人教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué) 第十一單元 鹽 化肥 專項(xiàng)5 酸、堿、鹽的性質(zhì)

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1、人教版九下化學(xué) 第十一單元 鹽 化肥 專項(xiàng)5 酸、堿、鹽的性質(zhì) 1. 及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)（圖中編號(hào)① ～ ④），請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。 (1) 在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式為 。 (2) 在性質(zhì)③中，X 代表 類物質(zhì)。 (3) 在歸納性質(zhì)④時(shí)，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式 （寫一個(gè)）。 2. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。圖 1 是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（其

2、中 A 、 B 表示反應(yīng)物，C 表示生成物）。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 如用濕潤的 pH 試紙測(cè)定鹽酸的 pH，則結(jié)果會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 (2) 圖 1 中①的現(xiàn)象是 。 (3) 世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的 （填“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。 (4) 小明用圖 2 來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是 （用符號(hào)表示），該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為 H++OH-=H2O。依此類推

3、當(dāng)圖 1 中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為 。 (5) 圖 1 中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6) 鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己? （用符號(hào)表示）。 3. 學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。 (1) 【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】 (2) 【發(fā)現(xiàn)問題】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究。 【探究實(shí)驗(yàn)】 i 取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍為無色，

4、證明稀鹽酸和 Ca(OH)2 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中 完全反應(yīng)了。 ii 取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加 溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明 CO2 和 NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (3) 【拓展延伸】 同學(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)： 將充滿 CO2 的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定 CO2 與 NaOH 溶液之間發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中“ ”處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。 【總結(jié)提升】 （1）通過上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。 （2）沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物

5、消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。 答案 1. 【答案】 (1) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2) 酸 (3) NaCl（合理即可） 2. 【答案】 (1) 偏大 (2) 溶液變紅色 (3) Fe2+；② (4) Na+ 、 SO42-；Ag++Cl-=AgCl↓ (5) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6) H+ 3. 【答案】 (1) 紅；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2) i 酚酞、氫氧化鈣 i

6、i 氯化鈣（或硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇，合理即可） (3) 50?mL 水 【解析】 (1) 氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。 (2) i 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“溶液仍為無色”及實(shí)驗(yàn)結(jié)論“稀鹽酸和 Ca(OH)2 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，說明溶液不顯堿性，所滴加的溶液為無色酚酞溶液。結(jié)合實(shí)驗(yàn)一，溶液不顯堿性，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)了，據(jù)此可知稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 ii 根據(jù)題干信息“觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明 CO2 和 NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，可知碳酸鈉與所加試劑反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀，所滴加的鹽溶液中含有鈣離子或鋇離子，該鹽可以是氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇或硝酸鋇。 (3) 二氧化碳溶于水也可導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓作用下試管內(nèi)液面升高，因此需取用等量水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。