（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題十 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt

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1、專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三編化學(xué)反應(yīng)原理,內(nèi)容索引,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,三年選考五次真題,,,,考點(diǎn)三化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù),,化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,,考點(diǎn)一,,一、深度剖析速率的計(jì)算方法,用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)： (1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。 (3)對于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率),二、正確理解速率影響

2、因素 1.按要求填空。 (1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵 (填“大于”“小于”或“等于”)鋁。 (2)對于Fe2HCl===FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”) 升高溫度： ； 增大鹽酸濃度： ； 增大鐵的質(zhì)量： ； 增加鹽酸體積： ；,小于,增大,增大,不變,不變,把鐵片改成鐵粉： ； 滴入幾滴CuSO4溶液： ； 加入NaCl固體： ； 加入CH3COONa固體： ； 加入一定體積的Na2SO4溶液： 。 (3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生

3、H2，為什么？ 答案不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。,增大,增大,不變,減小,減小,2.對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。 (1)縮小體積使壓強(qiáng)增大： 。 (2)體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大： 。 (3)體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大： 。 (4)壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大： 。 (5)增大體積使壓強(qiáng)減?。? 。,加快,加快,不變,減慢,減慢,3.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。 (1)當(dāng)增大反應(yīng)

4、物濃度時(shí)，v正 ，v逆瞬間 ，隨后也增大； (2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù) 方向的反應(yīng)速率變化程度大； (3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以 程度地改變正、逆反應(yīng)速率； (4)升高溫度，v正和v逆都 ，但 反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大； (5)使用催化劑，能 程度地改變正、逆反應(yīng)速率。,增大,不變,減小,同等,增大,吸熱,同等,三、準(zhǔn)確把握碰撞理論 1.活化分子、活化能、有效碰撞 (1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如圖,圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) (3)有

5、效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,2.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系,分子,總數(shù),百分?jǐn)?shù),分子,總數(shù),百分?jǐn)?shù),,題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 1.(2018寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)期中)5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 molL1的稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是 A.v(Fe)0.5 molL1min1 B.v(H2SO4)1 molL1min1 C.v(H2)0.5 molL1min1 D.v(FeSO4)0.5 molL1min1,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析Fe是固體，濃度不變，不能用來表

6、示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：FeH2SO4===FeSO4H2，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1 mol，根據(jù)方程式可知硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1 mol，則v(H2SO4)0.1 mol0.1 L2 min0.5 molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，無法表示氫氣的濃度變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)方程式可知：n(Fe)n(FeSO4)11，所以n(FeSO4)0.1 mol，則v(FeSO4)0.1 mol0.1 L2 min0.5 molL1min1，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.(2017杭州市西湖高級(jí)中

7、學(xué)高二12月月考)可逆反應(yīng)2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 A.v(SO2)0.5 molL1s1 B.v(O2)1 molL1min1 C.v(SO3)0.6 molL1s1 D.v(O2)0.4 molL1s1,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.現(xiàn)將0.40 mol A2氣體和0.20 mol B2氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如下圖所示，請回答下列有關(guān)問題：,(1)若t110 min，則0到t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。 (2)該反

8、應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為 ，若用A、B表示物質(zhì)C， 則物質(zhì)C的化學(xué)式是 。,答案,0.001 molL1min1,A3B(或BA3),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算常常包括化學(xué)反應(yīng)速率的常規(guī)計(jì)算、速率大小比較、書寫化學(xué)方程式或化學(xué)式等。 (1)反應(yīng)速率大小(或快慢)比較方法 同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。一般采用“歸一法”進(jìn)行比較，即將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)同一單位的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。比較時(shí)要注意“

