2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 2.3離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 2.3離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版 1. 能在水溶液中大量共存的一組離子是 (  ) A.H+、I-、NO、SiO B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO C.K+、SO、Cu2+、NO D.NH、OH-、Cl-、HCO 答案 C 解析 A項中NO(H+)能氧化I-而不能大量共存,H+和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存;B項中Ag+與Cl-、SO都不能大量共存;D項中OH-與NH、HCO都不能大量共存。 2. 某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共

2、存的離子組是 (  ) A.Na+、Ba2+、NO、HCO B.Cl-、K+、H+、Na+、SO C.MnO、K+、Cl-、Mn2+ D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+ 答案 B 解析 能與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產(chǎn)生CO2),也可能是堿性溶液(產(chǎn)生NH3)。A項中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在,C項中MnO為紫色,D項中Fe2+為淺綠色且和OH-不能大量共存。 3. 在含有I-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 (  ) A.Fe3+、Na+、Br- B.NH

3、、Na+、AlO C.Ba2+、Al3+、Cl- D.K+、MnO、NO 答案 C 解析 能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項中Fe3+不能與I-大量共存:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,B項中AlO不能在酸性溶液中存在,D項中MnO、NO與I-在酸性溶液中不能大量共存:2MnO+10I-+16H+===2Mn2++5I2+8H2O、6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O。 4. 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 (  ) A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、

4、NH、Cl-、SCN- B.含有大量HCO的溶液:NH、Ca2+、Mg2+、I- C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH、Fe2+、SO、NO D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO 答案 B 解析 Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A錯誤;加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,酸性條件下Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,堿性條件下Fe2+、NH不能大量共存,C錯誤。 5. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (  ) A.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液:Na+

5、、Cu2+、Br-、SO B.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、Al3+、SO、Cl- C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液:H+、Na+、Cl-、NO D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO 答案 A 解析 A項中離子可以大量共存;B項,滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性,此條件下 Al3+不能大量存在;C項,酸性條件下NO會將Fe2+氧化;D項,加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,不論酸性還是堿性條件下,HCO均不能大量存在。 6. 下列各組離子能夠大量共存的是

6、(  ) A.常溫下,pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO B.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、HCO、Cl-、S2- C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO、SO D.在AlCl3溶液中:Na+、AlO、SO、NO 答案 A 解析 B項既可能為強酸性溶液,也可能為強堿性溶液,S2-在強酸性溶液中不能大量共存,HCO在強酸性、強堿性溶液中都不能大量共存;C項中溶液為堿性溶液,Cu2+、Fe3+均不能大量共存;D項中AlO和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。 7. 某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、S

7、O、I-、CO。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是 (  ) A.K+ B.SO C.Ba2+ D.NH 答案 A 解析 根據(jù)①可知溶液中不含CO;根據(jù)②可知溶液中不含I-;溶液中至少要含有一種陰離子,即SO。SO與Ba2+不能大量共存,則不含Ba2+。溶液呈弱酸性,則含有NH。只有K+不能確定,還需要加

8、以檢驗。 8. 某含有Na+的澄清溶液中,可能還含有NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實驗:①滴加足量的新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,無沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中 (  ) A.一定存在Fe2+、Br-、CO B.一定呈堿性 C.一定不存在I-、SO D.一定存在NH 答案 C 解析 加入新制氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變成黃色,可能存在Fe2+、Br-或I-,并結(jié)合操作③可知一定不存在I-,有氣泡產(chǎn)生,溶

9、液中可能存在CO或SO,結(jié)合操作②可知溶液中一定不存在SO。 9. 下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是 (  ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微熱,產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體 該溶液中

10、一定含有NH 答案 D 解析 A項溶液中也可能含有Ag+;B項溶液中不一定含有Fe2+,確定有Fe2+的操作及現(xiàn)象:加KSCN溶液,溶液不變血紅,再加新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色;C項溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。 10.常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:①SiO、②NH、③Fe2+、④Na+、⑤HCO、⑥Cl-,其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 (  ) A.①③⑤ B.②③④

11、 C.①②⑥ D.④⑤⑥ 答案 A 解析 常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×1012,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,聯(lián)立解得c(H+)= 0.1 mol·L-1,故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NO,故SiO、Fe2+、HCO不能大量存在。 11.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成;②B與C反應(yīng)有沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 請?zhí)羁眨? (1)在②和③的

12、反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________________。 (2)A是__________,B是____________,C是_______________________________, D是__________,E是________。 (3)A與E反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 答案 (1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H++CO===CO2↑+H2O 解析 根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知,B與D中必然含有相同的

13、離子,容易推斷出它們是HCl和BaCl2,都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根據(jù)①,A與B反應(yīng)有氣體生成,推斷B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一種物質(zhì),即NaHSO4就是E。 12.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ①________,②________,③________,④__________, ⑤_____

14、_____。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是 a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是__________________

15、__。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl- (3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O (4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)SO是否存在 (6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br- 解

16、析 該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子:Cl-、OH-、SO、SO,據(jù)框圖分析,試劑①將其分為兩組,而試劑②又將沉淀A部分溶解,其中沉淀B沒被溶解,據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3,而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑,試劑①必定是Ba(NO3)2溶液,試劑②必是稀鹽酸,試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2+、NO(新加入),向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀,不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸,目的是中和OH-,防止對下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗Cl-產(chǎn)生干擾。 13.飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染

17、的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成: 陽離子   K+   Na+   Cu2+  Al3+ 陰離子   SO  HCO  NO  OH- 為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實驗,其結(jié)果如下所示: ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、

18、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空: (1)寫出B、D的化學(xué)式: B:____________、D:________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為____________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ ____________、_________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:___________________

19、。 答案 (1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (4)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 解析 根據(jù)實驗①可知,D中含有Cu2+;根據(jù)實驗②可知C中含有Al3+,E可能是KOH或NaOH;再根據(jù)③,只有B、C中含有K+,故E為NaOH;根據(jù)實驗④A中含有HCO,故A為NaHCO3,C、D中含有SO,故D為CuSO4,C為KAl(SO4)2。根據(jù)實驗⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2

20、溶液中,首先是Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。KAl(SO4)2中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體,其具有凈水作用。 14.X、Y、Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO、NO中的某一種?,F(xiàn)做以下實驗: ①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍(lán)色。 ②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。 (1)

21、根據(jù)上述事實,推斷這三種鹽的化學(xué)式:X________,Y________,Z________。 (2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下: 部分物質(zhì)溶解性表 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl- 溶 溶 不 CO 不 不 不 SO 不 溶 微 S2- 溶 不 不 ①沉淀1的化學(xué)式為________; ②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:________________________________; ③若C為Na2S,且它與B的陽離子相同,則試劑B的名稱是____________。 答案 (1)CuSO4 AgNO3 BaCl2 (2)①AgCl ②Ag++Cl-===AgCl↓?、哿蛩徕c(硫酸氫鈉) 解析 (1)由X鹽溶液呈藍(lán)色,知其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說明Y鹽為銀鹽,而從陰離子看,Y只能為AgNO3。進(jìn)一步分析,X為CuSO4,Z為BaCl2。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl。若C為Na2S,則沉淀2只能是硫酸鋇。

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