河南省信陽市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)和能量提升訓(xùn)練(含解析)新人教版必修2

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1、化學(xué)反應(yīng)和能量 1.一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi) 的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是( ) A.用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s) B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率 C.增加的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率 D.反應(yīng)足夠長時間,、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零 2.已知:25℃、101kPa時,(1)12g石墨不完全燃燒生成CO,放出110.5kJ熱量,CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量;(2)金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為: C(金剛石,s)+O2(g) CO2(g);△H=-3

2、95.0kJ·mol-1.下列說法中正確的是( ) A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) B.等質(zhì)量時,金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低 C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);△H=-283.0kJ·mol-1 D.石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(石墨,s)+O2(g) =CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1 3.反應(yīng)E+F = G在溫度T1下進行,反應(yīng)M+N = K在溫度T2下進行,已知T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其它條件相同),則兩者的反應(yīng)速率 ( ) A.前者大 B.后者大

3、 C.一樣大 D.無法判斷 4.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是:( ) A.甲烷燃燒 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C.鋁片與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng) 5.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2=2SO3(g),△H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q,則下列關(guān)系式中正確的是( ) A.Q=197 kJ B.Q<197×2 kJ C.Q<197 kJ D.Q>197 kJ 6.將0.6 mol A和0.

4、5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡,此時測得D為0.2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結(jié)論正確的是( ) A.A、B均轉(zhuǎn)化了20% B.m值為1 C.5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1 D.平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol 7.向絕熱恒容密閉容器中只通入A(g)和B(g),在一定條件下使反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g);△H=QkJ/mol達到平衡,反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示

5、.下列說法正確的是( ) A.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H也增大 B.反應(yīng)物的濃度:a點小于b點 C.反應(yīng)在c點達到平衡 D.反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率將減小 8.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉 容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法一定正確的是( ) A.通入氦氣使密閉容器中壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 B.增加X的物質(zhì)的量,混合氣體的密度減小 C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 D.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 9.根據(jù)下列反應(yīng)事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+

6、2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,Y電極反應(yīng)為Y-2e-=Y(jié)2+,可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為( ) A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W 10.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(氣)+B(氣)2C(氣);△H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法: ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1

7、② 達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減?。? ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 達到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài);其中正確的是( ) A.①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 11.工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng): CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充

8、入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表: 溫度 時間/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列說法不正確的是( ) A.10 min內(nèi),T1時υ(CH4)比T2時小 B.溫度:T1<T2 C.ΔH:a<0 D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2) 12.一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的

9、污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g) +2H2O(g) △H1=- 574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mol-1 下到選項正確的是 ( ) A.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867kJ·mol-1 B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反應(yīng)熱為△H3,則△H3>△H1 C.若用0.2molCH4還原NO2至N2,則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

10、D.若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol 13.下列各組反應(yīng)中,第一個反應(yīng)放出的熱量比第二個反應(yīng)放出的熱量多的是(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)( ) A.    B.   C.     D.      14.在一個2L的密閉容器中,某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1.0 mol,經(jīng)過20s后,它的物質(zhì)的量變成了0.6 mol,在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( ) A.0.4mol/L B.0.02mol/(L·s) C.0.01mol/L D.0.01mol/(L·s) 15.下列說法正確的是 (

11、 ) A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B.H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化 C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程 16.研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 (  ) A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成 C.放電時OH-向正極移動 D.總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ 17.下列說法正確的是( ) A.

12、廢舊電池應(yīng)集中回收,并填埋處理 B.充電電池放電時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長,這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān) D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進行 18.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ) ① ② ③ ④ A.圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 B.圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

13、隨溫度的變化 C.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大 D.據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。 19.(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。 (2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況): 時間/min 1 2 3 4 5 體積

14、/mL 50 120 232 290 310 ①哪一時間段反應(yīng)速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。 ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為 。 ③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因 。 20.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1,大理石有細顆粒與

15、粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為20℃、35℃ ,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號: 實驗 編號 T/℃ 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 (mol?L-1) 實驗?zāi)康? ① 25 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和 探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響; ② ③ 粗顆粒 2.00 ④ 25 21.在473K時,反應(yīng)PCl5(g)

16、PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1。 ⑴若PCl5初始濃度為0.020 mol·L-1。求PCl5的轉(zhuǎn)化率。 ⑵PCl5初始濃度為多大時,PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%? 22.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題: (1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按

17、4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。 (2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。 (3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負極反應(yīng)式為 , 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當消耗標準狀況下1.12LA2時, NaCl溶液的PH= (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。 (4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行,

18、 A容器中有一個可上下移動的活塞, B 容器可保持恒容 (如圖所示) ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V (A ) = V ( B ) ,在相同溫度下反應(yīng),則:① 達平衡所需時間:t(A ) t ( B )(填>、<、二,或:無法確定,下同)。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) _a( B )。 (5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱,可采取的措施有 (填“序號”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

