《（全國通用）高考化學大一輪復習 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點2 溶液的酸堿性與pH的計算優(yōu)選課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）高考化學大一輪復習 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點2 溶液的酸堿性與pH的計算優(yōu)選課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3232講水的電離和溶液的酸堿性講水的電離和溶液的酸堿性欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和和c(OH)的相對大小。的相對大小。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 時，時，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 時，時，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 時，時，pH_7。考點二溶液的酸堿性與考點二溶液的酸堿性與pH的計算的計算 酸酸中中堿堿2溶液的溶液的pH(1)定義式：定義式：
2、pH_。(2)溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系的關(guān)系室溫下：室溫下：lgc(H)(3)pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定把小片試紙放在把小片試紙放在_上，用上，用_蘸取待測液點在干燥的蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，試紙上，試紙變色后，與試紙變色后，與_對比即可確定溶液的對比即可確定溶液的pH。apH試紙使用前不能用蒸餾水濕潤，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。試紙使用前不能用蒸餾水濕潤，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。b用廣范用廣范pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是只能是_。c精密精密pH試紙可精確到試紙可精確到0.1。pH計測定：可精確測定溶液的計測定：可精確測定溶液的pH。
3、表面皿表面皿 玻璃棒玻璃棒 標準比色卡標準比色卡 整數(shù)整數(shù) 1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”。(1)常溫下用常溫下用pH試紙測得試紙測得0.05 molL1的稀硫酸的的稀硫酸的pH等于等于1.3。()(2)用用pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH時，若用水濕潤試紙一定會引起誤差。時，若用水濕潤試紙一定會引起誤差。()(3)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。()(4)pH7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。()(5)一定溫度下，一定溫度下，pHa的氨水，稀釋的氨水，稀釋10倍后，其倍后，其pHb
4、，則，則ab1。()(6)常溫常壓時，常溫常壓時，pH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合后，滴入的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色。石蕊溶液呈紅色。()2(2018包頭模擬包頭模擬)室溫時，下列混合溶液的室溫時，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()ApH3的醋酸和的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合的氫氧化鋇溶液等體積混合BpH3的鹽酸和的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合的氫氧化鈉溶液等體積混合CpH3的鹽酸和的鹽酸和pH11的氨水等體積混合的氨水等體積混合DpH3的醋酸和的醋酸和pH11的氨水等體積混合的氨水等體積混合3求下列溶液的求下列溶液
5、的pH(常溫條件下常溫條件下)(已知已知lg20.3)：(1)0.005 molL1的的H2SO4溶液的溶液的pH_。(2)0.001 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH_。(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合后溶液的的鹽酸與等體積的水混合后溶液的pH_。A2112.33對于對于pH相同的強酸和弱酸相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或強或強堿堿)溶液的溶液的pH變化幅度大。這是因為強酸變化幅度大。這是因為強酸(或強堿或強堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中的中的H(或或OH)的數(shù)目的數(shù)目(水電離出的除外
6、水電離出的除外)不會增多，而弱酸不會增多，而弱酸(或弱堿或弱堿)隨著加水稀隨著加水稀釋，釋，H(或或OH)的數(shù)目還會增多。的數(shù)目還會增多。一溶液稀釋的一溶液稀釋的pHpH計算計算 例例11pH2的兩種一元酸的兩種一元酸x和和y，體積均為，體積均為100 mL，稀釋過程中，稀釋過程中pH與溶液體積與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的溶液的體積為體積為Vx、Vy，則，則()CAx為弱酸，為弱酸，VxVyCy為弱酸，為弱酸，VxVy解析解析 由圖像可知由圖像可知x稀釋稀釋10倍，倍，pH變化變化1個單位
7、，故個單位，故x為強酸；而為強酸；而y稀釋稀釋10倍，倍，pH變化小于變化小于1個單位，故個單位，故y為弱酸，故為弱酸，故A、D項錯誤；項錯誤；pH都為都為2的的x和和y，前者物質(zhì)的量濃，前者物質(zhì)的量濃度為度為0.01 mol/L/L，而后者物質(zhì)的量濃度大于，而后者物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol/0.01 mol/L，故滴加，故滴加NaOH溶液中和至溶液中和至pH7時，后者消耗堿的體積大，故時，后者消耗堿的體積大，故C項正確，項正確，B項錯誤。項錯誤。二溶液二溶液pH計算的思路和類型計算的思路和類型 例例22在一定體積在一定體積pH12的的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液
8、中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體。若反應(yīng)后溶液的體積等于積等于Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液的溶液的體積比是體積比是()A1 9B1 1C1 2D1 4D 例例11(2016北京卷北京卷)在兩份相同的在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變
9、化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是下列分析不正確的是()A代表滴加代表滴加H2SO4溶液的變化曲線溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是點，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點，兩溶液中含有相同量的點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 答題送答題送檢檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分B從圖沒有分析出從圖沒有分析出a、b兩點的橫坐標相同的信息，即兩點的橫坐標相同的信息，即a、b兩點表兩點表示示H2SO4、NaHSO4的物質(zhì)的量相等，導致錯誤的物質(zhì)的量相等，導致錯誤6 解析解析 向向Ba(OH)2溶液中加入等物
10、質(zhì)的量濃度的溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：溶液，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，當加入的，當加入的H2SO4的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等時，溶液中的離子濃度最低，導電能力最弱，對應(yīng)相等時，溶液中的離子濃度最低，導電能力最弱，對應(yīng)中中a點，繼續(xù)滴加點，繼續(xù)滴加H2SO4溶溶液，導電能力逐漸增強，故液，導電能力逐漸增強，故代表滴加代表滴加H2SO4溶液的曲線。另一份溶液，當加入少溶液的曲線。另一份溶液，當加入少量量NaHSO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)：溶液時，發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，當，
11、當加入的加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)后混合液的主要溶的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)后混合液的主要溶質(zhì)為質(zhì)為NaOH，此時對應(yīng)，此時對應(yīng)中中b點，點，B項正確；繼續(xù)滴加項正確；繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，當加入的，當加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的總的總物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2 1時，發(fā)生反應(yīng)：時，發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶質(zhì)為，溶質(zhì)為Na2SO4，對應(yīng)，對應(yīng)中中d點。點。c點兩溶液導電能力相同，但是點兩溶液導電能力相同，但是中主要溶質(zhì)為中主要溶質(zhì)為H2SO4，溶液顯酸性，溶液顯酸性，中主要中主要溶質(zhì)為溶質(zhì)為NaOH和和Na2SO4，溶液顯堿性，溶液顯堿性，C項錯誤；項錯誤；a點溶液幾乎為純水，點溶液幾乎為純水，d點主要溶點主要溶質(zhì)為質(zhì)為Na2SO4，a、d兩點溶液均顯中性，兩點溶液均顯中性，D項正確。項正確。答案答案 CC
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