬的性質及合金的組成。 (1)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質。 已知下列三組物質間均能發(fā)生置換反應。 A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 寫出Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是________________________。 (

19、2)測定銅鋅合金中銅的質量分數 ①甲同學取銅鋅合金粉末65g放于燒杯中，再加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后稱得燒杯中剩余物質量為164.6g，請通過計算求出該合金中銅的質量分數。 E ②乙同學利用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去)； I．連接裝置并檢查裝置氣密性； II．加入藥品和水； III．記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)； IV．由A向B中滴加試劑至過量； V．待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度， 計算得到氣體的體積為V mL(經查，該氣體密度為g／L)； VI．將B中剩余

20、固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為W g。 回答： A儀器的名稱為____________； 乙同學在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：_____________________； 為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應 _____________________________________________________________________________； 乙同學發(fā)現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是： ____________________________________

21、__________________________________________； 乳膠管E的作用是______________________________________________________________。 2015-2016學年第一學期自主檢測二試卷 初三化學 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C C B A D D B D C B D B C 15 17 18 19 20 21 22 23 24 25

22、C B C B C D C D C D +5 26．(1) Al2O3；(2)2O；(3)Na+；(4)H2O；(5)Cu(NO3)2；(6)3H2CO3 27．(1)＜；(2)=；(3)＞；(4)＞；(5)＜ 28．(1)氫；(2)不完全；(3)隔絕氧氣；(4)石蠟；(5)BC 高溫 29．(1) 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 ；鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜 (2) CO2 + C ===== 2CO；吸 (3) Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu；置換 催化劑 (4) Fe + 2H

23、Cl ==== FeCl2 + H2↑；無色變?yōu)闇\綠色 △ 30．(1)物理；(2) 3；(3) 4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O；(4) AC；(5) 85.7% 高溫 31．(1) 2.4，0.8；(2)不含；(3) CH4 32．(1) 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 ；(2)防止尾氣中的CO污染空氣； (3)提供熱量，產生CO；(4)生鐵密度大于爐渣； (5) 比例式 （1分）；336t （1分）；350t （1分） 33．(1)Mg＞Mn＞Fe＞Cu； (2)①方程式（1分）；13g（1分）；80%（1分） ②分液漏斗； 加快反應速率，使反應更充分； 使D、C中的液面相平； 測量銅鋅合金樣品的質量； 防止分液漏斗中液體進入試管導致測量的氫氣體積偏大