9、一看”“二轉(zhuǎn)”“三比較”?！耙豢础保嚎此俾实膯挝皇欠褚恢?；“二轉(zhuǎn)”：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)同一單位的化學(xué)反應(yīng)速率；“三比較”：比較數(shù)值的大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。,(2)書寫化學(xué)方程式或化學(xué)式 首先判斷出反應(yīng)物和生成物；然后計(jì)算化學(xué)方程式對于反應(yīng)aA(g)bB(g)===cC(g)dD(g)中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算時(shí)根據(jù)abcdv(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)；最后寫出化學(xué)方程式，有時(shí)再根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫出某一反應(yīng)物或某一生成物的化學(xué)式。,解析,答案,題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究

10、4.(2018浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，將等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸反應(yīng)，其他實(shí)驗(yàn)條件見下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是,,解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.(2018嘉興市高三二模)已知：2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)HQ kJmol1 (Q0)，右圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑、作用下(其他條件相同)，體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說法正確的是,A.0

11、6 h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑的好 B.a點(diǎn)時(shí)，催化劑、作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等 C.05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12 molL1h1 D.012 h內(nèi)，催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多,,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析催化劑和催化劑的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑和催化劑的催化效果沒法比較，A錯(cuò)誤； N2的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量相等，因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯(cuò)誤； 由圖像可知05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol，根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以O(shè)2的反應(yīng)

12、速率為 0.06 molL1h1，C錯(cuò)誤； 012 h內(nèi)，催化劑作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑的多，因此催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,題組三有效碰撞理論 6.下列說法正確的是 A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次

13、數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B項(xiàng)正確； 活化分子所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是 A.增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù) B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù) C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù) 解析本題主要考查活化分子的性質(zhì)。增

14、加氣體反應(yīng)物的濃度可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但是不能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故A不正確； 升高溫度增加活化分子總數(shù)，可增加單位體積活化分子數(shù)，故B正確； 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正確； 使用催化劑可降低活化能，增加活化分子總數(shù)，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,(1)為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子所多出來的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。 (2)活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率

15、越大。催化劑就是通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率的。 (3)活化分子百分?jǐn)?shù)(濃度)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。,,,題組四,選擇題專題強(qiáng)化練,8.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,下列說法不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33105 molL1min1 B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說明升高溫度，M降解速率增大 C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越不利

16、于M的降解 D.實(shí)驗(yàn)說明M的濃度越小，降解的速率越快,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說明中M的降解速率大，故B說法正確； 對比溫度相同，的pH大于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M濃度變化大于，說明的降解速率大于，故C說法正確； 對比M的濃度不同，015之間段內(nèi)，中M濃度變化小于，說明M的濃度越小，降解速率越小，故D說法錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))相同情況下，

17、相同時(shí)間內(nèi) SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇 Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源 B.相同其他條件下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小 C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了 D.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340380 ,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度在340 時(shí)，在Fe2O3作催化劑條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大，A正確； 相同其他條件下，選擇Cr2O3作催化劑，在溫度為260 時(shí)，SO2

18、的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的，此時(shí)NiO作催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的，B錯(cuò)誤； 催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，C正確； 選擇Fe2O3作催化劑，在340380 催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率最快，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,10.硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500 molL1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是,1,2,3,4

19、,5,6,7,8,9,10,11,A.該反應(yīng)在15 ，120180 s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率 為7.33104 molL1s1 B.由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢 C.530 s時(shí)，表格中35 對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135 D.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析該反應(yīng)在15 ，120180 s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.3350.291) molL160 s7.33104molL1s1，A正確； 該反應(yīng)在15 ，180240 s區(qū)間的O2NC6H4

20、COOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.2910.256) molL160 s5.83104molL1s1，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，B正確； 530 s時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以表格中35 對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135，C錯(cuò)誤； 由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,11.(2018臺(tái)州市高三9月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估)對H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)測得不同條件下O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,A.圖甲表明，可通過適

21、當(dāng)增大 H2O2濃度，加快H2O2分解速率 B.圖乙表明，可通過調(diào)節(jié)溶液的 酸堿性，控制H2O2分解速率快慢 C.圖丙表明，Mn2少量存在時(shí)， 堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解 D.圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2 是H2O2分解的催化劑，提高 Mn2的濃度就能增大H2O2 分 解速率,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A正確； 圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化

