人教版九年級下學期化學 第十一單元 鹽 化肥 專項3 物質(zhì)的共存、鑒別與除雜

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1、人教版九下化學 第十一單元 鹽 化肥 專項3 物質(zhì)的共存、鑒別與除雜 1. 下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是 A． Mg2+ 、 NO3- B． Na+ 、 CO2-3 C． K+ 、 OH- D． Ba2+ 、 Cl- 2. 下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應就能將它們鑒別開來的是 A． HCl 、 NaOH 、 Na2CO3 B． NaCl 、 Na2CO3 、 NaNO3 C． NaCl 、 BaCl2 、 K2CO3 D． NaOH 、 BaCl2 、 Ba(NO3)2 3. 某科學興趣小組在課余時間

2、做了”開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，如圖所示。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是 A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 4. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是 選項物質(zhì)雜質(zhì)方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥BCO氣體CO2氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥CNaCl固體Na2CO3固體加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)DNaCl溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液,過濾

3、 A． A B． B C． C D． D 5. 下列實驗方案設計完全合理的是 A．除去 NaCl 中的少量 KNO3，可先加水，并加熱溶解，再降溫結晶 B．除去 KCl 溶液中的少量 K2SO4，加過量 BaCl2 溶液，過濾 C．除去 CO 中的少量 CO2 氣體，依次通過足量 NaOH 溶液、濃硫酸 D．鑒別硫酸銨和氯化銨，分別加熟石灰，研磨、聞氣昧 6. 為確定某溶液中含有 H+ 、 Mg2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 CO32- 、 NO3- 中的哪幾種，進行了以下實驗： ①經(jīng)測定，溶液 pH=1； ②取部分未知溶液，加入過量 NaO

4、H 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③取②中部分溶液，加入 Na2CO3 溶液，無明顯現(xiàn)象。 分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是 A．一定含有 H+ 、 Mg2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3- B．一定含有 H+ 、 Mg2+ 、 Cl-，一定不含有 CO32- C．一定含有 H+ 、 Ba2+ 、 NO3-，一定不含有 Cl- D．一定含有 H+ 、 Mg2+，可能同時含有 Cl- 、 NO3- 7. 有一包白色粉末，可能由 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 Na2SO4 中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做

5、了如圖所示實驗。 (1) 無色溶液 A 中一定含有的溶質(zhì)是 。 (2) 白色粉末的成分是 。 8. 現(xiàn)有 A～F 六瓶失去標簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10?% 的氫氧化鈉溶液和 10?% 的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀溶液呈中性。某同學進行實驗如下： (1) 從外觀上觀察，F(xiàn) 呈黃色，則 F 為 。 (2) 從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→ 白色沉淀，C+D→ 無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象。則這五種溶液兩兩混合可發(fā)生 個反應，C 為 ，A 與 D 反應的化學方程

6、式為 。 (3) 取未鑒別出的 B 、 E 溶液各 20?g 于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入 10?% 的稀硫酸 17.5?g（如圖所示），并不斷攪拌。觀察到 B 溶液由紅色變?yōu)闊o色，E 溶液仍為紅色。則 E 為 溶液（填化學式）。 將六瓶溶液貼上標簽。 答案 1. 【答案】A 【解析】溶液中含有硫酸，即溶液中存在 H+ 和 SO42-。A項，H+ 、 SO42- 、 Mg2+ 、 NO3- 四種離子之間不會結合生成沉淀、水或氣體，可以大量共存；B項，H+ 和 CO2-3 會結合生成 H2O 和 CO2，不能大量共存；C項，CO2-3 和 H+ 會

7、結合生成 H2O，不能大量共存；D項，Ba2+ 和 SO42- 能夠結合生成 BaSO4 白色沉淀，不能大量共存。 2. 【答案】C 【解析】C選項中，用稀硫酸一種試劑可鑒別。稀硫酸與氯化鈉溶液不反應，與氯化鋇溶液能反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。 3. 【答案】B 【解析】鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉，可選①氯化鋇溶液，其與碳酸鈉反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應，也可以選擇④稀鹽酸，其與碳酸鈉反應有氣泡生成，與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉溶液，其與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應，也可以選擇③二氧化碳，其與氫氧

