《（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 2.3 氧化還原反應課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 2.3 氧化還原反應課件.ppt（111頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第三節(jié) 氧化還原反應,考點一氧化還原反應的基本概念 【基礎回顧】 一、氧化還原反應 1.本質和特征:,電子轉移(得失或偏移),化合價,2.相關概念及其關系: 簡單概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。,例如,反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中,氧 化劑是____,還原劑是____,氧化產物是___。生成1 mol Cl2時轉移電子數目為____,被氧化的HCl的物質的量 是_____,鹽酸表現的性質是_______和_____。,MnO2,HCl,Cl2,2NA,2mol,還原性,酸性,3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法: (1)雙線橋法。,請標出Cu與稀
2、硝酸反應中電子轉移的方向和數目: ____________________________________,(2)單線橋法。 請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目: ______________________________,4.氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系: 根據下圖,將下面反應類型的序號填入下表中。,,,,,,,,根據上表總結四種基本反應類型與氧化還原反應的關 系: (1)一定屬于氧化還原反應的是_____反應。 (2)一定不屬于氧化還原反應的是_______反應。 (3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應, 一定是氧化還原反應。,置換,復分解,二、常見的氧化
3、劑與還原劑 1.常見氧化劑:包括某些活潑的非金屬單質、含有高 價態(tài)元素的化合物、某些氧化物和過氧化物等。如,Cl-,SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,2.常見還原劑:包括活潑的金屬單質、某些非金屬單 質、元素處于低價態(tài)時的物質(化合物、金屬離子、 非金屬離子、氫化物等)。如,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,3.具有中間價態(tài)的物質既有氧化性,又有還原性:,Fe3+,Fe,S,O2,H2O,其中:Fe2+、 主要表現_____性,H2O2主要表現_____ 性。,還原,氧化,【思維診斷】 (正確的打“”,錯誤的打“”) (1)非金屬陰離子只具有還原性,金屬陽離子只具有氧化
4、性。() 提示:。像Fe2+處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。,(2)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。() 提示:。同素異形體之間的轉化,如O2與O3之間的相互轉化,不是氧化還原反應。,(3)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,可能被氧化,也可能被還原。() 提示:。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素化合價可能升高也可能降低,如加熱HgO分解,Hg化合價降低,被還原;O化合價升高,被氧化。,(4)金屬單質只有還原性,非金屬單質只有氧化性。 () 提示:。金屬單質只有還原性,非金屬單質如Cl2與水反應時既表現氧化性又表現還原性。,(5)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿。() 提示:。SO2具有
5、氧化性,但SO2的漂白性與其氧化性無關,SO2的漂白性是因為其與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質。,(6)化學反應中失去電子越多的原子,還原性越強。 () 提示:。原子的還原性與失電子數目無關,如化學反應中Na失去1個電子,Al失去3個電子,但還原性NaAl。,【方法點撥】根據化學式判斷陌生元素化合價 (1)判斷化合物陌生元素的化合價,可通過化合物總化合價為零的原則進行推算,如NaClO2中Na為+1價,O為 -2價,則Cl的化合價為+3。,(2)在某些化合物中,很多非金屬元素存在變價,我們還應根據結構理解元素化合價的特點,如HCN的結構式為HCN,H與C比較,H吸引電子能力較弱,H為+1價;
6、C與N比較,N吸引電子能力較強,N顯-3價,則C為+2價。,(3)明確一些特殊物質中元素的化合價: CuFeS2: ;K2FeO4: ;Li2NH、LiNH2、AlN: ; Na2S2O3: ;M : ;C2 : ;CuH: 、 ; Fe : ;Si3N4: 。,【題組過關】 1.(RJ必修1P38改編題)下列反應屬于氧化還原反應, 但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是() A.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O B.Fe+2HCl====FeCl2+H2 C.PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O D.2CaO2+4HCl====2CaCl2+2H2O
