（山西專用版）2020版高考化學大一輪復習 專題三 第1講 鈉及其化合物課件.ppt

《（山西專用版）2020版高考化學大一輪復習 專題三 第1講 鈉及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（山西專用版）2020版高考化學大一輪復習 專題三 第1講 鈉及其化合物課件.ppt（79頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1講 鈉及其化合物,考點一 鈉的性質與應用,考點二 鈉的氧化物與氫氧化物,總綱目錄,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,高考真題演練,考點一鈉的性質與應用,1.鈉的物理性質 (1)軟質軟,硬度小。 (2)色銀白色,有金屬光澤。 (3)輕(H2O)(Na)(煤油)。 (4)低熔點低,低于100 。 (5)導可導電、導熱。,注意金屬鈉要保存在煤油中,不能保存在CCl4中,因Na煤油,鈉 在煤油中能隔絕空氣防止被氧化。,2.鈉的化學性質還原性 從原子結構認識鈉的化學性質 Na Na+ (1)完成下列化學方程式或離子方程式,注意鈉在空氣中受熱過程中的現象:先熔化成小球,片刻后劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色

2、固體。,,(2)與滴有酚酞的水反應的現象及解釋,3.鈉的制取和用途 (1)制取:化學方程式為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。 (2)用 途:,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)鈉著火時,可用泡沫滅火器進行滅火( ) (2)鈉在空氣中與氧氣反應,無論生成哪種產物,23 g鈉完全反應時轉移電子數肯定為NA( ) (3)將一小塊鈉放入乙醇中,產生氣泡,可以判斷乙醇分子中羥基的活潑性( ) (4)鈉與水反應的離子方程式為Na+H2O Na++OH-+H2( ),,,,,(5)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉( ) (6)金屬鈉可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中( )

3、 (7)碳或鈉與氧氣在點燃條件下與不同量的氧氣反應時都可生成不同的產物( ) (8)將鈉投入FeCl3溶液中,可置換出鐵單質( ),,,,,2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中,反應速率由快到慢的順序為(填字母)。解釋反應速率不同的原因: 。,答案cab鈉與題述三種物質反應的實質都是鈉與H+間的反應,H+濃度的大小決定了反應速率的快慢,由三種物質電離出H+的能力可知H+濃度的大小順序為cab,因而反應速率為cab,3.【深度思考】 金屬鈉長期露置于空氣中,最終得到的白色粉末是什么?,答案碳酸鈉,,解析轉化過程為銀白色金屬鈉,,鈉的性質及應用,1.(2

4、019安徽徐州月考)取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列現象描述正確的是( C ) 金屬先熔化在空氣中燃燒,放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質 A.B. C.D.,,2.(2018湖南長沙模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL-1鹽酸、100 mL 0.01 molL-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是( D ) A.三個燒杯中發(fā)生的離子反應均為2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2 B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應,且X燒杯中反應最劇烈 C.三個燒杯中反應后,形成的溶液中溶質的

5、物質的量濃度相同 D.三個燒杯中反應后,生成的氣體的質量一定相同,,解析A項,鈉與鹽酸反應時先發(fā)生反應2Na+2H+ 2Na++H2, 待HCl反應完后Na再與H2O反應,與CuSO4溶液反應時還會發(fā)生反應Cu2++2OH- Cu(OH)2;B項,三個燒杯中,水中的氫離子濃度最小,反應最 慢;C項,X燒杯中生成的溶質為NaOH,Y燒杯中生成的溶質為NaCl和NaOH,Z燒杯中生成的溶質為Na2SO4和NaOH,三個燒杯中的溶液中溶質的物質的量濃度不相同;D項,因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完,故生成H2的量相同。,3.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產生,又有

6、白色沉淀產生的是(填序號)。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液 (2)按要求書寫反應的離子方程式。 將Na投入FeCl3溶液中:。 將Na投入Ca(HCO3)2溶液中,反應后生成正鹽溶液:。,將Na投入NH4HCO3溶液中,有刺激性氣味氣體放出:。 將Na投入明礬溶液中,最終無沉淀產生: 。,答案(1) (2)6Na+6H2O+2Fe3+ 2Fe(OH)3+6Na++3H2 2Na+Ca2++2HCCaCO3+2Na++C+H2 2Na+N+HC2Na++C+NH3+H2 4Na+2H2O+Al3+4Na++Al+2

