（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3 酸堿中和滴定優(yōu)選課件

《（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3 酸堿中和滴定優(yōu)選課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3 酸堿中和滴定優(yōu)選課件（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3232講水的電離和溶液的酸堿性講水的電離和溶液的酸堿性欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿利用酸堿_，用已知濃度酸，用已知濃度酸(或堿或堿)來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿(或酸或酸)的的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度為濃度為c(NaOH)_?？键c(diǎn)三酸堿中和滴定考點(diǎn)三酸堿中和滴定 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 酸堿中和滴定的關(guān)鍵：酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測定準(zhǔn)確測定_。(2)準(zhǔn)確判斷準(zhǔn)確

2、判斷_。標(biāo)準(zhǔn)液的體積標(biāo)準(zhǔn)液的體積 滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn) 2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品(1)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(2)儀器：儀器：_滴定管滴定管(如圖如圖A)、_滴定管滴定管(如圖如圖B)、滴定管夾、鐵架、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。臺、燒杯、錐形瓶。酸式酸式 堿式堿式(3)滴定管特征和使用要求滴定管特征和使用要求“0”刻度在上，精確度為刻度在上，精確度為_mL。查漏查漏洗滌洗滌潤洗潤洗裝液。裝液。禁止混用酸式滴定管和堿式滴定管。禁止混用酸式滴定管和堿式滴定管。滴定管的選用滴定管的選用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用_，因?yàn)樗嵝院脱趸?/p>

3、性物質(zhì)易，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易_。堿性的試劑一般用。堿性的試劑一般用_，因?yàn)閴A性物質(zhì)易，因?yàn)閴A性物質(zhì)易_，致使致使_無法打開。無法打開。0.01 酸式滴定管酸式滴定管 腐蝕橡膠腐蝕橡膠 堿式滴定管堿式滴定管 腐蝕玻璃腐蝕玻璃 玻璃活塞玻璃活塞 3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定準(zhǔn)備滴定準(zhǔn)備“八動詞八動詞”(2)滴定過程滴定過程“三動作三動作”平均值平均值 常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍(lán)色藍(lán)色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0紅色紅色1判斷正誤，正確的劃判斷正

4、誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”。(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL。()(2)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至溶液至pH7，V(醋酸醋酸)KHBKHDB 滴 定 至 滴 定 至 P 點(diǎn) 時，溶 液 中：點(diǎn) 時，溶 液 中：c(B)c(N a)c(HB)c(H)c(OH)CpH7時，三種溶液中：時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答題送答

5、題送檢檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分B中和百分?jǐn)?shù)為中和百分?jǐn)?shù)為50%的的P點(diǎn)，點(diǎn)，pHpH(HB)pH(HA)，說明三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系為，說明三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系為HAHBHD，故三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為，故三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為KHAKHBKHD，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；P點(diǎn)的中和百點(diǎn)的中和百分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為50%，此時溶液為等濃度的，此時溶液為等濃度的NaB和和HB的混合液，溶液的的混合液，溶液的pHc(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確；由圖可知，當(dāng)溶液的項(xiàng)正確；由圖可知，當(dāng)溶液的pH7時，因三種溶液中陰離子的水時，因三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的解

6、程度不同，加入的NaOH溶液的體積不同，三種陰離子濃度分別等于鈉離子濃溶液的體積不同，三種陰離子濃度分別等于鈉離子濃度，但三種溶液中鈉離子濃度不等，度，但三種溶液中鈉離子濃度不等，C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，三種酸均與時，三種酸均與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽溶液恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽(NaA、NaB和和NaD)，三種溶液混合后，據(jù)電荷守恒可得，三種溶液混合后，據(jù)電荷守恒可得c(A)c(B)c(D)c(OH)c(Na)c(H)，據(jù)物料守恒可得，據(jù)物料守恒可得c(A)c(B)c(D)c(HA)c(HB)c(HD)c(Na)，上述兩式聯(lián)立可得，上述兩式聯(lián)

7、立可得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案 C1中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖甲裝置。某興趣小組用圖甲裝置(夾持裝置略夾持裝置略)收集某葡萄酒中收集某葡萄酒中SO2，并對其含量，并對其含量進(jìn)行測定。進(jìn)行測定。(1)B中加入中加入300.00 mL葡萄酒和適葡萄酒和適量鹽酸，加熱使量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與全部逸出并與C中中H2O2完 全 反 應(yīng)，其 化 學(xué) 方 程 式 為完 全 反 應(yīng)，其 化 學(xué) 方 程 式 為_。SO2H2

8、O2=H2SO4(2)除去除去C中過量的中過量的H2O2，然后用，然后用0.090 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖乙中的定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖乙中的_；若滴定終點(diǎn)時溶液的；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH8.8，則選擇，則選擇的指示劑為的指示劑為_。(3)滴定至終點(diǎn)時，消耗滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液溶液25.00 mL，該葡萄酒中，該葡萄酒中SO2含量為含量為_gL1。(4)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：_ _。酚酞酚酞 0.24 原因：原因：鹽酸的揮發(fā)，改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄鹽酸的揮發(fā)，改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響