7、+O2,【解析】選D。A反應不是氧化還原反應。B、C、D均為氧化還原反應,其中B中HCl為氧化劑,C中HCl為還原劑,只有D中HCl既不是還原劑也不是氧化劑,因此D正確。,2.(2018蘭州模擬)在反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+ 3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質的量之比為 導學號79100020() A. 21B. 13C. 31D. 12,【解析】選D。在反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,只有硫元素的化合價發(fā)生變化,氧化劑和還原劑都是S,反應中SK2S,S化合價降低,則S被還原;SK2SO3,S化合價升高,則S被氧化。由生成物可知,被氧化與
8、被還原的S的物質的量之比為12,故選D。,3.(2018成都模擬)一定條件下,碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI。它與Zn、NH3能發(fā)生反應,化學方程式如下:2AtI+2Zn====ZnI2+ZnAt2, AtI+ 2NH3(l)====NH4I+AtNH2。下列敘述正確的是() A.ZnI2既是氧化產物,又是還原產物 B.ZnAt2既是氧化產物,又是還原產物 C.AtI與液氨反應,AtI既是氧化劑,又是還原劑 D.AtI與Zn反應,AtI既是氧化劑,又是還原劑,【解析】選B。在AtI中,因碘和砹屬于同一主族,根據 元素周期律可知,碘的非金屬性比砹的強,所以在AtI 中,At為+1價
9、,I為-1價。根據2AtI+2Zn====ZnI2+ZnAt2 可知,Zn的化合價從0價升高到+2價,是還原劑,而在 AtI和ZnI2中I的化合價均為-1價,所以I的化合價沒有 變化,則AtI只是氧化劑,不是還原劑,ZnI2只是氧化產,物而不是還原產物,在ZnAt2中At的化合價是-1價,則At的化合價從+1價降低到-1價,所以ZnAt2既是氧化產物又是還原產物,故A、D錯誤,B正確;C項,因為NH4I中I為-1價,在AtNH2中At為+1價,所以AtI與液氨反應時沒有化合價的變化,則AtI既不是氧化劑,又不是還原劑,故C錯誤。,【加固訓練】 1.下列各反應中,水既不是氧化劑,又不是還原劑,且
10、反應屬于氧化還原反應的是() A.氟氣和水B.鋁與氫氧化鈉溶液 C.二氧化氮和水D.五氧化二磷與冷水,【解析】選C。A反應中F的化合價降低,水中O的化合價升高,水作還原劑,故A不選;B反應中Al的化合價升高,水中H的化合價降低,水作氧化劑,故B不選;C反應中N的化合價既升高又降低,而水中元素的化合價不變,所以水既不是氧化劑,又不是還原劑,故C選;D反應中沒有元素的化合價變化,該反應不是氧化還原反應,故D不選。,2.下列化學方程式中電子轉移方向、數目正確的是 (),【解析】選D。A中電子轉移數為1e-,且電子的得 失錯誤;B中電子轉移方向和數目錯誤,應為 ;C中用單線 橋法表示
11、電子轉移時,箭頭的方向即為電子轉移的方 向,因此不需要在線橋上標注電子的得失。D正確。,考點二氧化還原反應的基本規(guī)律及應用 【基礎回顧】 1.得失電子守恒: 氧化劑得電子物質的量=還原劑失電子物質的量。 守恒規(guī)律常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。,如某氧化還原反應中反應物和生成物共有6種:NO、 FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3 為反應物,則該氧化還原反應中還原劑是_____,還原 產物是___。當有1 mol HNO3被還原,轉移__ mol電子, 消耗還原劑__ mol。,FeSO4,NO,3,3,2.價態(tài)規(guī)律: 元素處于最
12、高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有還原性,Cl2、Fe2+ 既有氧化性又有還原性。物質若含有多種元素,其性質是這些元素性質的綜合體現。如HCl,既有氧化性(由氫元素表現出的性質),又有還原性(由氯元素表現出的性質)。,3.強弱規(guī)律: (1)較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應, 生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。如 根據反應Cl2+S2-====S+2Cl-,可以確定氧化性_____, 還原性______。,Cl2,S,S2-,Cl-,(2)在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還
13、原劑 (氧化劑),加入同種氧化劑(還原劑),則還原性(氧化 性)強的物質首先被氧化(被還原)。如FeBr2溶液中通 入少量Cl2,因為還原性_______,所以____先被Cl2氧 化;在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,因為氧化性 ________,因此鐵粉先與____反應。,Fe2+,Br-,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Fe3+,4.歧化規(guī)律: 某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的 價態(tài)轉化。如Cl2與NaOH溶液反應為歧化反應,反應中 1 mol Cl2反應時轉移電子數為__。,NA,5.歸中規(guī)律: (1)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候,遵循的規(guī)律 可簡單概括為:高到
