《（全國(guó)通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡優(yōu)選課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡優(yōu)選課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3131講弱電解質(zhì)的電離平衡講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解電解質(zhì)的概念。了了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中理解電解質(zhì)在水溶液中的電離。的電離。3.理解弱電解質(zhì)在水中的理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2017，全國(guó)卷，全國(guó)卷，28T2016，全國(guó)卷甲，全國(guó)卷甲，28T2016，全國(guó)卷乙，全國(guó)卷乙，12T2016，全國(guó)卷丙，全國(guó)卷丙，13T2016，天津卷，天津卷，4T預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)
2、2019年高考對(duì)本部分內(nèi)容的年高考對(duì)本部分內(nèi)容的考查仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)考查仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，同時(shí)可能電離平衡的影響為主，同時(shí)可能會(huì)考查電離平衡常數(shù)、水的離子會(huì)考查電離平衡常數(shù)、水的離子積等。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意與溶液積等。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意與溶液的酸堿性、鹽類(lèi)水解等知識(shí)結(jié)合的酸堿性、鹽類(lèi)水解等知識(shí)結(jié)合理解。理解。分值：分值：46分分欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(詳見(jiàn)詳見(jiàn)P25 第第5講離子反應(yīng)考點(diǎn)一講離子反應(yīng)考點(diǎn)一)考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 2弱電解質(zhì)的電離平衡弱
3、電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當(dāng)下，當(dāng)_的速率和的速率和_的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示。圖所示。弱電解質(zhì)分子電離成離子弱電解質(zhì)分子電離成離子 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定因素。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定因素。外外因因 電離方向電離方向吸熱吸熱增大增大電離方向電離方向電離方向電離方向生成弱電解質(zhì)分子生成弱電解質(zhì)分子改變條件改變條件平衡移動(dòng)
4、方向平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加水稀釋增大增大減小減小減弱減弱不變不變加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變通入通入HCl(g)增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入NaOH(s)減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入CH3COONa(s)減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入鎂粉加入鎂粉減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變升高溫度升高溫度增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大C 1稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不是所有的離子濃度都減小。稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不是所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?，因?yàn)闇囟炔蛔儯琄wc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀
5、釋時(shí)，溶液中的是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H)減小，故減小，故c(OH)增大。增大。一外界條件對(duì)電離平衡的影響一外界條件對(duì)電離平衡的影響 B 二一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較二一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)消耗堿的量體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生體積相同時(shí)與過(guò)量金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量HAHBHAc(B)c(A)c(
6、B)分別加入固體分別加入固體NaA、NaB后后pH的變化的變化HA：不變：不變HB：變大：變大HA：不變：不變HB：變大：變大濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與與弱酸弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HB加水稀釋加水稀釋10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度水的電離程度HA (2)若三種酸溶液中的若三種酸溶液中的c(H)相等。相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)。c若取等質(zhì)量若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為的體積大小關(guān)系為_(kāi)。答題送答題送檢檢 來(lái)自閱卷名師報(bào)告來(lái)自閱卷名師報(bào)告 答案答案 DC
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