《2020版高考化學新增分大一輪復(fù)習 第12章 第38講 化學鍵與分子間作用力課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學新增分大一輪復(fù)習 第12章 第38講 化學鍵與分子間作用力課件 魯科版.ppt（105頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,化學鍵與分子間作用力,第38講,,,,大一輪復(fù)習講義,第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考),,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。 2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 4.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間構(gòu)型。 5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。,,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點一共價鍵及其參數(shù),考點二分子的空間構(gòu)型
2、,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三分子間作用力與分子的性質(zhì),,,01,考點一,共價鍵及其參數(shù),1.本質(zhì)：在原子之間形成 (電子云的重疊)。 2.特征：具有 和 。 3.分類,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,共用電子對,飽和性,方向性,,,極性,非極性,頭碰頭,肩并肩,發(fā)生,不發(fā)生,特別提醒(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。 (2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。,單,雙,叁,一對,兩對,三對,：在原子數(shù)超過
3、2的分子中，兩個共,價鍵之間的夾角,：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距,：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量,4.鍵參數(shù) (1)概念,鍵長,鍵能,鍵角,鍵參數(shù),(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 鍵能越 ，鍵長越 ，分子越穩(wěn)定。 ,大,短,穩(wěn)定性,空間構(gòu)型,5.等電子原理 原子總數(shù)相同， 相同的分子具有相似的化學鍵特征和空間結(jié)構(gòu)，許多性質(zhì)相似，如N2與CO、O3與SO2、N2O與CO2、CH4與 等。,價電子總數(shù),(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子() (2)在任何情況下，都是鍵比鍵強度大() (3)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)() (4)ss 鍵與sp 鍵
4、的電子云形狀對稱性相同() (5)鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成() (6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)() (7)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍() (8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,,,1.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有鍵的是______________(填序號，下同)；既有鍵，又有鍵的是________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成鍵的是____；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成鍵的是____________；含有由一
5、個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成鍵的是_____________。 2.寫出與CCl4互為等電子體的分子或離子有____________________________ ______等。,,,,提升思維能力深度思考,,,,,,即可),題組一共價鍵的類別及判斷 1.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是 A.含有鍵的分子在進行化學反應(yīng)時，分子中的鍵比鍵活潑 B.在有些分子中，共價鍵可能只含有鍵而沒有鍵 C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能形成鍵 D.當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析同一分子中的鍵不如鍵牢固，反應(yīng)時比較容易斷
6、裂，A項正確； 在共價單鍵中只含有鍵，而含有鍵的分子中一定含有鍵，B項錯誤、D項正確； 氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時只能形成鍵，C項正確。,2.含碳元素的物質(zhì)是化學世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?(1)CH4中的化學鍵從形成過程來看，屬于_____(填“”或“”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。 (2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為________。 (3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中鍵的數(shù)目為_____。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式
7、為 ，每個COCl2分子內(nèi)含有的鍵、鍵數(shù)目為_____。 A.4個鍵 B.2個鍵、2個鍵 C.2個鍵、1個鍵 D.3個鍵、1個鍵,,極性,11,30,D,題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用 3.(2018漳州期末)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低,,解析A項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵
8、的鍵能大小無關(guān)，錯誤； B項，HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤； C項，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，正確； D項，NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，錯誤。,下列說法錯誤的是 A.鍵能：NNN==NNN B.H(g)Cl(g)===HCl(g)H431 kJmol1 C.HN鍵能小于HCl鍵能，所以NH3的沸
9、點高于HCl D.2NH3(g)3Cl2(g)===N2(g)6HCl(g)H202 kJmol1,4.(2018安康期末)已知幾種共價鍵的鍵能如下：,,解析A項，叁鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以鍵能：NNN==NNN，正確； B項，H(g)Cl(g)===HCl(g)的焓變?yōu)镠Cl鍵能的相反數(shù)，則H431 kJmol1，正確； C項，NH3的沸點高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯誤； D項，根據(jù)HE(反應(yīng)物)E(生成物)，則2NH3(g)3Cl2(g)===N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(H
