（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向優(yōu)選課件

《（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向優(yōu)選課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向優(yōu)選課件（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第第 七七 章章第第2929講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1自發(fā)過程自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)特點(diǎn)體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)狀態(tài)(體系對(duì)外部體系對(duì)外部_或或_熱量熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性的傾向性(無序體系更加無序體系更加穩(wěn)定穩(wěn)定)。考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

2、方向 高能高能 低能低能 做功做功 放出放出 有序有序 無序無序 2自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。無需外界幫助無需外界幫助 3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)焓判據(jù)放熱過程中體系能量放熱過程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。降低降低 (2)熵判據(jù)熵判據(jù)熵：描述體系熵：描述體系_程度的物理量，符號(hào)為程度的物理量，符號(hào)為_。熵值越大，體系混。熵值越大，體系混亂

3、度亂度_。常見的熵增過程常見的熵增過程a氣體的擴(kuò)散；氣體的擴(kuò)散；b不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)：不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)：S(g)_S(l)_S(s)；c反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生的過程；反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生的過程；d反應(yīng)前后都有氣體，但氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。反應(yīng)前后都有氣體，但氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。熵判據(jù)：體系的混亂度熵判據(jù)：體系的混亂度_，S0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。混亂混亂 S越大越大 增大增大 能夠能夠平衡平衡不能不能2下列反

4、應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)B焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSGHTS反應(yīng)情況反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正，高溫為負(fù)低溫為正，高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)，高溫為正低溫為負(fù)，高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，

5、高溫時(shí)非自發(fā)低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)例例1已知碳酸鈣的分解已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行。下面有幾在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1B 答題送答題送檢

6、檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分B此反應(yīng)的此反應(yīng)的S0為自發(fā)反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)4 解析解析 在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中已知的反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，若常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則需要項(xiàng)錯(cuò)誤；題中已知的反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，若常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則需要H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，強(qiáng)，C項(xiàng)正確；因?yàn)榇朔磻?yīng)放熱，加熱平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，項(xiàng)正確；因?yàn)榇朔磻?yīng)放熱，加熱平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案 CC