14、高,低到低,只靠攏,不交叉。如在 反應H2S+H2SO4(濃)====S+SO2+2H2O中,氧化產物是__, 還原產物是___,1 mol H2S反應時轉移電子數是___。,S,SO2,2NA,(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時,同種元素的高價態(tài)物質和低價態(tài)物質才有可能發(fā)生反應,若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2氣體,溶液顏色先變?yōu)闇\ 綠色,又變?yōu)樽攸S色,說明氧化性Fe3+HNO3。() 提示:。開始溶液酸性較弱,Fe3+先氧化了SO2生成了 Fe2+和 ,隨反應的
15、進行,溶液酸性增強,HNO3又氧化 Fe2+生成Fe3+,說明氧化性HNO3Fe3+。,(2)根據反應SO2+2H2O+I2====H2SO4+2HI,可知SO2的氧化性比HI的強。() 提示:。在反應中,SO2為還原劑,HI為還原產物,因此還原性:SO2HI。,(3)在H2O2+Cl2====2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣, 則轉移2NA個電子。() 提示:。在反應H2O2+Cl2====2HCl+O2中,每生成1 molO2 轉移2 mol電子,則每生成32 g氧氣轉移2NA個電子。,(4)重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應,則分解產物可能是CrO3、N2和H2O
16、。() 提示:。重鉻酸銨中鉻元素化合價為+6價,只能降低,氮元素化合價為-3價,只能升高,因此分解產物不可能是CrO3。,(5)銅與濃硝酸反應生成NO2,與稀硝酸反應生成NO,說明氧化性稀硝酸大于濃硝酸。() 提示:。不能根據反應后還原產物的化合價判斷物質的氧化性強弱,銅與濃硝酸反應比與稀硝酸反應更劇烈,濃硝酸的氧化性大于稀硝酸。,(6)元素的化合價越高,氧化性一定越強。() 提示:。一般具有變價的元素,其化合價越高氧化性越強,但也有一些特例,如高氯酸的氧化性弱于次氯酸。,【典題探究】 角度一 強弱規(guī)律 【典題1】(2018淄博模擬)已知反應 2 + Cl2====Br2+2 5Cl2+
17、I2+6H2O====2HIO3+10HCl +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力 強弱順序正確的是 導學號79100021(),【解析】選C。根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的 氧化性,則中氧化性: ;中氧化性:Cl2 I ;中氧化性:Cl Cl2;因此有Br Cl Cl2I ,故選項C正確。,【典題2】(2018長沙模擬)已知酸 性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,反 應方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 ====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現將一定量的硫 酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反 應后再向所
18、得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中鐵離,子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法錯誤的是() 導學號79100022,A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應 B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-====2Fe2++I2 C.根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為 1.25 mol D.根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol,【解析】選C。在AB段,開始時Fe3+的濃度不變,則說明 Fe3+沒有與I-反應,所以只能是與FeSO4反應時剩余的 KMnO4與I-發(fā)生了反應,所以A正確;BC段,Fe3+的濃度逐 漸減小
19、直到為0,說明是Fe3+與I-發(fā)生了反應,反應的離 子方程式是2Fe3++2I-====2Fe2++I2,故B正確;C項,根據 A項分析可知,高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應時,,高錳酸鉀剩余,則硫酸亞鐵完全反應,Fe2+全部變?yōu)?Fe3+,再根據B項分析可知,BC段發(fā)生的是Fe3+與I-反應, 此時消耗n(I-)=(1.25-0.5)mol=0.75 mol,則由關系 式:1 Fe2+1 Fe3+1 I-得n(Fe2+)=0.75 mol,即硫酸 亞鐵的物質的量應為 0.75 mol,所以C錯誤;根據C項 得出的數據n(FeSO4)=0.75 mol,根據得失電子守恒可,得關系式:1KMnO4