10、Cl)202 kJmol1，正確。,題組三等電子原理的理解與應(yīng)用 5.(2019東河區(qū)期末)根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是 A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng) C.H3O和NH3是等電子體，均為三角錐形 D.CH4和 是等電子體，均為正四面體形,,解析B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似； C項，H3O和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的空間構(gòu)型判斷水合氫離子的空間構(gòu)型；,6.回答下列問題。 (1)根據(jù)等電子原理，僅由第2周期元素形成的共價分子中，互為等電子體的是_____和_____；_____和_____。 (2)在短周
11、期元素組成的物質(zhì)中，與 互為等電子體的分子有_____、_____。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為______(填化學式)，陰離子為______。 (4)與N2互為等電子體的陰離子是____________，陽離子是_______。,N2 CO N2O CO2,SO2 O3,H2F,NO,,02,考點二,分子的空間構(gòu)型,,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.價層電子對互斥理論 (1)理論要點 價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。 孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。 (2)用價層電子對互斥理論推測分子的空間構(gòu)型的關(guān)鍵是
12、判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。,其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,(3)示例分析,直線形,三角形,四面體形,直線形,V形,三角錐形,V形,2.雜化軌道理論 (1)理論要點 當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。 (2)雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,平面三角形,四面體形,3.配位鍵 (1)孤電子對 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 (2)配位鍵 配位鍵的形成：成
13、鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價鍵。 配位鍵的表示：常用“ ”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原 子，如 可表示為 ，在 中，雖然有一個NH鍵形成過程 與其他3個NH鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。,孤電子對,空軌道,,(3)配合物 如Cu(NH3)4SO4 配體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,配位原子,中心原子,配位數(shù),Cu(NH3)4SO4,(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對() (2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道
14、成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu) () (3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化() (4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化() (5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形() (6)價層電子對互斥理論中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)(),,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,1.填表,,,,提升思維能力深度思考,0 2 直線形 直線形 sp1,0 3 平面三角形 平面三角形 sp2,1 4 四面體形 三角錐形 sp3,0 4 正四面體形 正四面體形 sp3,1 4 四面體形 三角錐形 s
15、p3,2.比較下列分子或離子中鍵角大小。 (1)H2O______H3O，NH3______ 。 (2)SO3______CCl4，CS2______SO2。,解析H2O與H3O，NH3與 的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。, , ,解析雜化不同，鍵角不同。,題組一分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷 1.(2019瓦房店市校級期末)下列說法中正確的是 A.PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果 B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道 C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VS
16、EPR模型都是四面體 D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析A項，PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，錯誤； B項，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯誤； C項，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的空間構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，正確； D項，AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，錯誤。,2.徐光憲在分子共和國一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、C
17、O2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是 A.H2O2分子中的O為sp2雜化 B.CO2分子中C原子為sp1雜化 C.BF3分子中的B原子為sp3雜化 D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化,,解析A項，H2O2分子中氧原子形成2個鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，錯誤； B項，CO2分子中C原子形成2個鍵，沒有孤電子對，采取sp1雜化，正確； C項，BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)為3，形成3個鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，錯誤； D項，CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個鍵，沒有孤電子對，采取sp3雜化，錯誤。,3.BeCl2是共價分子，可以
18、以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，請寫出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型： (1)ClBeCl：________； (2) ：________； (3) ：________。,sp1雜化,sp2雜化,sp3雜化,“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。 (2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的
19、夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。,(3)根據(jù)等電子原理進行判斷 如CO2是直形線分子，CNS、 與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp1雜化。 (4)根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)判斷 如中心原子的價電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp1雜化。 (5)根據(jù)分子或離子中有無鍵及鍵數(shù)目判斷 如沒有鍵為sp3雜化，含1個鍵為sp2雜化，含2個鍵為sp1雜化。,題組二價層電子互斥理論與分子結(jié)構(gòu) 4.為了解釋和預(yù)測分子的空間
