《（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石,,第五單元化學(xué)方程式,考點梳理過關(guān),考點1 質(zhì)量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。 () 2鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 () 3化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 () 4探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進行。 (),考點2 化學(xué)方程式的意義與書寫6年6考,辨一辨 1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為MgO2 MgO2。 () 2硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。 () 3判斷化學(xué)方
2、程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 (),考點3 根據(jù)化學(xué)方程式的計算6年6考,辨一辨 1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 () 2化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 () 3在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。 () 4化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 (),【例1】2017銅陵模擬用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(
3、A),典型例題分析,類型1 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B該反應(yīng)有2種生成物 C每個生成物分子由3個原子構(gòu)成 D參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是21,解析：反應(yīng)生成的四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，A正確、B錯誤；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的生成物的分子由4個原子構(gòu)成，C錯誤；對比反應(yīng)前后的分子，其中反應(yīng)前的3個“ ”分子有1個未參加反應(yīng)，因此，參加反應(yīng)的“ ”分子有2個；圖中的6個“ ”分子全部參加反應(yīng)，所以，參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子個數(shù)比為6231，D錯誤。,解題方法解答微觀反
4、應(yīng)示意圖時應(yīng)該抓住以下幾點：(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型；(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化；(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 注意事項(1)質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而不適用于解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”或“分子個數(shù)”的守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加反應(yīng)的各
5、物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量。,變式運用1. 2017滁州模擬科學(xué)家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：SiO22C SinCO。下列說法正確的是( ) A該化學(xué)方程式中n1 B該反應(yīng)為置換反應(yīng) C反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素,B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變，將化學(xué)方程式配平為SiO22C Si2CO，所以n2，A錯誤；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后每種原子的個數(shù)不變，所以原子的總數(shù)也不變，C錯誤；
6、地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，D錯誤。,2. 2017泰安中考四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是( ),A丁一定是化合物 B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81 D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%30%18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%25%16%，故丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為
7、丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，A正確；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，B正確；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18，C錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，D正確。,【例2】2017來賓中考下列化學(xué)方程式書寫正確的是 (D) A2KClO3===2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2===CaSO4H2O C2Fe6HCl===2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH===Cu(OH)22NaNO3,類型2 化學(xué)方程式的書寫,解析：氯
8、酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl3O2，A錯誤；該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為H2SO4Ca(OH)2===CaSO42H2O，B錯誤；單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe2HCl===FeCl2H2，C錯誤；該化學(xué)方程式書寫完全正確，D正確。,解題方法書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：一是以客觀事實為依據(jù)，具體書寫時應(yīng)注意正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，使其符合反應(yīng)事實；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即要注意化學(xué)方程式的配平。 注意事項書寫化學(xué)方程式時要標(biāo)明反應(yīng)條件，如加熱(用“”表示)、點燃、高溫、催化劑等
9、，以及標(biāo)注氣體生成符號“”或固體生成符號“”。,變式運用3.2017濱州一模如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是( ),C由示意圖可知，該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，與圖示反應(yīng)相符的只有C項。,A2H2O2 2H2O BCH42O2 2H2OCO2 C2COO2 2CO2 DH2Cl2 2HCl,4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：2H2O2 2H2O。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是
10、氧化鐵)在高溫下煉鐵：3COFe2O3 2Fe3CO2。 (4)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCuSO4===ZnSO4Cu。,【例3】2017海南中考二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 CO23H2 CH3OHH2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,類型3 利用化學(xué)方程式的簡單計算,解題方法有關(guān)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟為設(shè)未知量；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。
11、相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 注意事項利用化學(xué)方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯誤或計算格式不規(guī)范。,變式運用5.2017宿遷中考牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：,(1)生成CO2質(zhì)量為2.2g； (2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。,重點實驗突破,實驗5：質(zhì)量守恒定律的驗證,,,典例分析 【例】 2016孝感中考以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒
12、定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進行。 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是B(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球
13、，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡。,【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置再次進行探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由四種元素組成。,分析【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化
