河南省信陽(yáng)市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)提升訓(xùn)練(含解析)新人教版必修1
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1、從實(shí)驗(yàn)到化學(xué) 1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是( ) A.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA B.1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA C.常溫下,1L 1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 2.VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,不可行的是( ) A.加足量稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鐵粉
2、 B.在一定條件下利用氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3 C.用稀鹽酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中Cl— D.用氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中的NH4+ 4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的NaCl溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來(lái)的溫度,若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol·L-1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( ) A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無(wú)法確定 5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
3、B.18g水所含的電子數(shù)目為NA C.在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA D.在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是( ) A.密度比為16:11 B.體積比為16:11 C.密度比為11:16 D.體積比為1:1 7.下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是( ) A.用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物 B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C.用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái) D.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2 8.在一定溫度和壓
4、強(qiáng)下,3體積X2氣體與1體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該化合物的化學(xué)式為( ) A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 9.由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是( ) A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:17 10.與50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是( ) A.50mL 0.2mol/L的NaC
5、l溶液 B.100mL 0.1mol/L的NaCl溶液 C.25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液 11.一定量的鋅與100mL18.5mol?L﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L.將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol?L﹣1.則生成的氣體中SO2和H2的體積比為( ?。? A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 4:1 12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分
6、子數(shù)為0.25NA B.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA C.58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)氯化鈉晶胞 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1,下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023 B.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023 C.0.1 L 3 mo1·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023 D.常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)
7、約為10×6.02×1023 14.已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g,若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.常溫常壓下,16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA B.2 g 2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA C.常溫常壓下,11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA D.3 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 16.設(shè)NA
8、表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.常溫、常壓下,22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個(gè) B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 C.32 g S8()單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023 17.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生; (2)第二份加足量
9、NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol; (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( ) ①K+一定存在 ②100 mL溶液中含0.01 mol CO32— ③Cl-可能存在 ④Ba2+一定不存在 ⑤Mg2+可能存在 A.③④⑤ B.①③④ C.①② D.③④ 18.下列敘述正確的是( ) A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g B.與V LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L C.所含原子數(shù)相等的C
10、O與CO2的密度之比為7∶11 D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22 19.Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A、萃取分液法 B、滲析 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過(guò)濾法 (1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物 (2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 (3)分離水和苯的混合物 (4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶 。 Ⅱ.(1)指出下圖裝置
11、中A、B的名稱 A B (2)分液操作中用到的主要儀器是 。 20.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,使氫氣平緩地通過(guò)裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣,并分析產(chǎn)品的成分及純度。 (1)試管A的作用有 ; 。 (2)請(qǐng)將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整: ①打開(kāi)活塞K通入H2; ② ; ③點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng); ④反應(yīng)結(jié)束
12、后, ; ⑤拆除裝置,取出產(chǎn)物。 (3)經(jīng)分析,產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,滴入一滴酚酞試液,溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。 (4)取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,滴入2滴酚酞試液,用0.2500 mol/L 鹽酸滴定;三次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗鹽酸22.00 mL。 ①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、
