（福建專用）2014版高三化學 專題檢測卷（十一） 專題五 第1講 化學實驗常用儀器和基本操作（含解析）

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1、化學實驗常用儀器和基本操作 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(2013·龍巖質檢)下列有關實驗的敘述,正確的是(　　) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質的量濃度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應 D.讀取滴定管內液體的體積時,俯視讀數導致讀數偏小 2.下列實驗操作與事故處理錯誤的是(　　) A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 B.用試管夾

2、從試管底由下往上夾住離試管口約處,手持試管夾長柄末端,進行加熱 C.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 D.把玻璃管插入橡膠塞孔時,用厚布護手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端,緩慢旋進塞孔中 3.(雙選)(2013·海南高考)下列關于儀器使用的說法正確的是(　　) A.滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗 B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D.振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 4.(2013·北京朝陽區(qū)一模)如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液,通入某種氣體后,實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是(　　)

3、 A B C D 噴灑液 酚酞 紫色石蕊 酸性高錳酸鉀 酸化的KI-淀粉 通入的 氣體 NH3 Cl2 CH3CH2OH(g) O2 預測的顏 色變化 變?yōu)榧t色 最終褪色 無明顯變化 變?yōu)樗{色 5.(2013·廈門質檢)下列裝置和操作能達到實驗目的的是(　　) A.實驗Ⅰ：制取并收集氫氣 B.實驗Ⅱ：驗證葡萄糖的還原性 C.實驗Ⅲ：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 D.實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液 6.下列實驗方案能達到預期目的的是(　　) ①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸,并且放入少量的Fe粉 ②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠

4、塞的細口瓶中 ③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有S ④用丁達爾現象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 ⑤用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑 A.②④⑤　　　　　　　　B.①②⑤ C.①②④ D.②③④ 7.(2013·福州一模)關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(　　) A.圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2 B.可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性 C.實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3 D.利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(14分

5、)(2013·連云港一模)某學生用0.100 0 mol·L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下： (1)配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要　　　　　　　　。 (2)滴定： Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數。 Ⅲ.移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。 Ⅳ.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數。 ①上述滴

6、定步驟中有錯誤的是(填編號)　　　,該錯誤操作會導致測定結果 　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應　　　　　　　　　　　　　　　　　,判斷滴定終點的現象是? 　。 ③若步驟Ⅱ中仰視讀數,步驟Ⅳ中俯視讀數,則會使測定結果　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 9.(15分)(2013·三明期末)乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關信息： ①乙二酸易溶于水,加熱至100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

7、 ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。 (1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式? 　。 (2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。 請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格： 儀器符號 儀器中所加物質 裝置作用 B —— C C 氫氧化鈉濃溶液 C D E —— (3)上述實驗中能說明乙

8、二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是? _____________________________________。 (4)檢驗乙二酸具有較強的還原性,通常選用的試劑是　　　 　　　。 10.(14分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣。 回答下列問題： (1)檢查裝置E氣密性的操作方法是? 　。 (2)利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→　　　→　　　→ 　　　→　　　→　　　→　　　→a(填儀器接口的字母編號)。 (3)根據完整的實驗裝置進

9、行實驗,實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;　　　　(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。 A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度 C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻 (4)寫出CaH2與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　;登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是? 　。 11.(15分)(2013·寧德質檢)硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案,將硫酸渣中金屬元素轉化為氫氧化物沉淀分離開來。 已知常溫下,部分陽離

10、子以氫氧化物形式轉化為沉淀時溶液的pH如下： 陽離子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 1.9 3.7 9.6 沉淀完全時的pH 3.2 5.2 11.0 (1)固體A溶于NaOH溶液的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗室用11.9 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要　　　　　　　　　　　　。 (3)上述流程中的試劑Y最好選用下列中的　　　(選填字母編號)。 A.水　　　　　　　　　 B.氧化鎂 C.氨水 D.氫氧化鈉 (4)寫出溶液

