人教版九年級下學(xué)期化學(xué) 第九單元 溶液 專項(xiàng) 溶解度曲線及其應(yīng)用

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1、人教版九下化學(xué) 第九單元 溶液 專項(xiàng) 溶解度曲線及其應(yīng)用 1. 如圖為 Ca(OH)2 的溶解度曲線；如表為 20°C 時溶解度和溶解性的關(guān)系。 溶解度S溶解性S<0.01?g難溶0.01?g≤S<1?g微溶1?g≤S<10?g可溶S≥10?g易溶 下列說法正確的是 A． Ca(OH)2 屬于易溶物質(zhì) B． Ca(OH)2 的溶解度隨溫度的升高而增大 C． 30°C 時，Ca(OH)2 的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 3:20 D． 70°C 時 Ca(OH)2 的飽和溶液，降溫到 50°C 時沒有固體析山 2. NaCl 和 KNO3 的溶解

2、度曲線如圖所示。下列說法正確的是 A． KNO3 的溶解度一定大于 NaCl B． NaCl 的溶解度受溫度影響的程度比 KNO3 大 C． 40°C 時，KNO3 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63.9% D．將 60°C 時 210?g?KNO3 飽和溶液降溫至 20°C，析出 KNO3 晶體 78.4?g 3. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法錯誤的是 A． t1°C 時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等 B． t3°C 時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等 C．將 t3°

3、C 時甲、乙、丙的混合溶液降溫至 t1°C，析出的固體中可能只有乙 D．將 t1°C 時乙、丙的飽和溶液升溫至 t2°C，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 4. 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。 (1) t1°C 時，甲物質(zhì)的溶解度是 。 (2) t2°C 時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100?g，所需水的質(zhì)量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。 5. 如圖為 A 、 B 、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題： (1) 10°C 時，A 、 B 、 C 三種物質(zhì)中溶解度最大的

4、是 。 (2) 若 A 中含有少量 B 時，可用 的方法提純A 。 (3) 等質(zhì)量的 A 、 B 、 C 飽和溶液由 50°C 降溫到 20°C 時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。 6. 侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將 NH3 、 CO2 通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾，濾液中主要含有 NH4Cl 、 NaCl 兩種物質(zhì)，如圖為 NH4Cl 、 NaCl 、 NaHCO3 三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： (1) 60°C 時，氯化銨的溶解度

5、是 g。 (2) 碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是 。 (3) 從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。 (4) 將 60°C 時氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各 100?g 分別蒸發(fā)掉 10?g 水，然后降溫至 t°C，過濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說法正確的是 （填標(biāo)號）。 A.甲和乙都是飽和溶液 B.溶劑的質(zhì)量：甲 < 乙 C.溶液的質(zhì)量：甲 > 乙 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 = 乙 答案 1. 【答案】D 【解析】 選項(xiàng)正誤分析A×20°C時,Ca(OH)2的溶解度大約是0.17?g,屬于微溶物質(zhì)B×由題圖知,Ca

6、(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小C×30°C時,Ca(OH)2的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=0.15?g:100?g=3:2000D√降溫,Ca(OH)2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?沒有固體析出 2. 【答案】D 【解析】物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，不指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯誤；由題圖可以看出，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比氯化鈉大，B錯誤；40°C 時，硝酸鐘的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =63.9?g100?g+63.9?g×100%≠63.9%，C錯誤；60°C 時，硝酸鉀的溶解度為 110.0?g，即 210?g 飽和溶液中含有 110?g 硝酸鉀和 100

7、?g 水，降溫至 20°C 時，100?g 水中最多能溶解 31.6?g 硝酸鉀，則析出硝酸鉀的質(zhì)量 =110?g-31.6?g=78.4?g，D正確。 3. 【答案】D 【解析】 t1°C 時，甲和丙的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量相等，A正確；t3°C 時，三種物質(zhì)的溶解度雖然不相等，但沒有指明溶液是飽和溶液，則等質(zhì)量的三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B正確；雖然丙和乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但當(dāng)溫度由 t3°C 降至 t1°C 的過程中只有乙達(dá)到飽和狀態(tài)時，析出的固體中只有乙，C正確；t1°C 時，乙物質(zhì)的溶解度大于丙物質(zhì)的溶解度，飽和溶液中

8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙 > 丙，升溫至 t2°C，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系仍是乙 > 丙，D錯誤。 4. 【答案】 (1) 40?g (2) 小于 5. 【答案】 (1) C (2) 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） (3) C>B>A 6. 【答案】 (1) 55.2 (2) 相同溫度下，NaHCO3 的溶解度比 NaCl 和 NH4Cl 的??；相同時間內(nèi)，產(chǎn)生的 NaHCO3 的質(zhì)量比 NH4Cl 的大 (3) 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

9、 (4) ABD 【解析】 (2) 溶液中晶體析出需考慮溶質(zhì)的溶解度、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的相對多少，因此既要分析相同溫度下溶質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，也要看相同反應(yīng)條件下生成的碳酸氫鈉與氯化銨的質(zhì)量大小關(guān)系。 (3) 氯化銨的溶解度受溫度的影響比較大，因此可選擇降溫結(jié)晶的方法得到其晶體。 (4) 氯化銨和氯化鈉的溶解度都隨溫度降低而減小，因此，60°C 的飽和溶液在蒸發(fā)溶劑和降溫之后得到的溶液甲和溶液乙均為飽和溶液，t°C 時氯化銨與氯化鈉的溶解度相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 = 乙，A、D正確； 降溫過程中溶劑質(zhì)量不發(fā)生變化，60°C 時氯化銨的溶解度比氯化鈉的大，所以等質(zhì)量的氯化銨飽和溶液比氯化鈉飽和溶液中的溶劑質(zhì)量小，蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水后得到溶液甲和溶液乙，溶劑質(zhì)量仍為：甲 < 乙，B正確； 分析溶解度曲線可知，氯化銨比氯化鈉的溶解度受溫度影響更大，因此等質(zhì)量的飽和溶液析出的溶質(zhì)質(zhì)量：氯化銨 > 氯化鈉，溶液的質(zhì)量：甲 < 乙，C錯誤。