7、H2,解析(1)Na加入題給溶液中發(fā)生反應:2Na+2H2O 2NaOH+H2。 中Mg2++2OH- Mg(OH)2;中反應消耗水,溶液溫度升高,Ca (OH)2的溶解度減小,析出Ca(OH)2;中Ca2++HC+OH- CaCO3+ H2O;中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀,不符合題意;中水減少, 析出Na-Cl。,題后悟道 (1)鈉與水、酸、鹽溶液、醇反應的實質都是與H+的反應。H+的濃度大小決定了反應速率的大小。 (2)鈉與酸和鹽溶液反應時:遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。 (3)金屬鈉與鹽或堿溶液反應的思維模板:,考點二鈉的氧化物與氫氧化物,1.鈉的氧化物Na2O、Na2O2,2.氫氧化鈉(

8、NaOH) (1)俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉。 (2)物理性質 具有強烈的腐蝕性,易溶于水,溶于水時放出大量的熱。NaOH一般為無色片狀固體,在空氣中易潮解,可作干燥劑,特別是與CaO固體按 一定比例混合熔融可得到干燥劑堿石灰。 (3)化學性質堿的通性,(4)工業(yè)制取方法:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)氧化鈉、過氧化鈉都可作供氧劑( ) (2)78 g Na2O2中含陰離子的個數是2NA( ) (3)Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2 ( ) (4)Na2O、Na2O2組成元

9、素相同,與CO2反應產物也相同( ) (5)Na2O2與H2O反應時,Na2O2既是還原劑又是氧化劑( ) (6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,最終產物是NaOH( ),,,,,,,(7)燒堿和純堿都屬于堿( ) (8)Na2O由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生( ),,,2.寫出下列物質的電子式,并分析它們含有的化學鍵類型: (1)Na2O的電子式:,化學鍵類型為,屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (2)Na2O2的電子式:,化學鍵類型為,屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)NaOH的電子式:,化學鍵類型為,屬于(填“

10、離子化合物”或“共價化合物”)。,答案(1)Na+2-Na+離子鍵離子化合物 (2)Na+2-Na+離子鍵、非極性共價鍵離子化合物 (3)Na+H-離子鍵、極性共價鍵離子化合物,題組一Na2O2與CO2、H2O反應原理及應用,1.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質量增加了28 g,反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( C ),,解析二氧化碳和過氧化鈉反應,當固體質量增加28 g時,設參與反應的二氧化碳的物質的量為x,生成碳酸鈉的物質的量為y。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2固體質量差 2 mol 2 mol 56 g

11、 x y 28 g =,解得:x=1 mol,=,解得:y=1 mol,碳酸鈉的質量=1 mol 106 g/mol=106 g,常溫常壓下1 mol二氧化碳的體積大于22.4 L;由化學方程式可知1 mol二氧化碳參與反應時轉移電子的物質的量為1 mol,即,有NA個電子轉移。,2.在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中的固體剩余物是( B ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3,,解析反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

12、、2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。加熱條 件下NaHCO3分解后存在如下關系:2NaHCO3CO2H2O,Na2O2與CO2、H2O反應的關系分別為Na2O2CO2Na2CO3、Na2O2H2O2NaOH。故加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。,3.200 時,11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應,反應后固體質量增加了3.6 g,則原混合氣體的平均相對分子質量為( C ) A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4,,解析設原混合氣體中CO

13、2的物質的量為x mol,H2O的物質的量為y mol。 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2m 2 56 x 28x 2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2 m 2 4 y 2y,則解得 ==23.2 gmol-1。 當摩爾質量以gmol-1為單位時,其數值等于物質的相對分子質量。故原混合氣體的平均相對分子質量為23.2。,題后悟道 Na2O2與H2O、CO2反應的四個重要關系 (1)物質的量關系 CO2或H2O(g)或二者的混合物與足量的Na2O2反應時,消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物

14、質的量與放出O2的物質的量之比均為21,即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。 (2)固體質量關系 相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以,看作發(fā)生反應:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(實際上 兩反應不能發(fā)生)。 (3)先后順序關系 一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應,解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(實際情況復雜得多)。 (4)電子轉移關系 不論Na2O2是與CO2還是與H2O(g)反應,CO2、H2O(g)均既不是氧化劑也,不是還

15、原劑,反應的實質都是Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應,所以每有1 mol O2生成時,轉移的電子均為2 mol。,題組二過氧化鈉強氧化性的應用,4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( B ) A.Na+、Fe2+、Cl-、S B.K+、Al、Cl-、S C.Ca2+、Mg2+、N、HC D.Na+、Cl-、C、S,,解析Na2O2具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,能將S氧化成 S ,A、D不符合題意;Na2O2與水反應生成NaOH和O2,C項中的Mg2+、 HC與OH-不能大量共存。,5.某溶液中含有S2-、HC、C、CH3COO-4種陰離子,若向其中加入 足量Na