11、D中的金屬離子在加入試劑Y時發(fā)生反應的離子方程式　　　　 ________________________________。 (5)實驗室可用大理石和稀鹽酸反應制取上述流程中所需的CO2,儀器如下,裝置A產生CO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→　　　　　　　　　　,裝置C中應盛放的試劑為　　　　　　　　。 答案解析 1.【解析】選D。A項,容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液,要將固體先在燒杯中溶解,冷卻至室溫,轉移到容量瓶中,A項錯誤;B項,pH試紙不能潤濕,潤濕后會改變待測液的濃度,從而測定不準,B項錯誤;C項,進行焰色反應時鉑絲用鹽酸洗滌并灼燒,如用NaOH溶液洗滌會使

12、NaOH粘附在鉑絲上,干擾檢驗其他金屬元素的焰色反應,C項錯誤;D項正確。 2.【解析】選C。制備乙酸乙酯的正確操作是：將濃硫酸和乙酸依次加入到乙醇中,C不正確;水銀有毒,不慎灑落要用硫粉清除,使用試管夾時要防止試管夾對試管口的污染。 3.【解析】選A、D。 選項 具體分析 結論 A 滴定管洗滌后內壁上有蒸餾水殘留,裝入滴定液前應先用滴定液潤洗2次～3次,防止稀釋滴定液 正確 B 錐形瓶作反應容器時可以墊石棉網加熱 錯誤 C 蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處 錯誤 D 振搖分液漏斗時為了防止內部液體流出,應關閉其玻璃塞和活塞 正確 4.【解析】選C。A

13、項,NH3與H2O反應生成的氨水顯堿性,使酚酞溶液變紅,正確;B項,Cl2與H2O反應生成鹽酸和次氯酸,具有酸性和強氧化性,所以顏色變化為先變紅后褪色,正確;C項,乙醇能夠被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤;D項,O2具有強氧化性,能夠將KI氧化為I2,使淀粉變藍,正確。 5.【解析】選C。圖Ⅰ收集氫氣的試管塞為單孔塞,空氣無法被排出,還會產生危險,A項錯誤;圖Ⅱ該實驗需在加熱條件下進行,B項錯誤;圖Ⅲ堿石灰(U形管和干燥管中填充物)可以起到干燥氨氣作用,同時用向下排空氣法可以收集到氨氣,倒置的漏斗可以防止發(fā)生倒吸,C項正確;圖Ⅳ是排堿式滴定管尖嘴處的氣泡,而不是檢驗堿式滴定管

14、是否漏液,D項錯誤。 【變式備選】(2013·桂林二模)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.裝置甲：除去SO2中混有的少量乙烯 B.裝置乙：用濃硫酸配制1 mol·L-1的硫酸 C.裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性 D.裝置?。河勉~和濃硝酸反應制取NO2 【解析】選C。A項,乙烯能與溴水發(fā)生加成反應,同時SO2也能被溴水氧化,錯誤;B項,不能用量筒配制溶液,也不能將水倒入濃硫酸中,錯誤;C項,HCl極易溶于水,燒瓶內壓強迅速減小,氣球膨脹,正確;D項,NO2不能用排水法收集,錯誤。 6.【解析】選A。氯化鐵能和鐵反應,所以①不正確;氫氧化鈉能和玻璃

15、中的二氧化硅反應,生成黏性很強的硅酸鈉,所以用橡膠塞,②正確;③是S的檢驗,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽,所以應該用鹽酸,③不正確;溶液不能產生丁達爾效應,而膠體是可以的,所以④正確;⑤是鋁熱反應,正確,答案選A。 7.【解析】選C。圖①可以利用堿石灰(或生石灰)與濃氨水制取氨氣,用MnO2和雙氧水或Na2O2與水反應制取氧氣,A項正確;圖②關閉止水夾,從a處加水,U形管中產生液面差,靜置一段時間,若液面差不變則氣密性好,若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化,則氣密性不好,B項正確;氯氣密度比空氣的大,收集時應從長導管通入,而氨氣的密度比空氣的小,收集時應從短導管通入,C項錯誤;以P