20、構(gòu)型，科學家提出了價層電子對互斥(VSEPR)模型。 (1)利用VSEPR理論推斷 的VSEPR模型是______________。 (2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式： 甲： ______； 乙： ______。,正四面體結(jié)構(gòu),(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：平面三角形分子：______，三角錐形分子：______，四面體形分子：______。 (4)寫出SO3常見的等電子體的化學式，一價陰離子：_____(寫出一種，下同)；二價陰離子：_____，它們
21、的中心原子采用的雜化方式都是_____。,BF3 NF3 CF4,sp2,5.NH3分子中HNH鍵角為107，而配離子Zn(NH3)62中HNH的鍵角為109.5，配離子Zn(NH3)62HNH鍵角變大的原因是_____________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。,NH3分子中N原子的孤對電子進入Zn2的空軌道形成配離子后
22、，原孤電子對對NH鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱,題組三配位理論及應(yīng)用 6.(2018徐州調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是 A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變 B.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子Cu(NH3)42 C.配位化合物中只有配位鍵 D.在Cu(NH3)42配離子中，Cu2給出孤電子對，NH3提供空軌道,,解析NH3與Cu2形成配位鍵，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對。,7.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2，其分子結(jié)構(gòu)如
23、圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是__________，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有_____(填字母)。 a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵,sp2、sp3,bcd,8..銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用做殺菌劑。 (1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型， Cu(OH)42結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________________。,解析Cu2中存在空軌道，而OH中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。,或,解析A項，與S相連的氧原子沒有雜化；
24、B項，氫鍵不是化學鍵； C項，Cu2的價電子排布式為3d9； D項，由圖可知，膽礬中有1個H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去。,(2)膽礬CuSO45H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_____(填字母)。 A.所有氧原子都采取sp3雜化 B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵 C.Cu2的價電子排布式為3d84s1 D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去,D,.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按 要求填空： (1)若所得的Fe3和
25、SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號是____________。 (2)若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可以表示為___________________________________。,Fe(SCN)2,FeCl35KSCN===K2Fe(SCN)53KCl,,03,考點三,分子間作用力與分子的性質(zhì),,1.分子間作用力 (1)概念：物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類：分子間作用力最常見的是 和 。 (3)強弱：范德華力 氫鍵 化學鍵。 (4
26、)范德華力 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,普遍,范德華力,氫鍵,,,組成和結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量,增大,(5)氫鍵 形成：已經(jīng)與 的原子形成共價鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中 的原子之間的作用力，稱為氫鍵。 表示方法：AHB 特征：具有一定的 性和 性。 分類：氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。 分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點
27、 ，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,電負性很強,氫原子,電負性很強,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2.分子的性質(zhì) (1)分子的極性,重合,對稱,不重合,非極性鍵或極性鍵,非極性鍵或極性鍵,不對稱,(2)分子的溶解性 “相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。 隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (3)分子的手性 手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里
28、 的現(xiàn)象。 手性分子：具有 的分子。,非極性,極性,增大,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,手性碳原子：在有機物分子中，連有 的碳原子。含有 手性碳原子的分子是手性分子，如 。 (4)無機含氧酸分子的酸性 無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,四個不同基團或原子,(1)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵() (2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力() (3)氫鍵具有方向性和飽和性
29、() (4)H2O2分子間存在氫鍵(),,,,,,,,辨析易錯易混正誤判斷,解析可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。,解析乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。,解析H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。,(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大() (6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高() (7)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵(),,,,解析鹵素氫化物中，HF分子間能形成氫鍵，其熔、沸點最高。,解析分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小，能使物質(zhì)的熔、沸點
