（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第15講 元素周期律、元素周期表B（含解析） 新人教版

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1、第15講　元素周期律、元素周期表B 1．對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是(　　) A．所處的周期序數(shù)：C＝N＜Si B．原子半徑：Si＞C＞N C．最高化合價：Si＞C＞N D．非金屬性：N＞C＞Si 2．[2012·菏澤統(tǒng)考] 如圖K15－3為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是(　　) 圖K15－3 A．非金屬性：F>S>Cl B．原子半徑：Cl>S>F C．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D．離子半徑：Cl－>S2－>F－ 3．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是(　　) A．左下方區(qū)域的金屬元素

2、B．右上方區(qū)域的非金屬元素 C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D．稀有氣體元素 4．[2012·煙臺調(diào)研] 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(　　) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體 5．下列說法正確的是(　　) A．非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點也越高 B．ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應劇烈 C．離子化合物中一定含有非金屬元素 D．非金屬的最高

3、價含氧酸都具有強氧化性 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 (　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 7．(雙選)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(　　) A．Z是第二周期ⅣA族元素 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： Y

4、>X C．非金屬性：X>Y>Z D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 8．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價與最低價負價絕對值相等，C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：C>D>E B．氫化物的穩(wěn)定性：E>D C．A與B可形成多種化合物 D．D的氧化物對應的水化物一定是強酸 9．[2012·上海十二校聯(lián)考] 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：

5、丙＜?。嘉? B．金屬性：甲>丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 10．[2012·蘭州一診] A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發(fā)生反應。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等。則下列說法中不正確的是(　　) A．四種元素都是第三周期的元素 B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉 C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式 D．C元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料 11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X

6、、Z在周期表中的相對位置如表所示。已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　) X Z A.X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵 B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HWO4 12．[2012·佛山質(zhì)檢] X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖K15－4所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

7、 圖K15－4 A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強 C．Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈 D．X的原子半徑小于Y 13．下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。 　 (1)②表示的元素是________(填元素符號)； (2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①________⑤(填“＜”或“＞”)； (3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③____④(填“＜”或“＞”)； (4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式________。 14．下表

8、列出了a～f六種元素在周期表前三周期的位置。 請回答下列問題： (1)c元素的名稱是________，d元素位于________________________________________________________________________族。 (2)用元素符號表示，六種元素中，________元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，________元素的原子半徑最大。 (3)非金屬性b________c。(填“大于”或“小于”) (4)用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是________，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________。 15．[2012

9、·泉州四校第二次聯(lián)考] 已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。 (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________； (2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為__________________________________； (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________

10、_____； (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為__________________________。 16．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。 請回答： (1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；Y的元素符號是________；Z元素的名稱是_______

11、_。 (2)XZ3化合物的電子式是__________。 (3)X的最高價氧化物的分子式是__________； Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是__________。 1．C　[解析] C、N均為第二周期，Si為第三周期，故A正確；Si、C同主族，電子層數(shù)越多半徑越大，C、N同周期，核電荷數(shù)越小半徑越大，故B正確；Si、C最高正價均為＋4，故C錯；同周期中N的非金屬性比C強，同主族中C的非金屬性比Si強，故D正確。 2．C　[解析] 非金屬性：F>Cl>S，原子半徑：S>Cl>F，離子半徑：S2－>Cl－>F－。 3．C　[解析] 在元素周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導體

12、材料，故選C。 4．C　[解析] C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。 5．C　[解析] 如CH4比SiH4穩(wěn)定，但沸點SiH4比CH4高，A錯；同周期中，ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應劇烈，但不同周期則不存在這個規(guī)律，B錯；離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成，陰離子中一定含有非金屬元素，C正確；如H2CO3就是碳元素的最高價含氧酸，但其沒有強氧化性，D錯。 6．B　[解析] 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，例如鋁和硅，A錯誤；H＋的最外層電子是0，

13、C項錯誤；同一主族的元素的原子，如氫元素和鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性，D錯誤。 7．BD　[解析] X、Y、Z依次為C、N、O，氧位于第二周期第ⅥA族，故A錯；非金屬性：N>C，則酸性：HNO3>H2CO3，故B正確；同周期主族元素從左至右非金屬性逐漸增強，故C錯；非金屬性：CS>Cl，故A正確；非金屬性：Cl>S，故B正確；由H、C組成烴，故C正確；硫酸是強酸，但亞硫酸是中強酸，故D錯。 9．C　[解析] 本

14、題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙>丁>戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強，即丙>甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙>丁>戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，即乙>甲，D選項錯誤。 10．D　[解析] A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小，說明這四種元素是同一周期元素，結(jié)合已知信息，可知A為Na，B為Al，C為Si，D為Cl。 11．B　[解析] X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是碳族元素，根據(jù)其在周期表中的位置

15、關系，確定X是C，Z是S；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al；由原子序數(shù)關系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H組成的烴分子中，C—H鍵是極性共價鍵，C—C鍵是非極性共價鍵，A項正確；工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備鋁，B項錯誤；因為非金屬性Cl>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，C項正確；HClO4是酸性最強的酸，D項正確。 12．B　[解析] 根據(jù)圖示元素的位置關系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸

16、性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬性O強于S，因此O2與氫氣反應較S與氫氣反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。 13．(1)O　(2)＜　(3)＞　(4)NaCl [解析] (1)第2周期第ⅥA族元素是O；(2)①、⑤是第ⅤA族的N、P，前者的電子層數(shù)小于后者，則原子半徑NAl；(4)③與⑥分別是Na、Cl。 14．(1)①氧　第ⅠA或第三周期第ⅠA (2)He　 Na　(3)小于 (4)Al2O3　HClO4 [解析] (1)圖

17、中六種元素分別為He、N、O、Na、Al、Cl，O的名稱為氧，Na位于第三周期第ⅠA族；(2)He是0族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定；鈉是前三周期主族元素半徑最大的元素；(3)同周期主族非金屬性遞增，則N