16、t為電極電解Na2SO4溶液,電解時陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,故S通過陰離子交換膜(b)到陽極產生硫酸;同理Na+通過陽離子交換膜(c)到達陰極形成NaOH,D項正確。 【解題技巧】裝置氣密性檢查 1.檢查裝置氣密性三環(huán)節(jié)：若欲檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置時,第一步要將裝置處理成一個密閉體系;第二步想辦法使密封系統(tǒng)內產生壓強變化;第三步觀察體系內壓強是否變化。 2.常見的兩種氣密性檢查具體操作。 方法 微熱法 液差法 原理 升高裝置中氣體的溫度,使氣體膨脹 縮小裝置中氣體的體積,增大壓強 圖例 具體 操作 塞緊橡膠塞將導氣管末端伸入盛水的燒

17、杯中,用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管 塞緊橡膠塞,用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗向試管中注水 現象 說明 燒杯中有氣泡產生,停止微熱冷卻后導氣管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降 一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且液面差不改變 8.【解析】(1)物質的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。 (2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會導致濃度偏小,用量增多,最后計算出來的結果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應變?yōu)闊o色,同時一定要注意半分鐘內不恢復。步驟Ⅱ仰視,起始讀數偏大;步驟Ⅳ俯視,最終讀數偏小,故導致所用標準鹽酸的體積

18、偏小,計算結果偏小。 答案：(1)500 mL容量瓶　(2)①Ⅰ　偏大?、谧⒁曞F形瓶中溶液顏色的變化　溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色　③偏小 9.【解析】(2)根據分解方程式可知,需要檢驗H2O、CO和CO2三種氣體,防止其他裝置中水溶液的干擾,則應先檢驗H2O,裝置D中為氧化銅,用來檢驗CO,CO還原氧化銅生成銅和CO2,防止生成的CO2對原CO2的干擾,則接著檢驗CO2,最后檢驗CO;(4)將乙二酸與強氧化性溶液反應,如酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明乙二酸具有較強的還原性。 答案：(1)H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (2) 儀器 符號 儀器中所加物質 裝

19、置作用 B —— 檢驗H2O(g);冷卻凝固乙二酸蒸氣,防止其進入C裝置影響CO2的檢驗 C 澄清石灰水 檢驗CO2 C 吸收多余的CO2 C 濃硫酸 吸收水蒸氣 D CuO或Fe2O3 檢驗CO E —— 處理CO尾氣,防止污染空氣 (3)D裝置中的CuO由黑色變紅色(或Fe2O3由紅色變黑色),E裝置導管口氣體燃燒 (4)酸性高錳酸鉀溶液 10.【解析】(2)要制CaH2,需要用純凈的H2來與圖中所給的Ca反應。用Zn與鹽酸反應制得的H2中含有雜質HCl氣體、水蒸氣,這要用NaOH溶液除去HCl氣體,用濃硫酸干燥水,之后再把H2與Ca反應。另外為

20、防止Ca與空氣中的水反應,應在Ca后再連接干燥裝置。 (3)Ca與H2反應后,要先冷卻,最后停止通H2。 答案：(1)方法一：關閉i口,打開分液漏斗活塞,從分液漏斗中加入蒸餾水,若蒸餾水不能流下,則裝置氣密性良好。方法二：用導管連接i口,并將導管另一端放入水中,微熱試管,若導管口有氣泡冒出,冷卻后導管中形成一段水柱,則裝置氣密性良好 (2)e　f　d　c　j(k)　k(j) (3)BADC (4)CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑　氫化鈣是固體,攜帶方便 11.【解析】結合元素化合物知識及氫氧化物沉淀pH可知試劑X可以是MgCO3、Mg(OH)2等。 (3)為達到分離開Al3+和Mg2+的作用,應選擇強堿溶液,故選NaOH。 (5)為除去CO2中混有的HCl,應通入飽和NaHCO3溶液,故氣體流向為a→d→e→c→b。 答案：(1)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O (2)250 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)D (4)Al3++4OH-====Al+2H2O、 Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ (5)d→e→c→b　飽和NaHCO3溶液