22、量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大，雙氧水分解速率越快，故B正確； 圖丙中少量Mn2存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1 molL1 NaOH溶液1.0 molL1 NaOH溶液0 molL1 NaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解，故C正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，但圖丙中錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解，故D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反

23、應(yīng)進(jìn)行的方向,,考點(diǎn)二,一、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.可逆反應(yīng) 在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。,,(2)化學(xué)平衡的建立,(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 按要求回答下列問題 向含有2 mol SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 (填“”“”或“”，下同)2 mol，SO2的物質(zhì)的量 0，轉(zhuǎn)化率 100%，反應(yīng)放出的熱量

24、Q kJ。,,,,,對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1 下列說法正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” a.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等() b.N2、H2、NH3的濃度之比為132() c.v正(N2)3v逆(H2)() d.平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比一定為13() e.平衡時(shí)，放出的熱量可能是92.4 kJ(),,,,,,3.“三關(guān)注”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷 (1)關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器； (2)關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)； (3)關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。 如：在一定

25、溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的密度、混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的顏色、各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、某種氣體的百分含量(均填序號(hào)),a.能說明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 b.能說明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 c.能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 d.能說明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 e.能說明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 f.能說明N

26、H2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 g.能說明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。,,,,,,,,4.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？ 答案a. b. c. d. e. f.g.,二、化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù) 影響反應(yīng)自發(fā)性的因素有焓變(H)、熵變(S)和溫度(T)。要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮H、S和T這三個(gè)因素。在恒溫恒壓時(shí)，有如下判據(jù)：,這個(gè)判據(jù)用文字可表述：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向HTS0的方向進(jìn)行，直到達(dá)到平衡狀態(tài)。 注意用HTS0來判斷反應(yīng)的自發(fā)性，

27、只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生，也不能確定反應(yīng)發(fā)生的速率。,,題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及標(biāo)志的判斷 1.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、 n、 p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 體系的壓強(qiáng)不再改變體系的密度不再改變 各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 單位時(shí)間內(nèi)m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng) A. B. C. D.,解析,答案,1,3,4,5,2,,解析如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則體系的

28、壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 因?yàn)槭窃谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確； 當(dāng)反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)等效于p mol C形成，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。,1,3,4,5,2,解析,2.一定條件下，將物質(zhì)的量之比

29、為12的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B.混合氣體的密度保持不變 C.NO的物質(zhì)的量保持不變 D.NH3和O2的濃度不再變化,答案,,1,3,4,5,2,解析當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。NH3的消耗速率等于NH3的生成速率說明正、逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合； 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生

30、變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合； NO的物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合； NH3和O2的濃度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合。,1,3,4,5,2,3.反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是 A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.斷裂4 mol HO鍵的同時(shí)，斷裂4 mol HH鍵 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.反應(yīng)不再進(jìn)行,解析,答案,,1,3,4,5,2,解析反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不變，所以在恒溫恒容的容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，A項(xiàng)不正確； 1個(gè)水分子中有2個(gè)HO鍵，而1個(gè)氫氣分子中

31、只有1個(gè)HH鍵，所以斷裂4 mol HO鍵的同時(shí)斷裂4 mol HH鍵不能證明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)不正確； 由于水蒸氣和氫氣的相對分子質(zhì)量不等，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明各組分的百分含量保持不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確； 在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0，D項(xiàng)不正確。,1,3,4,5,2,題組二化學(xué)反應(yīng)方向的判定 4.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是 A.若H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.若H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D.若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 解析H0，S0時(shí)，

32、要使HTS0，則需要在高溫下進(jìn)行。,,解析,答案,1,3,4,5,2,5.對于汽車尾氣的凈化反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g)H113.0 kJmol1S145.3 Jmol1K1，在298 K、101 kPa下，假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，通過計(jì)算說明該反應(yīng)在室溫下___ (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行，若常溫常壓下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N2和CO2而凈化的原因是________________ 。,解析,答案,能,該反應(yīng)雖然能自,發(fā)進(jìn)行，但速率太慢，必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速