20、5FeSO4,所以與FeSO4反應的n(KMnO4) = = 0.15 mol;根據得失電子守恒AB段存在關系 式:1 5 I-,AB段消耗n(I-)=0.5 mol,所以與I-反 應的KMnO4是0.1 mol,因此KMnO4共有0.15 mol+0.1 mol =0.25 mol,故D正確。,【歸納提升】 氧化性、還原性強弱比較的方法 方法一:依據反應原理判斷,氧化性:氧化劑氧化產物 還原性:還原劑還原產物 可總結為比什么性,找什么劑,產物之性小于劑。,方法二:據“三表”判斷 (1)根據元素周期表判斷。,(2)根據金屬活動性順序判斷。,(3)根據非金屬活動性順序判斷。,方法三:依據電化
21、學原理判斷 (1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,其還原性:負極正極。 (2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。,角度二 歸中與歧化規(guī)律 【典題3】已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物,它們在一定條件下有如下轉換關系(未配平): (1)XW+O2 (2)Z+Y+NaOHH2O+W (3)Y+SO2Z+SO3,(4)Q+YZ+H2O (5)X+Cu+H2SO4(濃)Cu2++Y+ 則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順 序為() A.XYZWQB.XZYQW C.XYWZQD.WXZQY,【解析】選
22、C。(1)XW+O2中,X中氧元素失電子化合 價升高,則氮元素得電子化合價降低,所以氮元素化合 價XW;(3)Y+SO2Z+SO3中,硫元素化合價升高,則Y中 氮元素化合價降低,所以氮元素化合價YZ;(2)Z+Y+ NaOHH2O+W為歸中反應,則氮元素化合價W處于Z和Y 中間,結合反應(3)可知,氮元素化合價YWZ;(4)Q+,YZ+H2O為歸中反應,Z處于Q和Y之間,根據(3)知,YZ, 所以ZQ;(5)X+Cu+H2SO4(濃)Cu2++Y+ ,銅元素化 合價升高,則X化合價降低生成Y,所以氮元素化合價, XY;所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到 低的順序為XYWZQ。,【題組過
23、關】 1.已知下列實驗事實: Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;,將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液 變藍。 下列判斷不正確的是() A.化合物KCrO2中Cr為+3價 B.實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性 D.實驗證明氧化性: I2,【解析】選C。化合物KCrO2中,K為+1價,O為-2價,由 化合物中正負化合價的代數和為0,則Cr為+3價,故A正 確;由反應可知,氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水, 為兩性氧
24、化物,故B正確;實驗中發(fā)生氧化還原反 應,Cr的化合價由+3價升高為+6價,則過氧化氫中O的 化合價降低,所以證明H2O2有氧化性,故C錯誤;由中,溶液變藍,生成碘單質可知,發(fā)生氧化還原反應,Cr的 化合價降低,I的化合價升高,可證明氧化性為 I2,故D正確。,2.(2018南昌模擬)已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下 反應:2R-+Z2====R2+2Z- 16H++10Z-+2X ====2X2+ +5Z2+8H2O2M2++R2====2M3++2R-。由此判斷,下列說 法中正確的是() A.Z2+2M2+====2M3++2Z-不可以進行 B.Z元素在反應中都發(fā)生還原反應,C.X2+是還原
25、劑X 的還原產物 D.各粒子氧化性由強到弱的順序是X Z2R2M3+,【解析】選D。氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化 性,則根據反應可知氧化性是Z2R2,根據反應可知 氧化性是X Z2,根據反應可知氧化性是R2M3+,所 以氧化性由強到弱的順序是X Z2R2M3+,所以反應 Z2+2M2+====2M3++2Z-可以進行,A錯誤;Z元素在反應 中化合價降低,發(fā)生還原反應,反應Z元素化合價升,高,發(fā)生氧化反應,B錯誤;X2+是氧化劑X 的還原產 物,C錯誤;根據以上分析可知各粒子氧化性由強到弱 的順序是X Z2R2M3+,D正確。,【加固訓練】 1.實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶
26、液混合 共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確 的是 () A.該反應產物除N2外還有NaCl和H2O B.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑,C.每生成2.24 L標準狀況下N2轉移0.6 mol電子 D.氧化產物和還原產物均為N2,【解析】選C。NaNO2與NH4Cl發(fā)生的反應是NaNO2+NH4Cl ====N2+NaCl+2H2O。根據反應方程式,產物是N2、NaCl和H2O,故A說法正確;NaNO2中N的化合價由+3價0,化合價降低,作氧化劑,NH4Cl中N的化合價由-3價0價,化合價升高,作還原劑,故B說法正確;根據反應方程式,生成 1 mol N2,轉移電子3 mol