30、降低。,解析H2O比H2S穩(wěn)定是因為OH鍵鍵能大于SH鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)。,NH3極易溶于水的因素有哪些？,,,,提升思維能力深度思考,答案NH3為極性分子，NH3與H2O分子間可形成氫鍵。,題組一共價鍵的極性與分子極性的判斷 1.(2019河南省實驗中學模擬)膦又稱磷化氫，化學式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是 A.PH3是非極性分子B.PH3中有未成鍵電子對 C.PH3是一種強氧化劑D.PH3分子中PH鍵是非極性鍵,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析A項，正負電荷中心不重合的分子為極性分子，正負電荷中心重合
31、的分子為非極性分子； B項，PH3分子中有1個未成鍵的孤電子對； C項，根據(jù)P元素的化合價分析，錯誤； D項，同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同種非金屬元素之間存在極性鍵。,2.(2018廣東省茂名高三聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題： (1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。 1 mol冰中有____mol氫鍵。 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是______。,2,B,解析在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于每個水分子有2個氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。,(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的
32、，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。 試回答： H2O2分子的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式是______________。,解析由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,HOOH,H2O2分子是含有_______鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。 H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________________________
33、 _____________________________________。 H2O2中氧元素的化合價是______，簡要說明原因_______________________ _________________________________________________。,極性,非極性,極性,H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2,1價 因OO鍵為非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為1價,題組二范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 3.氨溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨
34、水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為,,4.按要求回答下列問題： (1)HCHO分子的空間構(gòu)型為__________形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))________ _________________________。 (2)S位于周期表中第______族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是_________________________________________________________________ ______，H2O比H2Te沸點高的原因是__________________________
35、_________ _____。,平面三角,加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵,A,兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力 更強,兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在 氫鍵,(3)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_________________________________ ____________________________________。 (4)氨是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因：_____________________ _______________________
36、___。,硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高,氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化,(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是_________________ ___________。 (6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是________________________。,H2O與乙醇分子間 能形成氫鍵,化合物乙分子間形成氫鍵,題組三無機含氧酸的酸性判斷 5.S有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的酸性_______，理由是___________________
37、________________________________________________________________________________。,強,S的正電性越高，導(dǎo)致SOH中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強,6.(2019長沙市明德中學檢測)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示： 含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式
38、分別為 ___________，______________。,解析此題屬于無機含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學們運用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。 已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。,(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別是 __________________________________， __________________________________。,解析與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息
39、可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。,H3PO32NaOH===Na2HPO32H2O,H3AsO33NaOH===Na3AsO33H2O,(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_________________ _______________________________，寫出化學方程式：__________________ ______________。,解析H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,H3PO3為中強酸，不 與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng),H3AsO
