廣東省汕頭市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、廣東省汕頭市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下沈陽月考) 35Cl和35Cl﹣兩種微粒中，不同的是（ ） A . 核內質子數(shù) B . 核外電子層數(shù) C . 核內中子數(shù) D . 核外電子數(shù) 2. （2分） (2018保定模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤

2、的是（ ） Z X Y A . X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氫化物的沸點最高 B . Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應能生成兩種鹽 C . 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:Y>Z>X>M D . 含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應 3. （2分） (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑Z>W>Y>X B . 氣態(tài)氫化物

3、的穩(wěn)定性Z>W C . Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應 D . X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體 4. （2分） (2016高一下漢臺期中) 某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子．在a g 2HmX中所含質子的物質的量是（ ） A . （A﹣N+m） mol B . （A﹣N） mol C . （A﹣N） mol D . （A﹣N+2m） mol 5. （2分） (2018高二上林州開學考) 關于堿金屬的性質敘述錯誤的是（ ） A . 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

4、 B . 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 C . 與水反應的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強 D . 最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強 6. （2分） 已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結構，則下列有關說法中正確的是（ ） A . 這三種元素對應的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸 B . 陰離子半徑由小到大的順序為：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-) C . 氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H3X＞H2Y＞HZ D . 元素的非金屬性由強到弱的順序為：X＞Y＞Z 7. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖

5、所示，下列有關敘述正確的是（ ） X Y Z A . Z與鐵反應生成的化合物中鐵元素顯正三價 B . X的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C . 1 mol單質Y跟足量水反應時，轉移1 mol電子 D . Z有ZO2、ZO3兩種氧化物 8. （2分） (2018黑龍江模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是（ ） A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B . X的氧化物對應的水化物是強酸 C . Z和W形成的化合物可

6、能含有非極性鍵 D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料 9. （2分） 應用元素周期律的有關知識可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列預測中不正確的是（ ） ①Be的氧化物的水化物可能具有兩性， ②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產生氫氣， ③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸， ④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2 ， 其溶液是一種強堿， ⑤SrSO4是難溶于水的白色固體， ⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體． A . ①②③④ B . ②④⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤ 10. （2分） 下列說法錯誤的是（

7、） A . I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B . P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C . 鋰所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3 D . 常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與氫鍵有關 11. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（ ） A . x+10 B . x+12 C . x+16 D . x+50 12. （2分） (2017高一下武漢期中) 0.02mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出0.672LH2（標準狀況）

8、，并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第ⅢA族 B . 第二周期第ⅢA族 C . 第三周期第ⅡA族 D . 第四周期第ⅡA族 13. （2分） 根據(jù)元素周期律判斷，下列關系正確的是（ ） A . 離子半徑：S2﹣＞Na+ B . 熱穩(wěn)定性：HCl＞HF C . 酸性：H3BO3＞H2CO3 D . 堿性：Al（OH）3＞Ca（OH）2 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2016高三上棗莊期末) A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩

9、種化合物．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減?。埢卮鹣铝袉栴}： ①D元素在元素周期表中的位置是________． ②A與D所形成的化合物的電子式為________． ③將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的化學方程式為________． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學式

10、回答下列問題： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e﹣結構，其化學式為________； （2） 寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式________； （3） 戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為________； （4） 常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為________； （5） 氫與丙形成原子個數(shù)比為1：1的液體，該物質中存在的作用力有________ ①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力． 16. （6分） (2015河北模擬) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽

11、存在．請回答下列問題： （1） 硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為________，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為________． （2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7?10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲： 不同溫度下硼酸的溶解度見下表： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 2.7 5.0 8.7 14.8 23.8 ①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式________． ②上述流程中獲得

12、粗硼酸晶體的操作Ⅰ為________、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是________． ③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為________． （3） 硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示． ①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為________． ②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為________．（B元素的相對原子質量按11計算） （4） NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應式為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、