19、d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 參考答案 1.B 【解析】 試題分析:A:反應(yīng)計量數(shù)之比為1:3:2,設(shè)容器的體積為V,的濃度由5mol/L降至4mol/L,變化了1Vmol,所以變化了2Vmol,V()=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol/(L·s),故A錯;B:正催化劑可以加快反應(yīng)速率;C:該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進行,降低溫度雖然平衡可以向右移動,但會降低反應(yīng)速率,C錯;D:反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,D錯,故選B 考點:反應(yīng)速率 點評:要注意反應(yīng)速率的判斷與反應(yīng)平衡移動的判斷,是易錯點,也是高考的常見考點。 2.D 【解析】

20、3.D 【解析】因為不是同一個反應(yīng),無法比較。 4.B 【解析】 試題分析:常見的放熱反應(yīng)有:物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)、銨鹽和強堿的反應(yīng)。A.Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確;C.CH4燃燒是放熱反應(yīng),C錯誤;D.NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯誤。 考點:考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的相關(guān)知識。 5.C 【解析】 試題分析:由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以2mol SO

21、2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫,所以實際放出的熱量小于197kJ,答案選C。 考點:考查反應(yīng)熱的計算 點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強,主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱概念的熟悉掌握程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義,然后結(jié)合題意靈活運用即可。 6.B 【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。根據(jù)E的反應(yīng)速率可知,生成E的物質(zhì)的量是0.1 mol·L-1·min-1×0.4L×5min=0.2mol,所以計量數(shù)m=1。則 2A(g)+B(g)D(g)+E(g) 起始量(mol) 0.6 0.5

22、0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 0.4 0.2 0.2 0.2 平衡量(mol) 0.2 0.3 0.2 0.2 所以A和B的轉(zhuǎn)化率分別為、,因此選項A不正確。 因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比 所以5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1×2=0.2 mol·L-1·min-1 平衡時混合物總物質(zhì)的量為0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol 所以答案選B。 7.D 【解析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)速率,但不能影響反應(yīng)熱,A不正確。根據(jù)圖像可

23、知,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率逐漸增大,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,當反應(yīng)后期,由于反應(yīng)物的濃度降低,所以反應(yīng)速率會逐漸再降低。反應(yīng)達到平衡之后,升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以選項D正確,其余都是錯誤的,答案選D。 8.D 【解析】 試題分析:A、通入氦氣,壓強增大,但不改變濃度,故不影響平衡移動,錯誤;B、增加X的物質(zhì)的量,總質(zhì)量增加,體積不變,故密度增大,錯誤;C、正反應(yīng)放熱,降低溫度平衡正向移動,物質(zhì)的量減小,但質(zhì)量也減小,故相對分子質(zhì)量不能判斷,錯誤;D、速率之比等于計量系數(shù)之比,正確。 考點:考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)知識。 9.D 【解析】

24、 試題分析:根據(jù)化學(xué)方程式中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性有:①X+Y2+=X2++Y,還原性X>Y; ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑,Z還原性較強;③Z2+氧化性比X2+弱,還原性Z>X;④由Y、W電極組成的電池,Y電極反應(yīng)為Y-2e-=Y(jié)2+,發(fā)生氧化反應(yīng),說明還原性Y>W(wǎng);因此還原性Z>X>Y>W。 考點:考查了還原性強弱判斷的相關(guān)知識。 10.B 【解析】 試題分析:①由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V(A)=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/( L·s).正確。② 該反應(yīng)的正反應(yīng)是

25、放熱反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2) 100%×30% .錯誤。 ④ 達到平衡狀態(tài)時,若增加A物質(zhì)的量, B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。。⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時,該反應(yīng)不一定達到了平衡狀態(tài)。錯誤。 考點:考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識。 11.D 【解析】 試題分析:A、10min內(nèi),T2反應(yīng)的CH4多,T2反應(yīng)速率大,正確;B、因為T2反應(yīng)速率大,所以T1<T2[來,正確;T2溫度高,平衡時CH4的物質(zhì)的量大,平衡向逆反應(yīng)方向

26、移動,正反應(yīng)放熱,K(T1)>K(T2),C項正確,D項錯誤。 考點:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 12.A 【解析】略 13.A 【解析】 試題分析:由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量,所以氫氣燃燒生成液態(tài)放出的熱量多,A正確。B中參加反應(yīng)的氫氣越多,放出的熱量越多。C中碳完全燃燒放出的熱量多。D中固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量,因此氣態(tài)S燃燒放出的熱量多,答案選A。 考點:考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷 點評:固態(tài)是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)熱大小的了解掌握程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系,然后結(jié)合題意

27、靈活運用即可。 14.D 【解析】 試題分析:根據(jù)反應(yīng)速率的表達式,在2s內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度變化了(1.0-0.6)mol/2L=0.2mol/L,所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.2mol/L/20s=0.01mol/(L·s),答案選D。 考點:考查反應(yīng)速率的計算 15.A 【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化,但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化,雖然存在能量變化,但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,故不是化學(xué)變化,所以A項正確,B項錯誤;化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種,除熱能外,還有光能、電能等,C項錯誤;由圖像知,該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故

