《2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第04天 電化學》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第04天 電化學（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第04天 電化學
?易錯題查找
【易錯題】（2012合肥二模）12． 用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如右圖）。已知鉛蓄電池的總反應為：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小，下列說法 正確的是
A．b極為負極
B．利用該池精煉銅，a極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D．當析出6.4gCu時，池中產生氣體1.12L(
2、標準狀況下）
?查缺行動
【知識補缺】
1、池型判斷
（1）根據概念：原電池是將化學能轉化為電能，電解池是將電能轉化為化學能。
（2）根據是否有外接電源判斷：有的為電解池。
（3）根據可充電電池判斷：放電為原電池，充電為電解池。
2、電極方程式的書寫
（1）原電池反應式的書寫
①一般電極反應式的書寫
列物質
標得失
看環(huán)境
配守恒
兩式加
驗總式
按照負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，判斷出電解反應產物，找出得失電子的數(shù)量
電極產物在電解質溶液的環(huán)境中，應能穩(wěn)定存在，如堿性介質中生成的H+應讓其結合OH-生成水。電極反應式要遵守電荷守恒和質量守恒、電子得失守
3、恒等加以配平。
兩電極反應式相加，與總反應離子方程式對照驗證。
②復雜電極反應式的書寫
復雜電極反應式=總反應式—較簡單一極的電極反應式
如CH4酸性燃料電池中
CH4＋2O2===CO2＋2H2O……總反應式
2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正極反應式
CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……負極反應式
（2）電解池電極反應式的書寫
書寫電解反應方程式的一般步驟：以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。
第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：Cu2＋、H＋；陰離子：OH－、SO。
第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子
4、放電順序。陰極：Cu2＋＞H＋，陽極：OH－＞SO。
第三步：寫電極反應式和總的電解方程式。陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。
根據得失電子數(shù)相等，兩極反應式相加得總的電解方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
3、惰性電極電解酸、堿、鹽溶液的規(guī)律
電解質(水溶液)
被電解的物質
電極產物
電解質溶液pH的變化
溶液pH變化的原因
陽極
陰極
強堿(如NaOH)
水
O2
H2
增大
水減少，堿的濃度增大
無氧酸(如HCl)除HF外
酸
非金屬單質(如Cl2)
H2
增大
酸的濃度降低
5、活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)
水和鹽
非金屬單質(如Cl2)
H2
增大
H＋放電，c(OH－)＞c(H＋)
含氧酸(如H2SO4)
水
O2
H2
減小
水減少，酸的濃度增大
不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)
水和鹽
O2
金屬單質(如Cu)
減小
OH－放電，c(H＋)＞c(OH－)
不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)
鹽
非金屬單質(如Cl2)
金屬單質(如Cu)
基本不變
水的電離平衡基本上未變
活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3)
水
O2
H2
不變
水減少，但其電離平衡未變
【方法補缺】
判池型
找電極
6、寫反應
原電池
正、負極
負極：氧化反應
正極：還原反應
電解池
陰、陽極
陰極：還原反應
陽極：氧化反應
判流向
陽離子向正極
陰離子向負極
陽離子向陰極
陰離子向陽極
確定守恒和其它關系
?及時補漏
【補漏1】（2012安慶一模）15．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解。通電一段時間后，陽極收集到2.5 mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應的損失)，要使電解后溶液恢復到原狀態(tài)，應加入 ( )
A．4.5 mol HCl
B．2.5 mol H2O
C．108.5 g
7、 33.6%的鹽酸
D．145 g 50.3％的鹽酸
【補漏3】(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )。
A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：
Cu－2e－===Cu2＋
【補漏5】（2013山東臨沂期末）有關右圖裝置的敘述中，正確的是
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐 蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動
2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第04天 電化學