40、33HCl===,AsCl33H2O,,,04,探究高考明確考向,1.微粒之間的相互作用 (1)2018全國卷，35(3)節(jié)選LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在_____(填標號)。 A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.氫鍵 (2)2018全國卷，35(4)節(jié)選氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價鍵的類型有____種。 (3)2018全國卷，35(3)改編如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________________________________。,1,2,3,AB,2,S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強,(4)2018
41、全國卷，35(3)節(jié)選ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是___________________________________ ________________________________。 (5)2016全國卷，37(2)節(jié)選氨的沸點_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_____________________；氨是______分子(填“極性”或“非極性”)。 (6)2016全國卷，37(2)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是______。 (7)2
42、015全國卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，共價鍵的類型有___________。,1,2,3,ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的化學鍵以共價鍵為主，極性較小,高于,配位鍵,NH3分子間可形成氫鍵,極性,N,鍵和鍵,2.軌道雜化類型 (1)2018全國卷，35(3)改編LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為_____。 (2)2018全國卷，35(4)改編固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為______。 (3)2018全國卷，35(4)節(jié)選中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3
43、中，C原子的雜化形式為______。,sp3,sp3,sp2,1,2,3,(4)2017江蘇，21A(2)節(jié)選丙酮 分子中碳原子軌道的雜化類型是_________。 (5)2017全國卷，35(3)改編 離子的中心原子的雜化形式為_____。 (6)2017全國卷，35(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_____和_____。 (7)2016全國卷，37(5)節(jié)選Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_____。 (8)2015全國卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是______。,sp3和sp2,sp3,sp,1,2,3,sp3,sp3
44、,sp1,3.微粒的空間構(gòu)型 (1)2018全國卷，35(3)節(jié)選LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__________。 (2)2018全國卷，35(4)節(jié)選氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___________形。 (3)2018全國卷，35(4)節(jié)選ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____________。 (4)2016全國卷，37(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。 (5)2016全國卷，37(3)節(jié)選AsCl3分子的立體構(gòu)型為__________。 (6)2015全國卷，37(4)改編化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為______。,1,
45、2,3,正四面體,平面三角,平面三角形,正四面體,三角錐形,V形,,,05,課時作業(yè),1.(2018福建三明5月質(zhì)檢)福州大學王心晨課題組以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(gC3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_____________；該分子為 ______(填“極性”或“非極性”)分子。,解析氨基氰(CH2N2)分子中的碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的 結(jié)構(gòu)式為 ，為極性分子。,1,2,3,4,5,6,7,8,極性,(2)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_________
46、_______________________ ________。,解析氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵，故氨基氰易溶于水或乙醇。,1,2,3,4,5,6,7,8,氨基氰分子與水或乙醇分子間易形,成氫鍵,解析元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：NC，選項A錯誤； 碳氮鍵鍵長小于碳碳鍵鍵長，形成共價鍵的鍵能較高，故gC3N4 的熔點比石墨的高，選項B正確； 該物質(zhì)屬于分子晶體，選項C錯誤； 該物質(zhì)中碳、氮原子兩兩相連且成環(huán)，碳原子和氮原子均采取sp2雜化，選項D正確。,(3)關(guān)于gC3N4的敘述正確的是_______(填字母)。 A.電負性：CN B.該物質(zhì)的熔點比石墨的高 C.該物
47、質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中碳原子和氮原子均采取sp2雜化,BD,1,2,3,4,5,6,7,8,2.氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有____個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是_____，NNN鍵角為______；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為___________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,3,sp3,60,用于制造火箭推進劑或炸藥
48、(其他合理答案也可),1,2,3,4,5,6,7,8,解析磷原子的價電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個未成對電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相似，為正四面體形，N4分子中每個氮原子形成3個鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；正四面體中的每個面為正三角形，則NNN鍵角為60；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以用于制造火箭推進劑或炸藥。,(2)NH3與Zn2可形成Zn(NH3)62，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。 NH3的空間構(gòu)型為__________。,1,2,3,4,5,6,7,8,三角錐形,解析NH3中氮原子形成3個鍵，有1對未成鍵的孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采