27、,則生成0.1 mol N2轉移電子 0.3 mol,故C說法錯誤;N2既是氧化產物又是還原產物,故D說法正確。,2.(2018棗陽模擬)根據反應,可以判斷下列4種物質的氧化性由強到弱的正確順序是() Cl2+2KI====2KCl+I2; 2FeCl2+Cl2====2FeCl3; 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2; H2S+I2====S+2HI;,A.SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2S C.Fe3+Cl2SI2 D.Cl2I2Fe3+S,【解析】選B。氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物,中氧化性:Cl2I2,中氧化性:Cl2Fe3+,中氧化性:F
28、e3+I2,中氧化性:I2S,最終可知氧化性Cl2Fe3+I2S,B正確。,考點三氧化還原反應方程式的配平與相關計算 【基礎回顧】 1.氧化還原反應方程式的配平: (1)配平原則。,得失電子,質量,電荷,(2)常用方法化合價升降法。 基本步驟:,最小公倍數,2.氧化還原反應的計算得失電子守恒:,【典題探究】 角度一 氧化還原反應的書寫和配平 【典題1】(2017全國卷節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:,回答下列問題: (1)“酸浸”后,鈦主要以TiOC 形式存在,寫出相
29、應 反應的離子方程式__________________________。 (2)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學 方程式______________________________。,【解析】(1)“酸浸”時用鹽酸溶解FeTiO3生成TiOC 時,發(fā)生反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-==== Fe2++TiOC +2H2O。 (2)高溫下FePO4與Li2CO3和H2C2O4混合加熱可得LiFePO4, 根據電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。,答案:(1)FeTiO3+
30、4H++4Cl-====Fe2++TiOC +2H2O (2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,【母題變式】 (1)寫出濾液與雙氧水、磷酸反應生成FePO4沉淀的離子方程式_______________________________。 提示:2Fe2++2H3PO4+H2O2====2FePO4+2H2O+4H+。,(2)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4) 作電極組成電池,其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時陽極反應式是___________________
31、_____________。 提示:LiFePO4-e-====FePO4+Li+。充電時,陽極發(fā)生氧 化反應,LiFePO4失去電子生成FePO4,電極反應為 LiFePO4-e-====FePO4+Li+。,角度二 氧化還原反應的計算 【典題2】(2018長沙模擬)已知Cu2O與硝酸反應的化學方程式為3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,若生成NO的體積為0.448 L (標準狀況下),下列說法正確的是(),A.被氧化的Cu2O為1.44 g B.作氧化劑的硝酸為0.14 mol C.至少需0.5 molL-1硝酸140 mL與Cu2O反應 D.轉移的電子總
32、數為0.06 NA,【解析】選D。根據Cu2O與硝酸反應的方程式3Cu2O+ 14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O可知反應中Cu從+1 價升高到+2價,N從+5價降低到+2價,反應中轉移電子 數為6,若生成NO的體積為0.448 L(標準狀況下),物質 的量是0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,根據方程 式可知消耗0.03 mol Cu2O、0.14 mol HNO3;A.反應中,消耗0.03 mol Cu2O,其質量為144 gmol-10.03 mol =4.32 g,A錯誤;B.反應中消耗0.14 mol HNO3,其中作氧 化劑的硝酸為0.02
33、mol,B錯誤;C.反應中消耗0.14 mol HNO3,則需0.5 moIL-1硝酸的體積為0.14 mol 0.5 molL-1=0.28 L=280 mL,C錯誤;D.3Cu2O+14HNO3 ====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反應中轉移電子數為6,則 生成0.02 mol NO時,轉移電子為0.06 mol,D正確。,【題組過關】 1.(RJ必修1P42改編題)我國古代四大發(fā)明之一的黑 火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而 成的,爆炸時除生成N2和CO2外,還生成一種鹽,則反應 中轉移4 mol電子時,生成N2的物質的量是() A.1 molB. mol C. mo