33、率,1,3,4,5,2,解析在298 K、101 kPa下，該反應(yīng)的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1，由HTS69.7 kJmol10，因此該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行。HTS這個(gè)判據(jù)指的是溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題，該反應(yīng)必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速率。,1,3,4,5,2,化學(xué)反應(yīng)的綜合判據(jù)分析 在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則要使HTS0。當(dāng)反應(yīng)的H0、S0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要使溫度T采用高溫，即焓變“大”于

34、0、熵變“大”于0時(shí)高(大)溫時(shí)可自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)H0、S0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要使溫度T采用低溫，即焓變“小”于0、熵變“小”于0時(shí)低(小)溫時(shí)可自發(fā)反應(yīng)。這條規(guī)律即為“大大大小小小”規(guī)律。另外，這條規(guī)律還包括：當(dāng)反應(yīng)H0、S0，在任意溫度下均有HTS0，此種情況下任意溫度均可自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)H0、S0，在任意溫度下均有HTS0，此種情況下任意溫度均不可自發(fā)反應(yīng)。,化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù),,考點(diǎn)三,一、化學(xué)平衡移動(dòng) 1.判斷方法 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃

35、度減少的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，反之亦然。,,2.易錯(cuò)辨析，下列說法正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)( ) (2)平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變( ) (3)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大( ) (4)平衡正向移動(dòng)，一定v正v逆( ) (5)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度一定減小，生成物濃度一定增加( ),,,,,,二、化學(xué)平衡常數(shù) 1.平衡常數(shù)概念辨析 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度() (2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)() (3)平衡常

36、數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)() (4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化() (5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度() (6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱(),,,,,,,2.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫 (1)Cl2H2OHClHClO (2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) (3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O,(5)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g),答案Kc(CO2),3.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 (2)利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行

37、。 對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商： Q 。 QK，反應(yīng)向 反應(yīng)方向進(jìn)行； QK，反應(yīng)處于 狀態(tài)； QK，反應(yīng)向 反應(yīng)方向進(jìn)行。 (3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。,正,平衡,逆,吸,放,,1.(2017寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是,解析,答案,,解析平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平

38、衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大NO的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故A正確； 增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶饽嫦蛞苿?dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤； 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故C錯(cuò)誤； 相同壓強(qiáng)條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。,2.H2(g)I2(g)2HI(g)HQ(Q0)，下列說法正確的是 A.溫度升高，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率增大 B.增大反應(yīng)物H2的濃度，HI%增大 C.增大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng) D.使用催化劑，反應(yīng)速率增大，I2的轉(zhuǎn)化率增大 解析溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

39、 增大反應(yīng)物H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，HI%減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； 改變壓強(qiáng)，對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的平衡，不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)正確； 使用催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,,解析,答案,3.(2017嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末)一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是 A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變 B.將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大 C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO

40、2(g)，所以是H<0 D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),解析,,答案,解析根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確； 該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故B錯(cuò)誤； CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H0，故C錯(cuò)誤； 保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

41、,4.(2017寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。,下列說法正確的是 A.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 B.達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45 C.達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)大于50% D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正k逆，則T2T1,解析,答案,,解析中的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2 (g) 開始/molL1 0

42、.6 0 0 反應(yīng)/molL1 0.4 0.4 0.2 平衡/molL1 0.2 0.4 0.2 化學(xué)平衡常數(shù)K 0.8，故A錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.8，容器體積為1 L，則平衡時(shí)中氣體總物質(zhì)的量1 L(0.20.40.2) molL10.8 mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)、中壓強(qiáng)之比為45，則中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1 mol，中開始時(shí)濃度商 0.8，則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比小于 45，故B錯(cuò)誤；,如果中一氧化氮和氧氣完全