14、碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；【反思評價】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進行?！緝?yōu)化裝置】最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡；C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出；【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋應(yīng)用】因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種
15、元素，所以該化合物中一定由四種元素組成。,命題挖掘(1)寫出乙組實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCuSO4===CuFeSO4； (2)為了驗證質(zhì)量守恒定律，乙組 同學(xué)又設(shè)計了右圖所示實驗裝置。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在 天平上，添加砝碼，移動游碼至天 平平衡，然后取下裝置，用針筒向 錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上，觀察到 天平平衡，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出。,1.2017安徽8題2分科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ),六年
16、真題全練 命題點1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考的重點考查內(nèi)容。通常在選擇題中結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或給出反應(yīng)的化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)(化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變)以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的系數(shù)和反應(yīng)的產(chǎn)物等。,A屬于置換反應(yīng) B可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題 C其中甲醛屬于氧化物 D化學(xué)方程式為：HCOO2===CO2H2O,B通過反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是甲醛(HCHO)與氧氣(O2)反應(yīng)生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHOO2 CO2H2O，D錯誤；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬
17、于置換反應(yīng)，A錯誤；通過該反應(yīng)可將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，可以解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題，B正確；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三種元素組成的，不屬于氧化物，C錯誤。,2.2016安徽9題2分據(jù)報道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ),D由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2 H2CO2。該反應(yīng)前原子總數(shù)為5個，反應(yīng)后原子總數(shù)也為5個，A錯誤； 該反應(yīng)的反應(yīng)物中二氧化碳屬于氧化物，氫氣屬于單質(zhì)，生成物H2CO2中含有
18、三種元素，不屬于氧化物，B錯誤；得到的液體燃料的化學(xué)式為H2CO2，C錯誤；該反應(yīng)是將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料，因此可減少溫室氣體的排放，D正確。,A反應(yīng)前后原子總數(shù)減少 B反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物 C得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2O D可用于減少溫室氣體的排放,3.2015安徽8題2分下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯誤的是( ),A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 C反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D該裝置可凈化汽車尾氣,A該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO和CO，生成物是CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2CO 2CO2N2；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不
19、是置換反應(yīng)，A錯誤；圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2，B正確；反應(yīng)前的分子總數(shù)是4個，反應(yīng)后是3個，故分子總數(shù)減少，C正確；該裝置能將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，D正確。,4.2014安徽9題2分如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是( ),A均為混合物 B質(zhì)量減少 C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變,A觀察微觀模擬圖可知反應(yīng)前后都有兩種分子，均為混合物，A正確；因為反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量也不變，B、C錯誤；觀察微觀模擬圖可知，反應(yīng)前有6個分子，反應(yīng)后有5個分子，因此分子總數(shù)減少，D錯誤。,5.2013安徽5題2分二氧
20、化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料甲醇：CO23H2 CH3OH H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑 B釕膦鉻合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 C氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變 D屬于復(fù)分解反應(yīng),A該反應(yīng)能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，所以為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑，A正確；釕膦鉻合物是該反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，C錯誤；反應(yīng)物中有單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。,6.2015安徽15題7分某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了
21、鎂條在空氣中燃燒的實驗。 (1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO2 2MgO。 (2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我不同意(“同意”或“不同意”)小明的觀點，因為所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 (3)小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。 【提出問題】黃色固體是什么呢？ 【查閱資料】 氧化鎂為白色固體； 鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂 (Mg3N2)固體； 氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣， 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【做出猜想】黃色固體為Mg3N2。,【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想。,【反
22、思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 (4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實驗現(xiàn)象如下：,上表中，用水進行實驗的目的是作對照實驗。 根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)： 鹽可以作鎂與水反應(yīng)的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率； 溫度改變反應(yīng)速率，因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率； 升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜，因為升高溫度使鎂與水反應(yīng)的生成物再與鹽反應(yīng)生成氨氣。,,解析：(1)在點燃的條件下，鎂與氧
23、氣反應(yīng)生成氧化鎂；(2)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；(3)根據(jù)題干信息，將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，更容易與鎂條發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(4)用水進行實驗的目的是與鹽溶液和鎂條反應(yīng)進行對照實驗，進一步證明鹽能促進水與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可做反應(yīng)的催化劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析合理即可。,猜押預(yù)測1.下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ),D反應(yīng)物是氨氣和氧氣，生成物是一氧化氮和水，反應(yīng)物中含有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O2 4NO6H2O，所以分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，B錯誤；甲物質(zhì)中氮、氫元素的
