河北省唐山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)

《河北省唐山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省唐山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省唐山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ） A . 點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B . 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒 D . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱 2. （2分） 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法 不正確的是（

2、 ） A . 新能源具有可再生和無(wú)污染等特點(diǎn)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能 B . 加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，可減少環(huán)境污染 C . 可利用分光光度計(jì)，通過(guò)比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 D . 在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 3. （2分） (2016廈門模擬) 清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . N為陽(yáng)離子交換膜 B . X電極連接電源負(fù)極 C . 制備2.4 g LiOH產(chǎn)生2.24 L H2（標(biāo)況） D . Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=40H﹣ 4. （

3、2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（ ） A . NaCl B . H2SO4 C . CuCl2 D . Na2SO4 5. （2分） (2016高三上日喀則期中) 能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（ ） A . 銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B . 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C . 用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉溶液 D . 用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液 6. （2分） 用右圖所

4、示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 陰極的電極反應(yīng)式為：Cl﹣+2OH﹣﹣2e ﹣=ClO﹣+H2 O B . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=N2↑+2CO 32﹣+6H2O C . 電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池（V2O5+xLi LixV2O5）做電源，電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5_xe﹣=V2O5+xLi+ D . 除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O 7. （2分

5、） (2016高二上浦東期中) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2O B . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓ C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2O D . 鋁溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑ 8. （2分） 用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的pH值保持不變的是（ ） A . AgNO3溶液 B . NaCl溶液 C . H2SO4溶液 D . K2SO4溶液 9. （2

6、分） 最近上市的蘋果New iPad采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 放電時(shí)，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B . 放電時(shí)，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4 C . 充電時(shí)，每生成1 mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子 D . 充電時(shí)，Li＋向陰極移動(dòng) 10. （2分） (2016高三上遼寧期中) 電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.0

7、4mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ） A . 0.10mol∕L Ag+ B . 0.20mol∕L Cu2+ C . 0.20mol∕L Zn2+ D . 0.20mol∕LPb2+ 二、 填空題 (共2題；共10分) 11. （4分） (2016高二上桃江期中) 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念． ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)

8、_______．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)． ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________導(dǎo)出． ③通電開(kāi)始后陰極附近溶液pH會(huì)________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)理論上有________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能． 12. （6分） (2016高一下城中期中) 鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時(shí)主要發(fā)生

9、________腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時(shí)Fe作為原電池的________極，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______． 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13. （9分） (2018高二下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) 氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。 （1） 液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3 NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.010-30?，F(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為_(kāi)_______。 （2） 用

10、Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是________。 （3） 用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式________。 （4） 將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在該溫度下的平衡常數(shù)K=________。 （5） 下圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1:3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡

11、時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn)，v(正)________v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”） 14. （9分） 如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： （1） 鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。 （2） 若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：________，正極：________。 （3） 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極：________，正極：________。 15. （8分） (2015仙桃模擬) 常見(jiàn)鋅錳干電池因含有

12、汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源 （1） 填充物用60℃溫水溶解，目的是________． （2） 操作A的名稱為_(kāi)_______． （3） 銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是________（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2． （4） 堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． （5） 濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪

13、拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O． ①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)反應(yīng)共有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． ②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共2題；共10分) 11-1、 12-1、 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、