人教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué) 第十單元 酸和堿 專(zhuān)項(xiàng) 中和反應(yīng)

《人教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué) 第十單元 酸和堿 專(zhuān)項(xiàng) 中和反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué) 第十單元 酸和堿 專(zhuān)項(xiàng) 中和反應(yīng)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版九下化學(xué) 第十單元 酸和堿 專(zhuān)項(xiàng) 中和反應(yīng) 1. 將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變 C．反應(yīng)后溶液呈中性 D．反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 2. 如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中 pH 的變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是 A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B． a 點(diǎn)到 b 點(diǎn) pH 變化的原因是 H+ 和 OH- 發(fā)生反應(yīng) C． b 點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的 HCl 與 NaOH 的質(zhì)量比為 36.5:40

2、 D． c 點(diǎn)時(shí)，溶液中的 Na+ 個(gè)數(shù)大于 Cl- 個(gè)數(shù) 3. 電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究中和反應(yīng)。對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是 A．電導(dǎo)率減小是由于溶液中離子數(shù)量減少 B． M 點(diǎn)時(shí) NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C． N 點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于 P 點(diǎn) D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子 4. 如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停

3、止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 (1) 從微觀(guān)角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 (2) 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分： i 【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想①：可能是 NaCl 和 NaOH； 猜想②：可能只有 NaCl； 猜想③：可能是 。 【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。 ii 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)溶液溶液????猜想①不于試管中,滴入幾滴????色正確酚酞溶液,振蕩方案二取少量燒杯內(nèi)溶液????猜想②不于另一支試管中,逐????正確,猜滴加入碳酸鈉溶液想③正確至過(guò)量

4、 iii 【反思與拓展】 （1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。 （2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ （填序號(hào)）。 A. pH 試紙 B.銅 C.碳酸鈣 D.氧化銅 答案 1. 【答案】A 【解析】A.由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前有 4 個(gè)陽(yáng)離子、 4 個(gè)陰離子，而反應(yīng)后有 2 個(gè)陽(yáng)離子、 2 個(gè)陰離子，反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)減少，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B.此反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體和沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的總重量質(zhì)量不變，此選項(xiàng)正確； C.根據(jù)反

5、應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前后溶液中含有氯化鈉和水兩種物質(zhì)，氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后的溶液呈中性，此選項(xiàng)正確； D.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，此選項(xiàng)正確。 故選A。 2. 【答案】D 【解析】由題圖可知，開(kāi)始時(shí)溶液顯堿性，最后溶液顯酸性，所以是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中，A正確；a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，?shí)質(zhì)是酸中的 H+ 和堿中的 OH- 結(jié)合生成了水，B正確；b 點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式“NaOH+HCl=NaCl+H2O”可得出參加反應(yīng)的 HCl 和 NaOH 的質(zhì)量比為 36.5:40，C正確；c 點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液中 Cl-

6、 的個(gè)數(shù)大于 Na+ 的個(gè)數(shù)，D不正確。 3. 【答案】A 【解析】由題干信息“在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比”可知，電導(dǎo)率減小不是由于溶液中離子數(shù)量減少，而是由于離子濃度減小，A錯(cuò)誤；M 點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小，即 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；N 點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率與 P 點(diǎn)時(shí)相同，但是 N 點(diǎn)時(shí)溶液的體積大于 P 點(diǎn)時(shí)溶液的體積，說(shuō)明 N 點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于 P 點(diǎn)，C正確；在該反應(yīng)過(guò)程中，溶液始終具有導(dǎo)電性，即該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子，D正確。 4. 【答案】 (1) 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（或 H++OH-=H2O） (2) i NaCl 、 HCl ii 不變；有氣泡產(chǎn)生 iii 反應(yīng)物是否過(guò)量；ACD