（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 8-3 鹽類的水解（含解析）

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1、第三講 鹽類的水解 一、選擇題 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 (　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析　純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵時使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠 體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產生少量的H2S氣體；而鐵生銹主 要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學腐蝕。 答案　B 2．物質的量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是 (　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4

2、 D．K3PO4 解析　D選項中的PO能發(fā)生水解，水解產生的離子還能水解，所以應該是溶液中含微 粒種類最多的。 答案　D 3．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 (　　) A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析　A項，pH>

3、7時，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，錯誤；B項，符合電荷 守恒，正確；C項，當pH＝7時，醋酸一定過量，正確；D項，符合物料守恒，正確。 答案　A 4．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 (　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析　A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶 液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加 熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加

4、深；C選項，加入氯 化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不 變，溶液的顏色沒有變化。 答案　B 5．有關①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的 是 (　　) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析　鹽類水解可以促進水的電離，而且水解程度越大，這種促進程度越大，故A正確； CO的水解使溶

5、液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于 電離程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，C錯誤；CO的第一步水解程度遠大于第二步水解， 故D正確。 答案　C 6．關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 (　　) A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析　A項氯化銨為強電解質，完全電離后產生大

6、量的NH，氨水為弱電解質只有少量 的NH產生，說法正確；B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離，由于鹽酸完全電離， 氨水不完全電離，因此氨水對水的電離抑制程度小，水電離出的c(H＋)大，B項不正確； 鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，但因生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的 H＋為水解產生，C項正確；D項①和③等體積混合，溶液呈堿性，c(OH)>c(H＋)，根據(jù) 電荷守恒，則c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 答案　B 7．室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－

7、1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是 (　　) A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析　A項，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的電離平衡，a點溶液pH在7～14之 間，呈堿性，由水電離出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，故錯誤；B項是鹽酸與氨水恰好 反應時的物料守恒等式，但由圖知b點時氨水過量，沒有恰好完全反應，故

8、錯誤；C項， 因為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，當pH＝7時，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝ c(NH)，故正確；D項，d點后溫度下降的原因是低溫溶液的介入，此時反應已進行完 全。 答案　C 8．用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 (　　) A．c(H＋)c(CH3COO－) D．c

9、(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 解析　CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水 解同時存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋) ＋c(H＋)，可得出c(OH－)c(CH3COOH)，C項 錯誤。根據(jù)物

10、料守恒，可推出B項是正確的，而D項是錯誤的。 答案　B 二、非選擇題 9．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨 請回答下列問題： (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。 (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 ________________________________________________________________________。 (3)已知t ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“＞”、“＜”或“＝”)25 ℃。在t ℃

11、時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。 (4)25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))； ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))； ③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為_______(填表達式)。 解析　(1)向溶液

12、中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水 電離出的H＋濃度越小；鹽的水解能促進水的電離，即由水電離出c(H＋)由大到小的順序 為④②③①。(2)二者完全反應生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即 c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)升溫促進水的電離，即升溫KW增大，t ℃ 時KW＞1×10－14，即t ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01 a mol，H2SO4中n(H＋)＝ 0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。 (4)兩溶液完全中和

13、，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14， ①若x＋y＝14時，a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y＞14，則a/b＝ 10x＋y－14；④兩溶液完全中和，則有＝10x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋ lg(a/b)。 答案　(1)④②③① (2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋) (3)＞　101∶9 (4)①1?、?.1?、?0x＋y－14?、躼＋y＝14＋lg(a/b) 10．限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、

14、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。 (1)應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象：______________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象_________________________________

15、______________ ___________________________________________________________________________。 解析　此題是一道實驗設計題目，要證明NH3·H2O是弱堿，可采用兩種方法：一種方法 是弱堿溶液中一定存在電離平衡，只要說明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿； 另一種方法是弱堿陽離子會破壞水的電離平衡，只要證明能破壞水的電離平衡即可說明 氨水是弱堿。在(1)中選用CH3COONH4中性鹽作為試劑，通過堿性減弱，說明其原因是 共同離子的作用使弱堿平衡移動，若選用NH4Cl作試劑，因NH4Cl水解呈酸性

16、，即便是 溶液的堿性減弱，也不能證明弱堿平衡的移動。 答案　(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩， 可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿 (2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，酸性，表明NH水解，破 壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿 11．(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實驗 編號 HA物質的量 濃度/(mol·L－1) NaOH物質的量 濃度/(mol·L－1) 混合后溶 液

17、的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝10 (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ ___________________________________________________________________________。 (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系________。 A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__

18、________________ ___________________________________________________________________________。 (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)： c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。 (Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H ＋＋B2－ 回答下列問題： (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 (　　)。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·

19、L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－) 解析　(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH＝7；若HA是弱 酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－) ＋c(OH－)，由于pH＝7，則c(Na＋)＝c(A－)，C項正確。(3)混合溶液的溶質為等物質的量 的HA和NaA，pH>7說明A－的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為 c(Na＋)>c(A－)>c

20、(OH－)>c(H＋)。(4)由電荷守恒關系式變形得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H ＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2－＋H2O＝HB－＋OH－，HB－ 不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，B項錯；A項是物料守恒關系式；C項是 質子守恒關系式；D項電荷守恒關系式應為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)， 故該項錯。 答案　(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－4－10－10　(5)AC

21、 12．復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。 已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH： 溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是________(填編號)。 A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋

22、H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN (2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復分解反應： ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽 水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應，總結出復分解 反應發(fā)生的另一規(guī)律為______________________________

23、__________________________ ___________________________________________________________________________。 (3)物質的量濃度均為0.05 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是_____ ________(填編號)。 ①C6H5OH(苯酚)?、贑H3COOH?、跦ClO4　④HClO?、軭2SO4 (4)一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、 ②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是________(填編號)。一定溫度

24、下，向 等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的 量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1________n2(填“>”“<”或“＝”)。 解析　這些鹽都是弱酸的鈉鹽，水解時生成相應的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度 也越大，即所得溶液的堿性越強，pH越大。這些弱酸的酸性由強到弱的順序為CH3COOH、 H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3對應的弱酸為HCO，NaHCO3 對應的弱酸為H2CO3)。(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理及生成物質的性質，A反應若生成 HClO，則可與Na2CO3起反應生成NaC

25、lO和NaHCO3，A不能發(fā)生，B能發(fā)生；同理可 分析，D不能發(fā)生，C、E、F能發(fā)生。(2)從三個反應特點：①生成難溶的CaCO3，②生 成的NaHCO3在水中的溶解度最小，③NaCl在水中的溶解度最小中得出結論：復分解反 應總是由溶解度大的物質向生成溶解度小的物質的方向進行。(3)比較溶液pH大小時， 弱酸可根據(jù)相對強弱，強酸則看H＋的濃度大小，根據(jù)(1)的結論，弱酸中苯酚酸性弱于 HClO，HClO弱于CH3COOH，強酸有H2SO4和HClO4，相同濃度的溶液中，由于H2SO4 中c(H＋)大，故酸性強，從而得出pH由大到小的順序為①④②③⑤。(4)酸或堿(無論是 強的還是

26、弱的)都會抑制水的電離，而多數(shù)鹽由于發(fā)生水解而促進水的電離，因而，水的 電離程度最大的是弱酸或弱堿形成的鹽，即為NaClO；在等物質的量的CH3COONa和 NaCN溶液中，由電荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na ＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物質的量大于CH3COONa溶液中 OH－物質的量，則有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且兩溶液 中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。 答案　(1)AD (2)反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行 (3)①④②③⑤　(4)③　>