8、化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳，其與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氯化鈣不反應；鑒別稀鹽酸和稀硫酸只能選擇①氯化鋇溶液，其與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應。綜上所述順序為④②③①。故選B。 4. 【答案】D 【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s試劑和分離方法。除雜的兩個基本原則：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 選項正誤分析A√Zn粉能與足量CuCl2溶液反應生成氯化鋅溶液和銅,再過濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)B√CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,CO

9、不與氫氧化鈉溶液反應,再干燥,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)C√Na2CO3固體能與足量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,再蒸發(fā)除去鹽酸和水,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)D×引入新的雜質(zhì)BaCl2 5. 【答案】C 【解析】 NaCl 的溶解度受溫度影響變化不大，除去 NaCl 中的少量 KNO3，加水溶解后，應該用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法提純 NaCl，A錯誤。除去 KCl 溶液中的少量 K2SO4，加過量 BaCl2 溶液，BaCl2 與 K2SO4 反應生成 BaSO4 沉淀和 KCl，過濾，能除去 K2SO4，但過量的 BaCl2 會成為新的雜質(zhì)，B錯誤。

10、硫酸銨和氯化銨中都含有銨根離子，二者都可以與熟石灰反應放出氨氣，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D錯誤。 6. 【答案】D 【解析】由實驗①中溶液的 pH=1，可知溶液顯酸性，則溶液中一定含有 H+，H+ 和 CO32- 不能大量共存，則溶液中一定不含 CO32-；由實驗②中加入過量 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有 Mg2+；由實驗③中加入 Na2CO3 溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含 Ba2+。由以上分析可知，溶液中一定含有 H+ 、 Mg2+，一定不含 CO32- 和 Ba2+，一定含有 Cl- 和 NO3- 中的至少一種，故選D。 7. 【答案】 (1) 氯

11、化鈉（或 NaCl） (2) 氯化鋇和碳酸鈉（或 BaCl2 和 Na2CO3） 【解析】 (2) BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 Na2SO4 四種物質(zhì)中，BaCl2 能與 Na2CO3 反應生成碳酸鋇白色沉淀，與 Na2SO4 反應生成硫酸鋇白色沉淀；碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硫酸鋇和稀硝酸不反應。白色粉末溶于水后得到白色沉淀，且該沉淀全部溶于稀硝酸，則白色粉末中一定含有 BaCl2 、 Na2CO3，一定不含 Na2SO4；無色溶液 A 顯中性，則白色粉末中一定不含 NaOH，無色溶液 A 中一定不含 Na2CO3。綜上所述，無色溶液 A

12、中一定含有氯化鋇和碳酸鈉反應生成的氯化鈉，白色粉末的成分是氯化鋇和碳酸鈉。 8. 【答案】 (1) 硫酸鐵溶液 (2) 5；稀鹽酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) NaOH 【解析】 (2) 碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成白色沉淀，碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則 A 是澄清石灰水，D 是碳酸鈉溶液，C 是稀鹽酸。則 B 、 E 分別是氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液中的一種。這 5 種物質(zhì)可以生反應的有：氫氧化鈣與碳酸鈉、氫氧化鈣與稀鹽酸、碳酸鈉與稀鹽酸、氫氧化鈉與稀鹽酸、氫氧化鉀與稀鹽酸，共 5 個。 (3) 題中所滴加 H2SO4 的質(zhì)量為 17.5?g×10?%=1.75?g，NaOH 和 KOH 的質(zhì)量均為 20?g×10?%=2?g。H2SO4 與 KOH 、 NaOH 反應的化學方程式分別為：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 、 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。每 98?g 硫酸與 112?g 氫氧化鉀完全反應，每 98?g 硫酸與 80?g 氫氧化鈉完全反應。由計算可知，氫氧化鉀溶液與稀硫酸恰好完全反應，氫氧化鈉溶液過量，即 E 是氫氧化鈉溶液，B 是氫氧化鉀溶液。