安徽省安慶二中2016屆高考化學 水溶液中的離子平衡單元突破訓練

6、導電性實驗，燈泡昏暗 B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 C．常溫下，用pH試紙測得0.1 mol/L氨水的pH<13 D．氨水能使紅色石蕊試紙變藍 12.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列敘述錯誤的是(　　) A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多 B．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相等 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)

7、水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由____________，25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (2)95 ℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________。 (3)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積

8、混合，則混合溶液的pH________7，判斷的理由是__________________。 (4)在曲線B所對應的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。 14.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。 將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純： 請回答下列問題： (1)本

9、實驗最適合的氧化劑X是________(填選項字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？________，原因是________________。 (4)除去Fe3＋的有關離子方程式是__________________。 (5)加氧化劑的目的是____________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？ ____________________________________

10、______。 15.在一定溫度下有： a．鹽酸　　b．硫酸　　c．醋酸三種酸 (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小順序是______ ___________________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。 (4)當三者c(H＋)相同且體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。 (5)當c(H＋)相同，體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)

11、生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_____________，反應所需時間的長短關系是_______。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。 16.(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(已知＝1.3) (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？(已知＝3.3) (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶

12、液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為多少？ 1.解析　水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此Kw變大，pH變小，水仍呈中性，A項錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，電離平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，因此保持不變，B項錯；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，但Kw不變，C項對；當向純水中加入醋酸鈉時，促進水的電離，D項錯。 答案　C 2.解析　根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A項正確

13、。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B項錯。在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C項正確。選項D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D項正確。 答案　B 3.解析　由平衡常數(shù)表達式可得K＝，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH－濃度減小，所以溶液的pH也減?。籆選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH－時抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。 答

14、案　A 4.解析　通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，電離平衡逆向移動，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H＋)大，減小，A項正確；加入少量KF固體，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，c(HF)增大，增大，B項錯；加入少量NaOH固體，溶液中c(H＋)減小，電離平衡正向移動，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H＋)大，增大，C項錯；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動，又導致c(HF)減小，c(H＋)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D項錯。 答案　A 5.解析　亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO

15、3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。 答案　D 6.解析　A項，反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等；B項，MnS(s)能夠轉(zhuǎn)化為CuS(s)，說明CuS比MnS更難溶；C項，向平衡體系中加入少量Cu(NO3)2固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大；D項，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝。 答案　A 7.解析　本題從電離平衡常數(shù)的角度考查鹽類水解問題。強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，且對應弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，堿性越強，K2(H2Y)最小

16、，表明HY－的電離能力最弱，相應的Y2－的水解能力最強，A項正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)>c(X－)，所以溶液呈堿性，當a、b相等時，恰好完全反應生成強堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項正確；較強的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY－的強，但比H2Y的弱，因此反應方程式為HX＋Y2－===X－＋HY－，C項錯誤；當酸式鹽的水解能力大于其電離能力時，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。 答案　C 8.解析　pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液顯酸性僅適用于常溫時對溶液酸堿性的判斷，C、D項錯誤；可使紫色石

17、蕊試液變紅，則該溶液一定顯酸性，A項正確。 答案　A 9.解析　兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14mol/L、10b－14mol/L，等體積混合后c(OH－)＝[10a－14 mol/L＋10b－14 mol/L]/2＝[(101×10a－14)/2] mol/L，pOH＝(14－a)－lg101＋lg2≈12－a＋lg2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝b－lg2。 答案　B 10.解析　因幾種酸的酸性強弱為：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH大小為：CH3COONa

18、液的pH肯定比鹽溶液的大；NaHCO3溶液中HCO比Na2CO3溶液中CO的水解程度要小，相同濃度時，前者溶液中水解生成的OH－濃度小于后者，pH應比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。 答案　D 11.解析　當強電解質(zhì)濃度很小時，導電性實驗的燈泡也是昏暗的，A項錯；將適量強堿(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也會產(chǎn)生白色沉淀，B項錯；NH3·H2O不能完全電離，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C項正確；D項證明氨水顯堿性，但不能證明其是弱電解質(zhì)，D項錯。 答案　C 12.解析　體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根據(jù)

19、二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C項正確；由于醋酸不能完全電離，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應時，醋酸放出的CO2多，A項正確、B項錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項正確。 答案　B 13.解析　(1)25 ℃時，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4 mol/L，當二者恰好反應完時有1×10－5 V(堿)＝1×10－4 V(酸)，V(堿):V(酸)＝1

20、0:1。 (2)95℃時，Kw＝1×10－12，pH＝a的強酸溶液中，c(H＋)＝1×10－amol/L，pH＝b的強堿溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,100×10－a＝1×10b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。 (3)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故α1小于α2。若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應后溶液的pH。 (4)等體積混合時，溶液中Ba2＋反應完畢，但此時OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝

21、0.01 mol/L，c(H＋)＝1×10－10 mol/L，故pH＝10。 答案　(1)A　水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大　10:1 (2)a＋b＝14 (3)小于　無法確定　若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少 (4)10 14.解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

22、(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 答案　(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 15.答案　(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)

23、c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c (6)c>a＝b 16.解析　(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1 (2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝·c2(OH－) 解得c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1 所以c(H＋)＝＝3.0×10－11 mol·L－1 所以pH＝

24、10.5 (3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5 mol·L－1 c(H＋)＝＝2.4×10－10mol·L－1 所以pH＝9.6，即當pH＝9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。由于一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。故Mg2＋完全沉淀時有： 1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 所以c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1 c(H＋)＝＝7.46×10－12 mol·L－1 所以pH＝11.1 答案　(1)1.3×10－5 mol·L－1　(2)10.5 (3)9.6　11.1