24、質(zhì)量比為143，C錯誤；由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為45，D正確。,A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變 C甲物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為13 D參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為45,2.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖 A 所示，反應(yīng)前托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤天平的指針 向右(選填“向左”、 “向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)， 原因是鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，使左邊質(zhì)量減少。 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反
25、應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行。 (4)從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 (選填序號)。 原子種類分子種類原子數(shù)目 分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,解析：(1)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于系統(tǒng)不密閉，使氫氣逸散到空氣中，使左邊質(zhì)量減少，天平向右偏轉(zhuǎn)；(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗，反應(yīng)沒有氣體參與和生成，故化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，一定要在密閉的裝置中進行。(4)從微觀角度
26、分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子的數(shù)目、質(zhì)量和種類。,7.2017安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣ZnH2SO4===ZnSO4H2； (2)KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液KVO3NH4Cl===NH4VO3KCl； (3)石灰石與濃鹽酸反應(yīng)CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2； (4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2Ca(OH)2===CaCO3H2O，石灰水與HCl反應(yīng)2HClCa(OH)2===CaCl22H2O； (5)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO3 2KCl3O2；,命題點2 化學(xué)方程式的
27、書寫,化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是安徽中考每年必考的內(nèi)容，安徽中考每年會考查45個化學(xué)方程式的書寫，分值一般在810分，通常在選擇題、填空題、探究題以及計算題中出現(xiàn)?？疾橐c包括：根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干信息，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。,8.2016安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)空氣中，鋁比鐵具有更好抗腐蝕性的原因是鋁在空氣中會和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al3O2===2Al2O3(結(jié)合化學(xué)方程式說明)； (2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn2HCl===ZnCl2H2； (3)
28、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3HCl===NaClH2OCO2； (4)工業(yè)上利用氮氣和氫氣制取氨氣N23H2===2NH3 (不要求注明條件)； (5)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO4===CuFeSO4。,9.2015安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)煅燒貝殼(主要成分為碳酸鈣)：CaCO3 CaOCO2； (2)H2O2分解：2H2O2 2H2OO2； (3)鎂條在空氣中燃燒：2MgO2 2MgO； (4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl===FeCl2H2。,10.2014安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH42O2 CO22H2O； (2)高溫下，鐵與水蒸
29、氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物(Fe3O4)和一種氣體3Fe4H2O Fe3O44H2； (3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)2NaOHCO2===Na2CO3H2O； (4)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O。,11.2013安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)SO2和O2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO32SO2O2 2SO3； (2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2CO2===CaCO3H2O； (3)稀硫酸與鋅反應(yīng)ZnH2SO4===ZnSO4H2； (4)寫出實驗室制取氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO
30、2； (5)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2。,12.2012安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)工業(yè)上用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)Fe2O36HCl===2FeCl33H2O； (2)高溫煅燒貝殼(主要成分為CaCO3)CaCO3 CaOCO2； (3)實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣2KClO3 2KCl3O2； (4)鐵與稀硫酸反應(yīng)FeH2SO4===FeSO4H2。,13.2017安徽16題6分實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量； (2)原混合物中氯
31、酸鉀的質(zhì)量。,命題點3 利用化學(xué)方程式的簡單計算,利用化學(xué)方程式的計算是安徽中考必考點，通常在第16題中考查，考查的知識點有：反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；混合物中物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。,14.2016安徽16題6分早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。,15.2015安徽16題6分非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后
32、，放出0.3g H2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。,16.2014安徽16題6分某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,17.2013安徽16題6分某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：,(1)生成CO2氣體的質(zhì)量； (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。,18.2012安徽16題6分在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石CO24Na C(金剛石)2Na2O，請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。,猜押預(yù)測3.某同學(xué)要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制備1000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳氣體。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳氣體的密度為1.98g/L。假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，計算該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備多少克大理石？,解析：由題意可知制取1000mL的二氧化碳氣體，根據(jù)其密度1.98g/L，可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量為1000mL103L/mL1.98g/L1.98g；根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可以求出需要的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量純度可以計算出大理石的質(zhì)量。,
（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt
