遼寧省撫順市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、遼寧省撫順市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高二上定州開學考) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程 B . 和 互為同分異構(gòu)體 C . 淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解 D . 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物 2. （2分） 化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A

2、. 聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品 B . 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C . 油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子材料 D . 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程 3. （2分） (2018高一下晉江期末) 元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料 B . 若存在簡單陰離子R2－ ， 則R一定屬于第ⅥA族元素 C . S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強 D . 元素原子最外層電子數(shù)較

3、少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強 4. （2分） (2018曲靖模擬) 被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：Y>Z>R>T B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ D . XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

4、5. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y B . 簡單離子半徑：Z＜W C . Y元素存在同素異形體 D . X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性 6. （2分） (2015柳州模擬) aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素（只有一種是金屬），b﹣a=d﹣b=1，Z與W可形成兩種常見的化合物，其中一種（Q）有強氧化性且在航天、潛水過程中有極為重要的用途，下列

5、說法中正確的是（ ） A . Q中只有離子鍵 B . 原子半徑W＞Z＞Y＞X C . Y元素可形成兩種含氧酸，且這兩種含氧酸均為強酸 D . 最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞X，沸點Z＞Y＞X 7. （2分） (2018莆田模擬) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（ ） A . 最簡單的氫化物的沸點：X＞W(wǎng) B . 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y C . 簡單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z D . 氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8.

6、 （8分） (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ）. A . mol B . mol C . mol D . mol 9. （5分） 有下列物質(zhì)：①N2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl （1） 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ （2） 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ （3） 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ （4） 只由非金屬元素組成的離子化合物是________ （5） 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________

7、 （6） 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ （7） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ （8） 寫出①②⑥的電子式________，________，________． 10. （5分） (2018高一上扶余期中) 有一些化學反應，由于反應物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學們可以根據(jù)離子反應的初步知識，完成下列情況下的離子方程式。 （1） 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式 ________； （2） 在（1）所得的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式 _______

8、_。 （3） 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式________； （4） 在（3）所得的中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ________。 11. （5分） (2019高一下北京期中) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1） 寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________ （2） 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________． （3）

9、 X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________，X和Z組成的化合物的化學式有________ 12. （5分） (2016高一上合肥開學考) A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件： ①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13； ②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸． 試根據(jù)以上敘述回答： （1） B單質(zhì)的電子式為________，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________； （2） 下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是 ；

10、 A . 溫室效應 B . 光化學煙霧 C . 酸雨 D . PM2.5． 13. （4分） (2018高一上巴彥期末) 寫出下列反應的離子方程式 （1） 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應________ （2） 向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳________ （3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 ________ （4） 過氧化鈉與稀食鹽水反應________ 14. （5分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有

11、9個電子。回答下列問題： （1） c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為________。 （2） A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是________； A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．氫鍵 B分子中碳原子的軌道雜化類型是________。 （3） 用“>”或“<”填空： 第一電離能 熔點 b________d dc2晶體________d晶體 （4） c與e兩種元素可形成

12、一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個e原子，e元素位于元素周期表的________區(qū)。 （5） 向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出該配離子的化學式________。 （6） e單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞棱長為a nm，則e單質(zhì)的密度為________gcm-3，其空間利用率為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 9-8、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、