43、轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c(NO2)0.5 molL1，且容器中還有c(O2)0.1 molL1剩余，與相比，是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C錯(cuò)誤； v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，若k正k逆，則c2(NO2)c2(NO)c(O2)，即化學(xué)平衡常數(shù)K1，該溫度下的K大于0.8，說明改變溫度后平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以

44、T2T1，故D正確。,三年選考五次真題,1.(2018浙江4月選考，14)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.容器內(nèi)的溫度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等 D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行且為放熱反應(yīng)，當(dāng)放出的熱量不再變化時(shí)則可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確； 反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，故B錯(cuò)誤； 斷開HH鍵和生成NH鍵均指反應(yīng)正向進(jìn)

45、行，故C錯(cuò)誤； 各物質(zhì)的起始濃度未知，故由濃度比無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,2.(2018浙江4月選考，22)某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A.升高溫度，反應(yīng)速率加快 B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢 C.在1.0105Pa、90 條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡 D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mo

46、l，反應(yīng)速率以vn/t表示，則在 8.0105Pa、30 條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率 為 mols1,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析A項(xiàng)，比較壓強(qiáng)相同，溫度不同，達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間，溫度越高，時(shí)間越長，反應(yīng)速率應(yīng)減慢，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，比較溫度相同，壓強(qiáng)不同，達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間，壓強(qiáng)越大，時(shí)間越短，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，n(NO)(0.10a90%0.10a50%) mol0.04a mol，t3.9 s0.2 s3.7 s，,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,3.(2017浙江11月選考，1

47、6)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為13，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：,,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,解析,下列說法正確的是 A.體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大 B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1 C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4 kJ D.600 、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度

48、有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤； N2和H2的物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比也是13，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確； 當(dāng)1 mol N2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤； 由表格可知600 、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對于500 、30 MPa時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,4.(2017浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mLm

49、in1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,解析,在410440 溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是 A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高 B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤； 由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正

50、確； 由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確； 由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,5.(2017浙江4月選考，12)已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法不正確的是 A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到a kJ D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小,,解析,答案,1,3,4

51、,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析已知該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，A正確； 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確； 雖然該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果生成3 mol Z，則反應(yīng)放出的總熱量等于a kJ，C正確； 升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,6.(2017浙江4月選考，21)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的

52、有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,下列說法不正確的是 A.在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1 B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快 C.在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大 D.由于Cu2存在，中M的分解速率比快,,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,根據(jù)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,7.(2016浙江10月選考，12)在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

53、下列說法一定正確的是 A.反應(yīng)放出a kJ熱量 B.X和Y的物質(zhì)的量之比為12 C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化 D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率,解析,,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析A項(xiàng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且沒給出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出的熱量不確定； B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量之比不一定為12，它和起始量、轉(zhuǎn)化率均有關(guān)系； D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率應(yīng)符合其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,8.(2016浙江10月選考，21)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，

54、分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,A.25 時(shí)，在1030 min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030 molL1min1 B.對比30 和10 曲線，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等 C.對比30 和25 曲線，在050 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨 溫度升高而增大 D.對比30 和10 曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升 高而增大,解析,,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,B項(xiàng)，在50 min時(shí)，兩個(gè)溫度下R全部分解，分解率均為1

55、00%，正確； C項(xiàng)，在50 min時(shí)，30 時(shí)，R分解了1.6 molL1，而在25 時(shí)，R分解了1.3 molL1，所以在050 min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度升高而增大，正確； D項(xiàng)，對比30 和10 的曲線，不能在同一時(shí)刻，應(yīng)指明在同一段時(shí)間內(nèi)R的分解速率隨溫度升高而增大，錯(cuò)誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,9.2018浙江4月選考，30(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成： CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l)H2.7 kJmol1 已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：,1,3,4,5,6,7,8

56、,9,10,11,2,12,請完成： (1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是 。 A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用 B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的S 等于零 C.因?yàn)榉磻?yīng)的H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大 D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可 忽略不計(jì),解析,,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫酸作催化劑和吸水劑，A合理； 不存在熵變?yōu)榱愕姆磻?yīng)，B不合理； 焓變接近于零，說明溫度對于平衡移動(dòng)的影響小，C不合理； 因?yàn)榉磻?yīng)前后均是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)對于平衡的影響可忽略，D合理。

