九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第2課時 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 新人教版.ppt

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1、第2課時一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 氯化鈉溶液的配制,用食鹽和水配制50 g 6%的食鹽水(即固體溶質(zhì)與水配成溶液) 1.圖中主要儀器名稱:、、、。 2.玻璃棒的作用: 。 3.配制溶液的主要步驟:,托盤天平,燒杯,量筒,玻璃棒,攪拌,加速食鹽溶解,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 1.注意事項: (1)用托盤天平稱量固體藥品時,應(yīng)左物右碼。 (2)量取液體時視線應(yīng)與液面(或凹液面)最低處相平。 (3)溶質(zhì)為液體或?qū)馊芤合♂尀橐欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液時,由于溶質(zhì)或濃溶液均由量筒量取,因此不需要使用托盤天平。 (4)如果將不純物質(zhì)配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,應(yīng)先將不純物質(zhì)提

2、純。,2.誤差分析: (1)所用儀器引起的誤差,是因為各種不同規(guī)格的儀器精確度不同。 (2)所用化學(xué)藥品引起的誤差,是因為各種藥品的純度不同或因保管不當(dāng)引起藥品變質(zhì)。 (3)實驗操作引起的誤差,常表現(xiàn)為基本操作不規(guī)范,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大或變小。解題時應(yīng)根據(jù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式作出具體分析。,【例題】 下圖是東東同學(xué)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖: (1)配制上述溶液,東東同學(xué)要稱取蔗糖 g。 (2)東東同學(xué)俯視量筒量取水,則他所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”或“偏小”)。 (3)用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為,(4)若上圖中砝碼的質(zhì)

3、量為15 g,游碼的讀數(shù)為3.5 g,則東東同學(xué)稱得的蔗糖質(zhì)量實際為 g。,解析：本題綜合考查了溶液的配制過程,包括所需儀器、實驗步驟、誤差分析等。(1)東東同學(xué)要稱取蔗糖的質(zhì)量為100 g18.5%=18.5 g。(2)東東同學(xué)俯視量筒量取水會導(dǎo)致讀數(shù)偏大,而實際量取水的體積偏小,故所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大。(3)配制溶液的操作順序為:計算、稱取()、量取()、溶解()。(4)東東同學(xué)稱取蔗糖時將藥品和砝碼的位置放反了,他實際稱得的蔗糖質(zhì)量為15 g-3.5 g=11.5 g。 答案：(1)18.5(2)偏大 (3) (4)11.5,1,2,3,4,5,答案,1.(2018湖南衡陽中考)

4、實驗室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是() A.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8% B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D.量取水時,用規(guī)格為100 mL的量筒,1,2,3,4,5,2.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如下圖所示,正確的是(),答案,解析,1,2,3,4,5,3.配制2 000 g生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%),需要稱取NaCl的質(zhì)量為() A.9.0 gB.18.0 g C.90.0 gD.180.0 g,答案,1,2,3,4,

5、5,4.下列有關(guān)“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是() A.使用托盤天平前,要先取下支撐托盤的墊圈,再調(diào)節(jié)天平平衡 B.稱取氯化鈉前,要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C.移動游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線,然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D.取用規(guī)格為50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需刻度時改用膠頭滴管定容,答案,1,2,3,4,5,5.下圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 請回答: (1)應(yīng)稱量 g NaCl,需加水 mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到 g,可得到5%的NaCl溶液。,答案,解析,