13、 ; ②判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ; ③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為 。 21. 5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=_____________________ 22.某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32
14、-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化: 根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)溶液X中除含H+、Al3+、NH4+、SO42-外肯定還含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是 ,若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化學(xué)式為 。 (3)反應(yīng)①、②、③、④中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)) (4)寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式:
15、 。 參考答案 1.C 【解析】 2.D 【解析】n(Fe3+)=m/56 mol n(SO)= 3m/112 mol C(SO)= mol/L故先D 3.C 【解析】 試題分析:A、銅不與鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,可以除去,正確;B、氯氣與鐵反應(yīng)只生成氯化鐵,正確;C、鹽酸中也含有氯離子,所以不能用鹽酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子,錯(cuò)誤;D、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說(shuō)明原溶液中含有銨根離子,正確,答案選C。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的除雜試劑的選擇,離子的檢驗(yàn) 4.C 【解析】 試題分析:質(zhì)量
16、分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液,設(shè)密度是ρ1,所以c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為2c mol?L-1的NaCl溶液,設(shè)密度是ρ2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%,所以2c=,整理得氯化鈉的密度小于水的密度,濃度越大,密度越小,所以ρ1>ρ2,即w%<2a%.答案選C. 考點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5.D 【解析】 試題分析:A、24克鎂為1摩爾,反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子,不選A;B、18克水為1摩爾,含有10摩爾電子,不選B;C、常溫常壓下11.2升二氧化硫的物質(zhì)的量不是0.5摩爾,不選C;D、32克氧氣為1摩爾,含有2摩爾原子,正確,選D。 考點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù) 6.A
17、【解析】 試題分析:在相同條件下,氣體的密度之比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比,A正確;在質(zhì)量相等的條件下,二者的體積之比是摩爾質(zhì)量之比的反比,因此是11:16,選項(xiàng)B、C、D都是錯(cuò)誤的,答案選A。 考點(diǎn):考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng):同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿伏加德羅定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量)。其推論有(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí),P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2。 7.D
18、【解析】 試題分析:過(guò)濾是分離可溶性和難溶物質(zhì),CaCl2和NaCl都是可溶性物質(zhì),不能用過(guò)濾的方法分離,A錯(cuò);“用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4”,引入Cl—雜質(zhì),B錯(cuò);酒精與碘水互溶不能做萃取劑,C錯(cuò),選D。 考點(diǎn):物質(zhì)的分離和除雜。 8.C 【解析】 試題分析:設(shè)該化合物化學(xué)式為XaYb,由阿伏加德羅定律知3X2+Y2=2XaYb,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,得:6=2a,a=3,2b=2,b=1,即生成物為X3Y. 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅定律,質(zhì)量守恒定律。 9.C 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知,密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比,即混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
19、是28。而氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量也是28,只要滿足CO2和氫氣的平均摩爾質(zhì)量是28g/mol即可。要滿足平均相對(duì)分子質(zhì)量是28,則CO2和氫氣的體積之比是,所以正確的答案選C。 10.A 【解析】 試題分析:0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。A、氯化鈉中鈉離子的濃度是0.2mol/L,正確;B、0.1mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度是0.1mol/L,錯(cuò)誤;C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度是0.4mol/L,錯(cuò)誤;D、0.5mol/L的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度是1.0mol/L,錯(cuò)誤,答案選A。 考
20、點(diǎn):考查溶液中離子濃度的計(jì)算 11.C 【解析】 試題分析:鋅與濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,發(fā)生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成氣體為SO2和H2的混合物,物質(zhì)的量為=1.5mol,剩余硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol, 消耗硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算 解:n(H2SO4)濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol, 剩余硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)剩=
21、×1L×0.1mol/L=0.05mol, 消耗硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol, 鋅與濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,發(fā)生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, 生成氣體為SO2和H2的混合物,物質(zhì)的量為=1.5mol, 設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2,ymolH2, Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ymol ymol 則有: 解之得:
22、所以n(SO2):n(H2)=x:y=0.3:1.2=1:4 考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,本題注意以下幾點(diǎn):①濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2,②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,與鋅反應(yīng)生成H2,③根據(jù)反應(yīng)的方程式利用守恒的方法列式計(jì)算 12.D 【解析】 13.B 【解析】A錯(cuò),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯不是氣體;B正確;C錯(cuò),0.1 L 3 mo1·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3×6.02×1023;D錯(cuò),18.0 g重水的物質(zhì)的量小于1mol,所以所含的電子數(shù)小于10×6.02×1023 14.A 【解析】因?yàn)橐粋€(gè)N2O
23、3分子的質(zhì)量為a g,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g,所以一個(gè)氧原子的質(zhì)量為g,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為g,則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為= 15.C 【解析】A項(xiàng)可看作16 g氧原子,為1mol,含電子數(shù)為8NA,正確;B項(xiàng)2 g 2H216O為0.1mol含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA正確;C項(xiàng)常溫常壓下,11.2L H2的物質(zhì)的量<0.5mol,含有的電子數(shù)小于NA,錯(cuò);D項(xiàng)由3 NO2+H2O=NO+2HNO3知正確。 16. BD 【解析】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)。常溫、常壓下,22.4升N2的物質(zhì)的量小于1mol,A選項(xiàng)正確;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,此