34、lD. mol,【解析】選C。根據題意,黑火藥爆炸發(fā)生的反應為 S+2KNO3+3C====K2S+N2+3CO2,反應中C為還原劑,S 和KNO3為氧化劑,反應中3CN212e-,因此反應中轉 移4 mol電子時生成 mol N2。,2.已知24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應;又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產物中的化合價為+3價,則所需K2Cr2O7溶液體積V為導學號79100023() A.10B.20C.30D.40,【解析】選B。Na2SO3被氧化為Na2SO
35、4,S元素化合價由 +4價升高為+6價;K2Cr2O7中Cr發(fā)生還原反應,由+6價降 低為+3,根據電子轉移守恒,則2410-3L0.05 molL-1 (6-4)=V0.02 molL-12(6-3),解得V=0.02 L, 即為20 mL。,3.(2018商丘模擬)三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O====2NO+HNO3 +9HF。下列有關該反應的說法正確的是() 導學號79100024,A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 B.若1 mol NF3被氧化,反應轉移電子數為2NA C.若生成0.4
36、 mol HNO3,則轉移0.4 mol電子 D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為12,【解析】選B。A.該反應中,N化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價,其他元素化合價都不變,所以NF3既是氧化劑又是還原劑,A錯誤;B.若1 mol NF3被氧化,則反應轉移電子數=1 mol2NA mol-1=2NA,B正確;C.若生成0.4 mol HNO3,則轉移電子的物質的量=0.4 mol 2=0.8 mol,C錯誤;D.3 mol NF3參加反應,有2 mol NF3被還原,有1 mol NF3被氧化,所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為12,D錯誤。,4.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下: +5e
37、-+8H+====Mn2++4H2O +3e-+2H2O====MnO2+4OH- +e-==== (綠色溶液) (1)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,反應的離子方程式為 ________________________________。,(2)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色, 反應的離子方程式為_______________________。 (3)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應, 其中K2SO4和S的物質的量之比為32。完成下列化學 方程式: ____KMnO4+____K2S+____====____K2MnO4+____K2SO4 +____S+_
38、___。,【解析】(1)通入SO2屬于酸性條件下的反應,離子方 程式為2H2O+5SO2+2 ====5 +4H++2Mn2+。 (2)PbO2氧化Mn2+,產物是Pb2+和 ,離子方程式為 5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2 +2H2O。 (3)配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH==== 28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O。,答案:(1)2H2O+5SO2+2 ====5 +4H++2Mn2+ (2)5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2 +2H2O (3)28524KOH283212H2O,【加固訓練】 (2018西
39、安模擬)向100 mL由等物質的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中,緩慢通入氯氣3.36 L(標準狀況),反應完全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+,則原混合液中FeI2的物質的量濃度為() A.0.5 molL-1B.1.0 molL-1 C.1.2 molL-1D.1.5 molL-1,【解析】選B。n(Cl2)= =0.15 mol,反應完 全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。 設FeBr2和FeI2的物質的量均為x, 還原性I-Fe2+Br-,由電子守恒可知, 2x+2x (3-2)=0.15 mol2, 解得x=0.1 mol,,則原混合液中FeI2的物質的量濃度為 =1.0 molL-1。,
（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 2.3 氧化還原反應課件.ppt
