四川省達(dá)州市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、四川省達(dá)州市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題;共20分) 1. (2分) 下列敘述中正確的說法有( )種 ①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物 ④難失去電子的原子,易形成陰離子 ⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 ⑥非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 ⑦一塊冰中氫氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合. A . 1種 B . 2種

2、 C . 3種 D . 4種 2. (2分) 下列化學(xué)用語表述一定正確的是( ) A . 甲醛的電子式: B . 苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w: C . 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH﹣ CH2=CH2↑+Br﹣+H2O D . 乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng):CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 3. (2分) (2018高二上江蘇期中) 下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是( ) A . N2 B . HCl C . MgCl2 D . Na2O2 4. (2分) (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R

3、分別代表四種元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n , 則下列關(guān)系正確的是( ) A . a-c=m-n B . b-d=m+n C . a>b>d>c D . a

4、的化學(xué)鍵都是極性鍵; ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵; ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物; ④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物; ⑤難失去電子的原子,易形成陰離子; ⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵; ⑦離子化合物中一定含有離子鍵. A . 只有②⑦ B . 只有①⑦ C . 只有⑦ D . 只有①⑤⑦ 7. (2分) 下列有關(guān)表述正確的有幾句 ( 1 )﹣OH 與 組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同 ( 2 )HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H﹣C≡N ( 3 )Cl﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖: ( 4 )CO2的分子模型示意

5、圖: ( 5 )丙烷的分子比例模型: ( 6 )次氯酸的電子式為 ( 7 ) 名稱為1,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 ( 8 )熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4﹣ ( 9 )乙炔的結(jié)構(gòu)式 CH≡CH( ) A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 8. (2分) (2018高一下肇慶期末) 關(guān)于 和 的說法正確的是( ) A . 它們都含有 92個中子 B . 原子核外有143個電子 C . 它們是同種核素 D . 它們互為同位素 9. (2分) (2018高一下大同期末) 通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性

6、質(zhì)的變化趨勢,下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定錯誤的是( ) A . 酸性:HAt>HCl B . 砹是白色固體 C . 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 D . AgAt是一種難溶于水的化合物 10. (2分) (2019高一下諸暨期中) 欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl(即1,2-二氯乙烷),最合理的方法是( ) A . CH3CH3與Cl2取代 B . CH2=CH2與 HCl加成 C . CH2=CH2與Cl2加成 D . CH3CH2Cl與Cl2取代 二、 綜合題 (共4題;共23分) 11. (6分) (2016衡陽模擬) 世界衛(wèi)生組織(WH

7、O)確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等. (1) 銅位于元素周期表________區(qū),基態(tài)鉻原子的價電子排布式為________. (2) 碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示,酸性較強(qiáng)的是________,理由是________. (3) 工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得,HF2﹣中所包含的作用力有________;與HF2﹣互為等電子體的分子為________(任填一種). (4) IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為________,IO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為________. (5) 用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

8、2所示. 已知Si4﹣位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Mg2+位于八個小立方體的中心,其晶體參數(shù)a=0.635nm. ①SiO2與SiF4相比,熔點(diǎn)更低的是________(填化學(xué)式). ②硅鎂化合物的化學(xué)式為________;列式表示該硅鎂化合物的密度:________g?cm﹣3(不必計算出結(jié)果,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值). 12. (7分) (2018吳忠模擬) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰,且Z中的未成對電子數(shù)為3個,R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素

9、,并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題: (1) A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為:________(填元素符號),T的價層電子排布圖為:________。 (2) Q的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。 (3) Z3-的立體構(gòu)型為________,寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式________。 (4) 在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在,二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示: ①ACl2中A的雜化方式為________。 ②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目

10、為________。 (5) R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為________,R原子配位數(shù)之比為________。 13. (5分) (2018鹽城模擬) 錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。 (1) Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。 (2) 砷與鎵、硒是同周期的主族元素,其第一電離能從小到大的順序是________。 (3) BrCH2CN可用于制備砷葉立德,BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是________。 (

11、4) 在AlCl3存在下,將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質(zhì),AsCl3分子的幾何構(gòu)型為________,1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為________。 (5) GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料,按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導(dǎo)體材料(晶體結(jié)構(gòu)不變),則該材料晶體中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=________。 14. (5分) (2019高二下長春月考) 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]

12、2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________,Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2+的核外電子排布式為________。 (2) 膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下: 下列說法正確的是________(填字母)。 A . 水中的氧原子采用sp3 雜化 B . 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C . Cu2+的價電子排布式為3d84s1 D . 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5、答案:略 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 綜合題 (共4題;共23分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、

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