16、2O2,溶液中離子數目基本保持不變的是( D ) A.S2- B.HC C.CD.CH3COO-,,解析加入Na2O2固體后發(fā)生反應:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2, HC+OH-C+H2O,HC減少,C增多,S2-被O2氧化成S單質。,,題后悟道 過氧化鈉強氧化性的五個表現,題組三堿與CO2反應的分析與計算,6.(2018廣東汕頭模擬)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是( D ),,解析CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應,但存在著競爭,如果先與KOH反應,則反應后生成的K2CO3立即會與Ca(OH)

17、2反應生成CaCO3,因此,可以看成CO2先與Ca(OH)2反應,所以通入CO2后立即有CaCO3生成。還要判斷CO2是先跟KOH反應還是先與生成的CaCO3反應,同樣可以采用假設法判斷,即如果先與CaCO3反應,則生成的Ca(HCO3)2又會與KOH反應,因此是先與KOH反應,此過程生成沉淀的物質的量不變,當KOH反應完全,再與CaCO3反應,直至沉淀完全溶解,故選D。,7.標準狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中,充分反應后溶液中c(C)與c(HC)的比值為(不考慮C、HC的 水解)( B ) A.11B.12C.21D.13,,解析n

18、(CO2)==0.15 mol,n(NaOH)=0.2 L1.00 molL-1= 0.20 mol,==,1<<2,則反應產物為Na2CO3、 NaHCO3,設其物質的量分別為x、y,則,解得, 所以=。,思維建模 CO2與NaOH溶液反應產物的判斷方法 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2+NaOHNaHCO3 當n(OH-)n(CO2)不同時產物如下:,考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉,1.碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)碳酸鈉 寫出上述序號所表示反應的化學方程式: Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,Na2CO3+BaCl2

19、 BaCO3+2NaCl (2)碳酸氫鈉 寫出上述序號所表示反應的化學方程式: NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,Ca(OH)2過量:NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+NaOH Ca(OH)2少量:2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (3)相互轉化 Na2CO3 NaHCO3 特別提醒(1)Na2CO3溶液和鹽酸可以用互滴法鑒別,但NaHCO3溶液和,鹽酸不可以用互滴法鑒別。 (2)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3

20、溶液和NaHCO3溶液,因為都能產生白色沉淀。,2.純堿的工業(yè)制法侯氏制堿法 (1)反應原理:NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 (2)工藝流程:飽和NaCl溶液氨化NaHCO3沉 淀Na2CO3,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均冒氣泡,說明兩者均能與鹽酸反應( ) (2)NaHCO3溶液中加入鹽酸:C+2H+ CO2+H2O( ) (3)等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成CO2的體積相同( ) (4)侯氏制堿法的工藝流程中應用了

21、物質溶解度的差異( ) (5)用酚酞試液不能鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( ),,,,,,(6)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體( ) (7)Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:C+2H+CO2+H2O( ) (8)將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中無明顯現象( ) (9)Na2CO3溶液用于洗滌油污原理:C+2H2O H2CO3+2OH- ( ),,,,,2.【深度思考】 某同學僅用試管和膠頭滴管來鑒別失去標簽的兩無色溶液:Na2CO3溶液和稀鹽酸。為此他做了如下實驗:先取編號為甲的溶液少許于試管中,然后用膠頭滴管吸取編號為乙的溶液,并將其滴入甲溶液中,若觀察到(填實驗現象,下同

22、),則說明甲溶液為鹽酸,乙溶液為碳酸鈉溶液。若觀察到,說明甲溶液為碳酸鈉溶液,乙溶液為鹽酸。,答案試管中一開始就有氣泡冒出試管中一開始無氣泡冒出,過一會兒有氣泡冒出,題組一Na2CO3、NaHCO3的性質及用途,1.(2018福建龍巖教學質量檢查)純堿不具有的用途是( C ) A.去油污 B.制玻璃 C.泡沫滅火劑D.精制食鹽水,解析純堿的水溶液呈堿性,可用于去油污,A項不符合題意;純堿、石灰石和石英為制取玻璃的主要原料,B項不符合題意;泡沫滅火器中的物質是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,C項符合題意;精制食鹽水時,用純堿除去其中的Ca2+和過量的Ba2+,D項不符合題意。,,,2.(2019廣東

23、揭陽月考)下列敘述正確的是( C ) A.可以用BaCl2溶液鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液 B.將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產生,是因為弱堿性溶液中OH-氧化了Mg C.NaHCO3受熱易分解放出CO2,可用來制作糕點 D.除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入適量Ba(OH)2溶液,過濾,,解析A項,BaCl2溶液不能鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液;B項,H+具有氧化性,故為H+氧化了Mg;D項,C、S均與Ba2+反應生成沉淀。,3.關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列說法不正確的是( B