49、取sp3雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐形。,Zn(NH3)62中存在的化學鍵類型有________________；NH3分子中HNH鍵角為107，判斷Zn(NH3)62離子中HNH鍵角____(填“”“<”或“”)107。,解析 Zn(NH3)62中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵，受配位鍵的影響，Zn(NH3)62中HNH鍵角大于107。,配位鍵、共價鍵,,肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有____________________(寫出一種即可)。,1,2,3,4,5,6,7,8,CH3OH(或CH3SH等),解析等電
50、子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子。與N2H4互為等電子體的分子有CH3OH、CH3SH等。,解析A項，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，錯誤； B項，兩種微粒均為正四面體結(jié)構(gòu)，正確； C項，BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，兩者均屬于平面形分子，正確； D項，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子為“V”形結(jié)構(gòu)，錯誤。,3.(2018南昌縣蓮塘一中月考)(1)下列說法正確的是______(填字母)。 A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子 B. 和CH4的空間構(gòu)型相似 C.BF3與 都是平
51、面形分子 D.CO2和H2O都是直線形分子,BC,1,2,3,4,5,6,7,8,圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為______。,(2)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以鍵和相鄰3個碳原子連接。,3,圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角_____(填“”“<”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為sp
52、3；圖甲中的鍵角為120，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109.5。,sp3雜化,<,金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_______ _____。,(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：,1,2,3,4,5,6,7,8,解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。,同素異,形體,金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_______、_______。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵(即C
53、原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨烯中的碳原子采用sp2雜化方式與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。,sp3雜化,sp2雜化,4.(2018福建龍巖質(zhì)檢)碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題： (1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。 (2) 的中心原子上的孤電子對數(shù)為_____，一個 中含有_____個鍵。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析釩為23號元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。,0 4,解析 的中心原子為V，V上的孤電子對數(shù)為0,1個V原子與4個O原子結(jié)合形成化學鍵，所以一個
54、 中含有4個鍵。,(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1中W)是副作用小且能有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。,1,2,3,4,5,6,7,8,該藥物中N原子的雜化方式是________。,sp2,解析該藥物中N原子形成2個鍵，1個鍵，N原子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)鍵個數(shù)123，所以N原子采取sp2雜化。,1,2,3,4,5,6,7,8,X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為__________，原因是__________________________________________________________________________________________________
55、_______。,XZY,解析X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為XZY。,X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解,解析CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大鍵： 。,1,2,3,4,5,6,7,8,已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成大鍵。大鍵可用 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大
56、鍵表示為 。 下列微粒中存在大鍵的是________(填字母)。 A.O3 B. C.H2S D.,AD,解析從已知信息來看，形成大鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。根據(jù)價層電子對互斥理論，O3的空間構(gòu)型為V形， 的空間構(gòu)型為正四面體，H2S的空間構(gòu)型為V形， 的空間構(gòu)型為平面三角形。因此 一定不存在大鍵，H2S中H原子沒有p軌道，也不存在大鍵，O3和 可以形成大鍵。所以選AD。,CS2分子中大鍵可以表示為_______。,1,2,3,4,5,6,7,8,(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨、水。偏釩酸銨的陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的
57、化學式為__________。,解析由題圖2可知每個V與3個O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價為5，則偏釩酸銨的化學式為NH4VO3。,NH4VO3,1,2,3,4,5,6,7,8,(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示(表示V，表示S)，該晶胞的化學式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。 請在圖4中用標出V原子的位置。,解析該晶胞的化學式為VS，結(jié)合題圖4可知，一個該晶胞含有2個V原子和2個S原子，結(jié)合該晶胞的俯視圖，可知V原子位于晶胞中八個頂點和豎直方向的四條棱上。,1,2,3,4,5,6,7,8,已知晶胞的密度為d gcm3，計算晶胞參數(shù)h____________________ c
58、m。(列出計算式即可),5.(2018濟南歷城二中模擬)硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑。 (1)Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________ ____________________________，其價電子的軌道表示式為______________。 (2)根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知 的空間構(gòu)型為__________，其中Se原子采用的軌道雜化方式為_____。,1,2,3,4,5,6,7,8,Ar3d104s2,4p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4),正四面體,sp3,解析 中Se的價層電子對數(shù)