57、,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y ；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。,解析,答案,0.667(或66.7%),答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，再結(jié)合三段式求解，,起始 1 mol 1 mol 0 0 轉(zhuǎn)化 a mol a mol a mol

58、a mol 平衡 (1a)mol (1a)mol a mol a mol,可知a2/3，所以轉(zhuǎn)化率為66.7%； 乙酸與乙醇按照化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料時(shí)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，所以n1時(shí)，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在最高點(diǎn)，兩邊依次減小。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析,答案,(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110 左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071 ，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有__________________________ 。 解析根據(jù)可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)知識(shí)，

59、乙酸過量的作用有提高乙醇轉(zhuǎn)化率；減少恒沸混合物中乙醇的含量。,提高乙醇轉(zhuǎn)化率；減少恒沸,混合物中乙醇的含量,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：,在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是 。,A.反應(yīng)溫度不宜超過300 B.增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率 C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物 D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵,解析,答案,,,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析根據(jù)乙醇

60、催化合成乙酸乙酯的新方法以及圖像可知，反應(yīng)溫度不宜超過300 ，A合理； 增大壓強(qiáng)，平衡將逆向移動(dòng)，所以不利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率，B不合理； 由圖像中可知，乙醛在275 之后逐漸減小，乙酸乙酯逐漸增多，所以乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，C合理； 有機(jī)反應(yīng)中副反應(yīng)較多，提高催化劑的選擇性可以減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物，提高催化劑的活性利于反應(yīng)的發(fā)生，所以D合理。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,10.2017浙江11月選考，30(一)(1)(2)(一)十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)四氫萘(C10H12)萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

61、C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 H1H20，C10H18C10H12的活化能為Ea1，C10H12C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192 ；在192 ，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 。 A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓 解析提高平衡轉(zhuǎn)化率即平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該升溫、降壓。所以選擇高溫低壓，選C。,解析,,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

62、2,12,(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是__________________________ ____________________________________________________________ 。,答案,溫度升高加快反應(yīng)速率；,反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，溫度升高使平衡正向移動(dòng)的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的作用,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,11.2017浙江4月選考，30(1)(2)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。

63、電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。 請回答： (1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)3O2(g)H13 351 kJmol1 2C(s)O2(g)===2CO(g)H2221 kJmol1 2Al(g)N2(g)===2AlN(s)H3318 kJmol1 碳熱還原Al2O3合成AlN的熱化學(xué)方程式是__________________________ ，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。,答案,解析,Al2O3(s)3C(s)N2(g)===,2AlN(s)3CO(g) H1 026 kJmol1,高溫,1,3,4,

64、5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析已知：2Al2O3(s)===4Al(g)3O2(g)H13 351 kJmol1，2C(s)O2(g)===2CO(g) H2221 kJmol1，2Al(g)N2(g)===2AlN(s),H1 026 kJmol1。正反應(yīng)是吸熱的、熵增加的反應(yīng)，因此該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比14，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的

65、百分比)。 反應(yīng) CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4 反應(yīng) CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5,圖1,圖2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,下列說法不正確的是 。 A.H4小于零 B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性 C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少 D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3，可提高CO2平 衡轉(zhuǎn)化率 350 時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度 下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (用a、V表示)。,答案,,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,350 下CH4物質(zhì)的

66、量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400 下0t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。,圖3,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,解析,12.2016浙江10月選考，30(1)(2)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 (1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。 該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由_________________________ 。 解析該反應(yīng)是S0，而且是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，根據(jù)HTS0，可知H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,放熱反應(yīng)，因?yàn)镾<0且反應(yīng),自發(fā)，根據(jù)HTS0可知反應(yīng)放熱,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,解析,900 K時(shí)，體積比為41的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強(qiáng)在1.51054.5105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線示意圖。,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,