24、) A.溶液中所含離子的種類相同 B.溶液pH相同 C.都能與鹽酸反應放出CO2氣體 D.都能使澄清石灰水變渾濁,,解析相同物質的量濃度的兩溶液的pH:Na2CO3溶液NaHCO3溶液。,,題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜,4.(2018河北衡水模擬)下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( B ) A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水是否變渾濁 B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀 C.分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩,再加12滴酚酚溶液 D.分別取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒稱

25、重,,解析固體加熱,只有NaHCO3發(fā)生分解,生成CO2氣體,使澄清石灰水變渾濁,A可以;固體溶于水后,滴加Ba(OH)2溶液,都產生白色沉淀,B不可以;在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞,紅色較深的是Na2CO3,C可以;等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒稱重,質量大的為Na2CO3,D可以。,5.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是( D ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D.NaCl溶液(Na2CO3),加入適

26、量Ba(OH)2溶液,過濾,,解析A項,NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3,正確;B項,CO2與Na2CO3、H2O反應生成NaHCO3,正確;C項,Na2O與O2反應生成Na2O2,正確;D項,Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH,溶液中混有NaOH雜質。,,方法技巧 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法,題組三Na2CO3、NaHCO3溶液中加入鹽酸生成CO2氣體的圖像分析,6.將0.8 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( D ),,解析0.8 g N

27、aOH的物質的量為=0.02 mol,1.06 g Na2CO3 的物質的量為=0.01 mol,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加 0.1 mol/L的鹽酸,先發(fā)生反應:NaOH+HCl NaCl+H2O,沒有氣體生 成,NaOH完全反應消耗HCl 0.02 mol,需要鹽酸的體積為=0.2 L,氫氧化鈉反應完畢,繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應:HCl+Na2CO3 NaH CO3+NaCl,不放出氣體,0.01 mol碳酸鈉完全反應,消耗HCl 0.01 mol,生成0.01 mol碳酸氫鈉,消耗鹽酸的體積為=0.1 L,繼續(xù)滴加鹽酸,時,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+C

28、O2,產生二氧化碳,0.01 mol 碳酸氫鈉完全反應生成0.01 mol 二氧化碳,消耗0.01 mol HCl,消耗鹽酸的體積為=0.1 L,故選D。,7.向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質的組成可能是,,,。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。,A曲線表明,A溶液中通入CO2后,所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是mL(標準狀況)。 B曲線表明,B溶液中通入CO2后,所得溶液

29、中溶質的化學式為。,原NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為 。,答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3 (2)112NaOH、Na2CO30.150 molL-1,解析(2)A曲線:先加入的25 mL鹽酸中含有的氫離子的物質的量為0.1 molL-10.025 L=0.002 5 mol,此時發(fā)生的反應為C+H+ HC, 可知溶液中含有的C的物質的量為0.002 5 mol,后加的50 mL鹽酸和 HC反應生成CO2,因為后加的50 mL鹽酸中的氫離子的物質的量為0.1 molL-10.050 L=0.005 mol,所以CO2的體積為0.005 mo

30、l22.4 Lmol-11 000 mLL-1=112 mL。B曲線:先加入60 mL鹽酸沒有氣體生成,又加入15 mL鹽酸,CO2完全放出,也就是說n(HC)=0.1 molL-10.015 L=0.001 5 mol,則原溶液中只有0.001 5 mol C,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.0,04 5 mol的OH-,即原溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3。根據鈉原子守恒,可計算原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。,方法技巧 依據圖像特點判斷溶液中溶質的方法 (1)若a=0(即圖像從原點開始),則溶液中的溶質為NaHCO3;,(2)若Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同,則溶

31、液中的溶質為Na2CO3; (3)若Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積,則溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH的混合物; (4)若Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積,則溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3。,1.判斷正誤。(正確的畫“”,錯誤的畫“”) (1)(2018天津理綜)溶解度:Na2CO3

32、作呼吸面具供氧劑( ),高考真題演練,,,,,(5)(2017天津理綜)除去NaHCO3固體中的Na2CO3:將固體加熱至恒重 ( ) (6)(2016課標)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中( ),,,2.(2016江蘇單科,6,2分)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( C ),,解析A項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內進行,不能在燒杯內進行,更不能直接加熱,否則會導致NaHCO3分解。,3.(2014課標,9,6分)下列反應中,反應后固體物質增重的是( B ) A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末 C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液,解析A項,CuO被H2還原為Cu,固體質量減輕;B項,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2變?yōu)镹a2CO3,固體質量增加;C項,鋁熱反應前后 固體總質量保持不變;D項,1 mol Zn置換出1 mol Cu,固體質量減輕。,,,