59、為4，Se原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四 面體。,解析由CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似可推知，CSe2的結(jié)構(gòu)式為Se==C==Se，CSe2為直線形分子，鍵角為180，H2Se中Se采用sp3雜化，SeO3中Se原子采用sp2雜化，故鍵角：。Na2Se為離子晶體，SeO3和H2Se為分子晶體，由微粒間相互作用力的大小可推知沸點：Na2SeSeO3H2Se。,(3)已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)的鍵角SeCSe、H2Se分子內(nèi)的鍵角HSeH、SeO3分子內(nèi)的鍵角OSeO，三種鍵角由大到小的順序為____________(填序號)。H2Se、SeO3、Na2Se的沸點由大到小的順序為
60、_________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,,Na2SeSeO3H2Se,解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中含有4個銅原子和2個硒原子。一個晶胞的質(zhì)量m(644792)/NA g，晶體的密度為d gcm3，則d gcm3 ，因此晶胞參數(shù)a 1010 pm。,(4)銅的某種硒化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為_______。 若其晶體密度為d gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a _____________ pm(用含d和NA的式子表示)。,1,2,3,4,5,6,7,8,Cu2Se,6.(2018大慶實驗中學考試)乙烯酮是最簡單的烯酮，其結(jié)構(gòu)簡
61、式為CH2==C==O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過下列反應(yīng)制備： (1)基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為________________；Zn在元素周期表中的位置是_______________。,1,2,3,4,5,6,7,8,1s22s22p63s23p64s2,第4周期B族,解析鈣為20號元素，位于第4周期A族，故其核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p64s2。Zn為30號元素，位于元素周期表第4周期B族。,(2)乙炔分子的空間構(gòu)型為_________，乙炔分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。,1,2,3,4,5,6,7,8,直線形,
62、非極性,解析乙炔分子中含碳碳叁鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)決定了其為非極性分子。,(3)乙烯酮分子的碳原子的雜化軌道類型為_________________；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮(結(jié)構(gòu)簡式為 )，二聚乙烯酮分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為______。,解析乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==C==O，其中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故乙烯酮中碳原子的雜化類型為sp2和sp1雜化。 中含2個碳氧鍵、4個碳碳鍵、4個碳氫鍵，還有2個鍵，故二聚乙烯酮分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為102，即51。,sp1雜化和sp2雜化,51,(4)乙酸分子間也可形成二聚體(含八元環(huán))，畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)簡
63、式： ________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析兩個乙酸分子間能形成氫鍵，從而構(gòu)成二聚體，其結(jié)構(gòu)簡式為 。,(5)上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為______。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該Ag的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)中，氧 原子位于四種位置： 頂點，共8個，屬于該晶胞的是8 1； 棱上，共4個，屬于該晶胞的是4 1； 面上，共2個，屬于該晶胞的是2 1； 晶胞內(nèi)，共1個，故該Ag的氧化物晶胞中所含的氧原子數(shù)為4。,4,7.碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種
64、重要的元素，請回答下列問題： (1)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是____________ __________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,Mg2半徑比Cu2半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高,解析Mg2的半徑比Cu2的半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點比CuO的熔點高。,(2)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為_______。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：______________。,解析1個Fe(CO)5分子中存在5個
65、配位鍵和5個C O，鍵與鍵個數(shù)比為(55)(52)11。與CO互為等電子體的離子有 或CN等。,11,(3)金屬鉻是一種銀白色、耐腐蝕的金屬，鉻元素的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子Cr(H2O)3(NH3)33等。 K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為________；乙醇和丙烷的相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：______________ _____________________________________________________
66、___。,1,2,3,4,5,6,7,8,sp3、sp2,解析CH3COOH分子中有2種碳原子，其中甲基中的碳原子采取sp3雜化，羧基中的碳原子采取sp2雜化；乙醇和丙烷的相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，是因為乙醇分子間能形成氫鍵。,乙醇和丙烷均為分子晶體，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點比丙烷高,Cr(H2O)3(NH3)33中，中心離子的配位數(shù)為_____，NH3的VSEPR模型為________。,1,2,3,4,5,6,7,8,6,四面體,8.(2018河南鄭州二模)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題： (1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。 (2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)______(填“”“<”或“”)I1(Cu)。,1,2,3,4,5,6,7,8,3d104s1,解析Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1。,,解析Cu原子失去1個電子后，3d10為全充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以銅原
2020版高考化學新增分大一輪復(fù)習 第12章 第38講 化學鍵與分子間作用力課件 魯科版.ppt
