2013高考化學 必考題型早知道 專題二十六 化學與技術 新人教版

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1、專題二十六　化學與技術 1.[2012·山東理綜，31]石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。 (1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為________操作過程。 (2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。 (4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。 2. [2

2、012·課標全國理綜，36]由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________、____________，反射爐內生成爐渣的主要成分是________； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.

3、5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________ ____、______________； (3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。 3．[2012·浙江自選，16](1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產________為基礎的工業(yè)體系。 (2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質離子，下列加入順序合理的是________。 A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、

4、氯化鋇、氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉 (3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下： 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶于 酸的物質 質量分數(shù)/% 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15 為了生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程： 1－反應器　　2－過濾器　　3－蒸發(fā)濃縮器 4－結晶槽　　5－洗滌槽　　6－真空干燥器 裝置1中加入的酸應選用________，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之

5、充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是________。 裝置2中濾渣的主要成分為_______ 裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是________。 用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是________。 專題二十六　化學與技術 解析 1．答案：(1)分餾塔 連續(xù) (2)催化裂化 輕質燃料油(或汽油) (3)硫(S) 浮動 (4)催化劑 氫氣(H2) 解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時，向分餾塔中不斷加入

6、原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產品，因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質燃油特別是汽油的產量，通常采用裂化的方法進行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術是通過物理方法和表面化學方法將原煤中的可燃物和非可燃物進行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。 2．答案：(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS

7、＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3 (2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ (3)c Cu2＋＋2e－===Cu Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進入電解液中 解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應生成Cu和FeS，然后FeS又與氧氣反應生成低價氧化物FeO和SO2，配平即可；爐渣為FeO和SiO2反應生成的FeSiO3；(2)依據(jù)信息第一個反應為Cu2S與氧氣反應生成Cu2O，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應生成SO2；第二個反應Cu2S與Cu2O反應生成Cu，依據(jù)元素守恒可知還應生成

8、SO2；(3)電解精煉銅，粗銅為陽極，接電源正極，所以c為陽極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應Cu2＋＋2e－===Cu；Au、Ag排在金屬活動順序Cu的后面，不能失電子以單質的形式存在陽極泥中，F(xiàn)e排在Cu之前，在陽極失電子，發(fā)生反應Fe－2e－===Fe2＋，但Fe2＋在陰極不能得電子，故以Fe2＋的形式存在溶液中。 3．答案：(1)氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可) (2)D (3)(稀)硫酸 攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡 不斷向右移動 CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物質 氯化鈉　防止失去結晶水 解析：(1)氯堿工業(yè)指的是飽和食鹽水的電解。 2

9、NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 可得到Cl2、NaOH、H2三種化工原料。 (2)粗鹽提純中，為除去Mg2＋、Ca2＋、SO，所加試劑必須過量，為保證過量的Ba2＋能除去，BaCl2必須在Na2CO3之前加入。 (3)因為要制得MgSO4·7H2O，所以應選用稀H2SO4。由于CaSO4微溶，反應：CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑必須通過平衡移動來增大反應程度，因此攪拌使CO2逸出成為操作關鍵。 濾渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物質。 在經過裝置2過濾后，還應除去NaCl，所以裝置3中結晶出來的是NaCl晶體。 用真實干燥器干燥晶體，主要是防止失去結晶水。