28、該過程中放出了能量,D項錯誤。 16.C 【解析】 試題分析:A、根據(jù)題意,該電池使用時加入水即可放電,說明該電池的反應(yīng)是Li與水的反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,鋰做還原劑,水做氧化劑和溶劑,正確;B、放電時水中的氫離子在正極反應(yīng)生成氫氣,正確;C、原電池中陰離子移向負極,錯誤;D、根據(jù)A的分析,該電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,正確,答案選C。 考點:考查原電池的反應(yīng)原理,離子的移動方向的判斷,反應(yīng)方程式的判斷 17.C 【解析】廢舊電池含有重金屬離子,填埋處理會造成環(huán)境污染,A不正確。電池充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B不正確。溫度底,反應(yīng)速率慢,C正確。反應(yīng)是放

29、熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件無關(guān),D不正確。答案選C。 18.D 【解析】 試題分析:A.當加入鹽酸20mL時,pH發(fā)生驟變,題中pH變化曲線不正確,如下圖,A錯誤 B.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H>0,溫度升高反應(yīng)正向進行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤;C.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng),壓強改變,平衡發(fā)生移動,故C錯誤;D.若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右,鐵離子沉淀完全,D正確;故選D. 考點:化學(xué)平衡常數(shù)的含義;體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化

30、的本質(zhì) 19.(8分)(1)溫度 (1分) 濃度 (1分)(2)①2~3min反應(yīng)速率最大(2分) -1.min-1 (2分) ③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。(2分) 【解析】 試題分析:(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min內(nèi)生成氫氣的體積(ml)分別是50、70、112、58、20,所以2~3min反應(yīng)速率最大。 ②2~3 min時間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.11

31、2L÷22.4/mol=0.005mol,所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,其濃度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/L÷1min=-1.min-1。 ③因為反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進行,溶液的溫度越來越高,溫度成為影響速率的主要因素。 考點:考查外界條件對反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率的計算等 點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確反應(yīng)速率的含義、計算依據(jù)以及影響反應(yīng)速率的因素是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。 20. 實驗 編號 T/℃ 大理石 規(guī)格 HNO

32、3濃度 (mol?L-1) 實驗?zāi)康? ① 25 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響; ② 25 粗顆粒 1.00 ③ 35 粗顆粒 2.00 ④ 25 細顆粒 2.00 【解析】 試題分析:由于①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,硝酸的濃度不同,其它條件應(yīng)該相同,硝酸濃度為1.00mol?L-1;由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響,溫度不同,其它條件相同,溫度選35℃;實驗①和④的大理石規(guī)格不同,探究的是固體

33、物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響,其它相同,選擇等質(zhì)量的細顆粒,據(jù)此填表。 考點:考查探究實驗的設(shè)計與評價,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 21.⑴PCl5的轉(zhuǎn)化率為38%;⑵PCl5初始濃度為9.2×10-3mol·L-1時,PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。 【解析】解答此類題目時,通常將反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率設(shè)為x,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式,各個物質(zhì)的平衡濃度用含x的表達式表示出來,通過相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式列出方程,解方程得x的值,從而求得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ⑴設(shè)平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化濃度為x, PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 初始濃度(mol·L-1) 0.020 0

34、 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) x x x 平衡濃度(mol·L-1) 0.020-x x x 又由平衡常數(shù)K= 即: 4.6×10-3mol·L-1= 解得: x=7.6×10-3mol·L-1 PCl5的轉(zhuǎn)化率為:×100%=38% ⑵設(shè)PCl5初始濃度為c時,PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 初始濃度(mol·L-1) c 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) 0.

35、5c 0.5c 0.5c 平衡濃度(mol·L-1) c-0.5c 0.5c 0.5c x 又由平衡常數(shù)K= 即: 4.6×10-3mol·L-1= 解得: c=9.2×10-3mol·L-1 22.(14分) (1)S2->O2->Na+ (2分) 共價鍵和離子鍵(2分) (2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分) (3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O (2分) 13 (2分) (4) < > (每空

36、1分) (5)c、d(2分) 【解析】 試題分析:A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物,因此A是氫元素,C是氧元素,兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族,E的原子序數(shù)大于C,所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同,且D的原子序數(shù)大于氧元素的,小于S元素的,所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),且B的原子序數(shù)小于氧元素的,因此B是氮元素。 (1)同主族自上而下離子半徑逐漸增大,則微粒半徑是S2->O2-。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以微粒半徑是O2->Na+。所以C、D、E三種原

37、子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+;由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。 (2)A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液,易拉罐中含有金屬鋁,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (3)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,所以負極電極反應(yīng)式是H2-2e-+CO32-=CO2+H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,反應(yīng)中失去0.05mol×2=0.1mol電子。則根據(jù)電子得失

38、守恒可知,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol÷1L=0.1mol/L,所以pH=13。 (4)根據(jù)裝置圖可知,A容器保持恒溫恒壓,B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2+O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng),在反應(yīng)過程中壓強是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強大于B中的壓強,壓強大反應(yīng)速率快,到達平衡的時間少,所以達平衡所需時間:t(A ) < t ( B );壓強大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高,即平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) >a( B )。 (5)a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系,a不正確;b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系,b不正確;c、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,所以選項c正確;d、非金屬性越強,越容易與氫氣化合,所以選項d可以說明,答案選cd。 考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用,化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等

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