24、反應(yīng)生成1mol O2,轉(zhuǎn)移電子為2mol,則生成11.2 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)S8分子中有8個(gè)S—S鍵,則32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol,含有的S—S鍵為1mol,C選項(xiàng)正確;一個(gè)乙烷分子中有1個(gè)非極性鍵,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.1NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.B 【解析】由(2)知含有NH4+ 0.04 mol,由(3)知含有CO32— 0.02 mol,含有SO42— 0.01 mol,所以不含有Mg2+和Ba2+,根據(jù)溶液呈電中性K+至少含有0.02 mol,而Cl-是否存在無(wú)法判斷。 點(diǎn)撥:本題考查離子的檢驗(yàn)
25、,考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)的判斷能力。難度中等。 18.A 【解析】 試題分析:28gCO的物質(zhì)的量為1mol,1molCO2的質(zhì)量是44g,故A項(xiàng)正確;氣體體積受外界條件溫度、壓強(qiáng)影響較大,故應(yīng)用氣體體積必須要說(shuō)明條件,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比=42:44=21:22,但由于沒(méi)有外界條件,故體積不能求,故密度之比不能求,故C、D均錯(cuò)誤。 考點(diǎn):物質(zhì)的量應(yīng)用計(jì)算。 19.Ⅰ.(1)F (2) C (3) D (4) E Ⅱ.(1)A 蒸餾燒瓶B 冷凝管 ;(2) 分液漏斗 【解析】 試題分析:Ⅰ.(1)飽和食鹽水和沙子為固體與液
26、體不互溶的混合物,可用過(guò)濾的方法分離,選F;(2)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,則利用冷卻結(jié)晶法可分離,選C;(3)水和苯分層,利用分液漏斗分液即可,選D;(4)四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點(diǎn)不同的液體,所以可以采用蒸餾的方法分離,選E; Ⅱ. (1)圖裝置是蒸餾裝置,A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器是冷凝管;(2)分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。 20.(1)防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管(1分);便于觀察H2流速(1分) (2)②收集氣體并檢驗(yàn)其純度(2分) ④熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通H2并關(guān)閉活塞K(
27、3分) (3)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(2分) (4)①500 mL容量瓶(1分)②最后一滴鹽酸,整個(gè)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(1分) ③1:10(3分) 【解析】 試題分析:(1)鈣易被氧化,因此試管A的作用可以防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管。又因?yàn)闅錃獠蝗苡谒?,所以可以通過(guò)觀察A試管中的氣泡來(lái)控制反應(yīng)速率,即另一個(gè)作用是便于觀察H2流速。 (2)由于要防止空氣氧化金屬鈣,且氫氣是可溶性氣體,所以實(shí)驗(yàn)前要利用氫氣排盡裝置中的空氣,同樣反應(yīng)結(jié)束后需要再通入氫氣,因此正確的操作是①打開(kāi)活塞K通入H2;②收集氣體并檢驗(yàn)其純度; ③點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);④反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待
28、反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通H2并關(guān)閉活塞K;⑤拆除裝置,取出產(chǎn)物。 (3)由于反應(yīng)中鈣可能過(guò)量,而鈣是活潑的金屬,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,所以另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。 (4)取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,滴入2滴酚酞試液,用0.2500 mol/L 鹽酸滴定;三次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗鹽酸22.00 mL。 ①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶; ②堿能使酚酞試液顯紅色,酸不能使酚酞試液變色,所以判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí),整個(gè)溶液由紅色
29、變?yōu)闊o(wú)色; ③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.022L×0.25mol/L=0.0055mol,所以2.30g產(chǎn)品能產(chǎn)生氯化鈣的物質(zhì)的量是。設(shè)產(chǎn)品中鈣和氫化鈣的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,則x+y=0.055、40x+42y=2.3,解得x=0.005、y=0.05,所以產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為1:10。 考點(diǎn):考查氫化鈣制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 21.5 mol/L 1.12 L (每空3分,單位不對(duì),扣1分) 【解析】5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量是5.3g÷106g/mol=0.05mol。根據(jù)方程式可知,消耗1mol碳酸鈉的同時(shí)必然消耗2mol氯化氫,所以參加反應(yīng)的
30、氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×2=0.1mol,因此元素的濃度是0.1mol÷0.02L=5mol/L。生成CO2的物質(zhì)的量是0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 22.⑴Fe2+;Fe3+;取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅,則證明含有Fe3+,若不變紅,則表明不含F(xiàn)e3+。⑵Fe(OH)3;⑶②③④;⑷3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+H2O 【解析】 試題分析:某強(qiáng)酸性溶液X中一定含有大量的含有H+,由于H+與SiO32-、CO32-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存,所以不含SiO32-、CO32-;
31、取該溶液向其中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液,會(huì)產(chǎn)生沉淀C,證明含有SO42-;則由于Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,確定不含Ba2+;向溶液B中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D,該氣體是氨氣,則原溶液中含有NH4+;同時(shí)還產(chǎn)生沉淀E,該沉淀能夠被HCl溶解,則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽(yáng)離子,而且在原加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液時(shí)產(chǎn)生氣體A,由于硝酸有強(qiáng)氧化性,說(shuō)明在溶液中含有還原性微粒,所以在原溶液中含有Fe2+,由于原溶液顯酸性,在含有Fe2+和H+時(shí),NO3-不能存在;向所得的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體,又產(chǎn)生沉淀H,則證明在原溶液中含Al3+。
32、(1)根據(jù)上述所述可知:在原溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,一定不含有的離子是Ba2+、SiO32-、CO32-、NO3-,可能存在的離子是Fe3+。若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在,最可靠方法是取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅,則證明含有Fe3+,若不變紅,則表明不含F(xiàn)e3+。(2)由于硝酸把Fe2+氧化為Fe3+,所以沉淀E是Fe(OH)3;(3)在反應(yīng)①、②、③、④中,只有①是氧化還原反應(yīng),所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③、④,(4)根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+H2O。 考點(diǎn):考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫的知識(shí)。
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